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1、0709年高考化学真题演练分类解析化学反应速率与化学平衡【考点9】 化学反应速率与化学平衡1. (2007广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生的速率的因素是（ ） A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO42(2008广东理基36)对于反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系湿度3(2007广东化学22)（8分）“碘钟”实验中，3I+S2O=I+2SO的反应速率可以用I与加入 的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在

2、20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c（I）/molL10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O）/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t1= 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。 A44.0s D数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。4(2008广东化学15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反

3、应：W（s）+I2（g）WI2H0（温度T1T2。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是D利用该反应原理可以提纯钨5(2008山东理综14)高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H26(2007宁夏理综27)（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下

4、反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应中的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为 K = ；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热 H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）； 升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v (CO) = 18 mol/(Lmin)，则N2消耗速率为v (N2) = mol/(Lmin)。7(2008海南化学15)（8分）反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回

5、答下列问题。 （1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ _，原因是_; （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_,E2_（填“增大”“减小”“不变”）。8(2008广东化学8)将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定9

6、(2007宁夏理综13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%10(2008宁夏理综12)12将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（S） NH3（g）+HI（g）2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，CH2=0.5mmL1，C（HI）=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为 A9 B16 C20 D2511(2008海南化学10) X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

7、2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于： A33% B40% C50% D65%12(2007广东化学25)（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 （1）将0.50molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g） +O2（g） 2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得 c（SO3）=0.040molL-1。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程。） （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，

8、在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化的有 （填字母）。A升高温度 B降低温度C增大压强 D减小压强E加入催化剂 F移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO4溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为： 。 （4）将黄铁矿的燃烧产物Fe3O4溶液于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4，酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。13(2007山东理综28)（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 某温

9、度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10Mpa。该反应的平衡常数等于 。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“”“”或“=”）。 （2）用CH4催化还原NOx可以消耗氯氧化物的污染。例如： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H =574kJmol1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H =1160kJmol1 若用标准状况下

10、4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为 kJ。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（Mfe2OX 3x 4，M = Mn、Co、Zn或Ni ）由铁酸盐 （Mfe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工作废气中的酸性氧化物分解除法。转化流程如图所示： 请写出MFe2O3分解SO2的化学方程式 （不必配平）。14(2008广东化学24)（12分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、学照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究

11、NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力10105Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）48596020相应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g） H=+7652kJmol-1回答下列问题： （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。 （3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）。设在

12、容积为20L的密闭容器中充入060mol N2（g）和160 mol H2（g）,反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数。15(2008宁夏理综25)（14分）已知可逆反应：请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol,L-1, c（N）=24 molL-1; 达到平衡后，M的转化率为60，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应

13、物的起始浓度分别为：c（M）= 1 mol,L-1,c（N）=24 molL-1;达到平衡后，c（p）=2 molL-1,a= ; （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= 1 mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为 。16(2009理综辽宁、宁夏卷，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4 = Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )17(2009理综福建卷，12，)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v (Br2)通过测定溴的颜色消失

14、所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( )A 增大c(CH3COCH3)，v (Br2)增大 B实验和的v (Br2)相等C增大c(HCl)，v (Br2)增大 D增大c(Br2)，v (Br2)增大18(2009理综山东卷，14)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强、反应速度一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速

15、率为v =19(2009广东理基，29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡20(2009上海化学卷，25)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为：K = 。该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中

16、通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v )和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是 。21(2009理综安徽卷，28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染

17、物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。数据处理实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。(2)请根据上图实验曲线，计算降解反应在50 s150 s内的反应速率：v (p-CP) = molL1s1解释与结论(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。(4)实验得出的结论是：pH等于10时， 。思考与交流(5)实验时需在不同时间从反应

18、器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_22(2009海南化学卷，4，)在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数23(2009理综安徽卷，11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H =373.4 kJmol1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 ( ) 24

19、(2009江苏化学卷，14)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I3 (aq)，某I2、KI混合溶液中，I3 的物质的量浓度c(I3 )与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )A反应I2(aq)I(aq) = I3 (aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v (正)v (逆)D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大25(2009理综全国卷，13，)下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A第6

20、 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v (正)和v (逆)将以同样倍数减小26(2009理综四川卷，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)；H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是 ( )AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动27(2009理综天津卷，5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2H

21、bCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是( )ACO与HbO2反应的平衡常数K =B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动28(2009理综重庆卷，13)各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( ) 29(2009广东卷，7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。其反应

22、为：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)，下列说法正确的是( )A在不同温度区域，TaI4的量保持不变B在提纯过程中，I2的量不断减少C在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比30(2009理综北京卷，9，)已知H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 ( )A甲、乙提高相同温度 B甲中加入0.1 mol He，乙不改变C甲降低温度，

23、乙不变 D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I231(2009广东卷，15，4分)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( ) 32( 2009理综全国卷，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线： (2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3

24、)列式计算该反应在0 min3 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率 等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。33(2009理综浙江卷，27)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 请回答下列问题(均不考虑

25、温度变化对催化剂催化效率的影响)：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0(填写“”、“”、“ = ”。(2)前2s内的平均反应速率v (N2) = _。(3)在该温度下，反应的平衡常数K = 。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给

26、出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。34(2009江苏化学卷，20)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g) N2O4(g) H =57.20 kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度(2)25 时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14

27、kJ的热量。则反应2N2H4(l)N2O4(l) = 3N2(g)4H2O(l)的H = kJmol1。(3)17 、1.01105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) = 0.0300 molL1、c(N2O4) = 0.0120 molL1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。 (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2为混合气体(17 、1.01105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？高考真题答案与解析化 学【考点9】 化学反应速率与化学平衡1答案：D 【解析】 反应物浓度、反应温度、反应

28、接触面积等均影响反应速率，加Na2SO4（固体）不影响反应物浓度。2答案：A 【解析】对于该可逆反应欲增大正反应速率可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物（容器体积不变），选项中B为减压，D为降温，C为移出生成物，都是减小正反应速率。3答案：（1）研究反应物I-与S2O2-8的浓度对反应速率的影响。 （2）29.3s （3）A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 【解析】（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c(I-)，c (S2O)数值成反比，利用、两组数据，可知两组实验中c(S2O)相同，而c(I-)是的3倍，因此所用显色时间是的s。 （3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。4答案：AD 【解析】 B项，温度越高，平衡向左移动，WI2（g）的转化率也越高；C项，平衡常数表达式应为K=5答案：A 【解析】 根据平衡常数的表达式可得出化学反应方程为CO2+H2 CO+H2O（g）。升高温度，正、逆反应速率均增大；H2浓度减小，平衡向正向移动，正反应是吸热的，焓变为正值。 在恒温容下，增大压强的方法有多种H2浓度变化不确定。6答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 （3）K= （或K= ） （4）小于 减小 （5）逆 （6）6