衡水市二中学年度第二学期高一二调考试化学试题附答案.docx
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衡水市二中学年度第二学期高一二调考试化学试题附答案
衡水市第二中学
2014-2015学年度下学期二调考试
高一化学试题
Ⅰ卷（共50分）
常用原子量：
一、选择题（每小题只有一个选项，每个1分，共10分）：
1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法中正确的是（）
A．34S原子核内的中子数为16B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更强
2．下列说法中正确的是（ ）
A．沸点：
PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化学键为非极性键
C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
D．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构
3．下列说法正确的是：
（ ）
A、含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定
4．下列说法正确的是：
（ ）
A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
5．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是（ ）
A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高
6.下列叙述中，正确的是（）
A.不同的原子之间只能构成共价化合物B.单质中不一定存在非极性键
C.非金属原子之间只能构成共价化合物
D.Cl2的沸点比F2高，这与化学键能的大小有关
7.下列说法正确的是（）
A.共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称
C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的
8．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。
下列说法正确的是（）
A．锗酸（化学式为H4GeO4）,是难溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强
C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．HF的沸点比HCl高，是因为H—F键比H—Cl键强
9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）皆相同的是（ ）
A．CO2和SO2B．CH4和NO2C．BF3和NH3D．HCl和HI
二、选择题，每小题只有一个答案，每题2分，共40分。
11.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。
化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是________。
A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物
12．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。
下列说法中错误的是 （ ）
A．Al13与Al14互为同素异形体
B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：
Al14+2HI＝Al14I2+H2↑
D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2
13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子
14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。
X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。
下列说法错误的是（）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是：
（ ）
A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键
B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D．原子半径的大小顺序：
Y>Z>X>W
17.下列说法正确的是:
（ ）
A.VSEPR模型就是分子的空间构型B.在共价化合物分子中一定存在σ键
C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6
D．共价键键长越短，键能一定越大
18．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测健角大小，下列判断正确的是：
（ ）
A．SO2、CS2、HI都是直线型分子B。
BF3健角为120。
，SnBr2健角大于120。
C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子D。
PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子
19.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）
A．金属性：
甲>乙>丁 原子半径：
己>辛>戊
B．辛是金属元素，元素符号为Ge
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物.
20.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似.下列说法不正确的是（）
A.X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备。
B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
C.气体分子（mn）2 的电子式为，
D.（mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O
21．下列说法正确的是：
（ ）
①非极性分子中一定含有非极性键；②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内⑥3p2表示3p能级有两个轨道
A．③④⑤B。
①②③④⑤C。
②③④D。
②③④⑤⑥
22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
23.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）
A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2OB、NH3+HCl=NH4Cl
C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
24．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是：
（ ）
①a=b+5 ②a+b=30 ③a+b=8 ④a-b=8
A．②③ B．②③④ C．①②③④ D．③④
25.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5molN—H键
26.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（）
A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较
27、下列组合不能形成配位键的是：
（ ）
A．Ag+、NH3B。
H2O、H+C.CO3+、COD。
Ag+、H+
28.下列关于配合物说法正确的是：
（ ）
A．配离子只能存在于晶体中
B．配位体只能是多原子分子
C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解
D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定
29．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ）
A．[Cr（H2O）6]Cl3 B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]·3H2O
30.下列说法错误的是：
（ ）
A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+
第Ⅱ卷（非选择题50分）
二、填空题
26、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。
（3）Y与Z可形成YZ
①YZ的空间构型为________（用文字描述）。
②写出一种由第三周期元素组成的与YZ互为等电子体的分子的化学式：
______________。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。
27．
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3
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