高一化学化学键练习题.docx
《高一化学化学键练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学键练习题.docx（33页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学化学键练习题
化学键
1.【易】（2011高一检测）下列说法中正确的是（）
A•两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B.熔融状态下能导电的化合物一定存在离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D•阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
【答案】B
【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如
NH4CI,C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。
2.【易】下列物质的电子式书写正确的是（）
H
+•■■i+・°2+1■■+
A.Na:
ClB.HOHC.H[:
s]HD.[HNH]Cl
H
【答案】B
H
【解析】NaCI、NH4CI是离子化合物，其中阴离子要用“]”将最外层电子括住，即Na[CI],[H.NH]
H
[Cl]-,A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电子式为HSH,C错误。
3.【易】（2011咼一检测）下列分子的电子式书写正确的是（）
A•氨
H
H：
N：
H
B.
四氯化碳
Cl
Cl：
CCl
1・
Cl
C.氮气:
N吕N；
D.二氧化碳「0：
C：
O
【答案】C
【解析】氨的电子式为
H
H：
N
H
:
Cl：
四氯化碳的电子式为ClCCI
:
Ci：
二氧化碳的电子式为•oCO
4.【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是（）
A.
HCl和MgCI2
B.
H2O和CO2
C.
CO2和NaCI
D.
F2和NaF
【答案】
B
【解析】
HCl、屮0、CO2、
F2中的化学键为共价键，
MgCI2、NaCI、NaF中的化学键为离子键。
5.【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合
是因为它们之间存在着强烈的相互作用一一化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万
物。
关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
A•离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的
排斥作用
【答案】AD
【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。
因此，离子化合物中一定含有离子键。
除离子键外，离
子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na+和0H「结合而成的离子化合物，而0H「中含0—H
共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错
误。
稀有气体分子中不存在化学键，C错误。
在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力
夕卜，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。
6.【易】下列物质中属于离子化合物的是（）
A.苛性钾B.碘化氢
C.绿矶D.醋酸
【答案】AC
【解析】由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼
金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物，如酸、
气态氢化物、非金属的氧化物等。
7.【易】下列说确的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
【答案】B
【解析】NaOH、NH4CI中都含有共价键，但二者都是离子化合物；Cb、H2等由共价键形成，但都是单质;
AlCb中AI—CI键为共价键。
&【易】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是（）
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。
C和Cl形成共价化合物CCI4,Na和Cl形成离子
化合物NaCI,Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且Ne是单原子分子，分子无
化学键。
9.
（）
B.CI2、Na2S、HCI、SO2
【易】下列物质中只含有共价键的是
A.NaCI、HCI、H2O、NaOH
C.HBr、C02、H2O、CSD.Na2O2、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】A项中，NaCl中只含有离子键，HCI、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B
项中，Cl2、HCI、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子键
又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
10.【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）
A•化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D•含有阴离子的化合物一定含有阳离子
【答案】D
【解析】A项共价键的形成不符合，B项AICI3为共价化合物，C项NH4CI为离子化合物。
11.【易】下列叙述正确的是（）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D•化学键类型由元素类别决定
【答案】B
【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯
化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂,
同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；
含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。
12.【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。
下列相关叙述中错误的是（）
A.氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物
B.氯化氢分子中所有原子最外层有8个电子
C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D.氯化氢分子中含有1对共用电子对
【答案】B
【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有2个电子，B项错误。
13.【易】下列叙述中正确的是（）
A•只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键
B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D•化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用
【答案】C
【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属，也可以是带电荷的原子团，如NH；、
so4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允有共价键，故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。
14.【易】下列电子式书写错误的是（
）
+•2—+
B.H[S]H
A.
HOH
HA
H
+-*2—+
■■■
C.
Na[OO]Na
D.
HCH
H
【答案】
B
【解析】
B项中，WS属于共价化合物，
其电子式为
HSH。
a-k
15.【易】下列说法中不.正确的是（）
A•由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物
B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C.离子化合物中不可能含有共价键
D•共价化合物中不可能含有离子键
【答案】AC
【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如NH4CI;—般金属原子和非金属原子
间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如AICI3,离子化合物可含共价键，如NaOH,Na+与
OH—之间是离子键，0与H之间是共价键。
16.【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是（）
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A.a和cB.a和f
C.d和gD.b和g
【答案】BD
【解析】题中a为Na,b为Mg,c为Al,d为Si,e为P,f为S,g为Cl。
选项中形成具有离子键的物质是Na2S和MgC|2。
17.【易】甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生灰、84消毒液等。
根据要求回
答下列问题：
高温
⑴工业上煅烧生灰的原理为：
CaC03=====CaO+CO2f,下列有关物质的分类中正确的是。
_
A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物
B.碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物
C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物
D.碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物
（2）下列关于化学键类型的分析中正确的是
A.碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键
B.碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键
C.二氧化碳和氧化钙都只含共价键
D.二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键
⑶生灰遇水生成熟灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是。
_
A.断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
B.只断裂离子键，生成离子键和共价键
C.断裂共价键，只生成共价键
D.离子键和共价键在反应前后没有变化
⑷工业上制取84消毒液的原理是：
C12+2NaOH===NaCl+NaClO+W0，下列判断中正确的是
A.Ch、H2O都是共价化合物，都含共价键
B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同
C.H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键，C3含非极性共价键
D.NaOH、NaClO既含离子键又含极性共价键
【答案】
（1）C
（2）A（3）A（4）CD
【解析】
（1）CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。
（2）CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离子键，CO2只含有极性共价键；（3）CaO+H2O===Ca（OH）2,CaO中含离子键，W0中只有共价键，Ca（OH）2中既有离子键又有共价键，故A正确；（4）H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，
Ch是含非极性共价键的单质，其中NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键，C、D正确。
18.【中】（2011高一检测）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）
A.CaCbB.KOH
C.H2OD.HF
【答案】B
+・・_
【解析】CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为K[OH]，既有离子键，又有共价键，A错B对；WO、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。
19.【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.H2SO4溶于水得硫酸溶液
D.NaOH受热熔化
【答案】C
【解析】A项，|2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCI中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离
子键，不破坏共价键。
20.【中】现有下列物质：
①CI2②Na2O2③NaOH④HCI⑤H2O2⑥MgF?
⑦NWCI
（1）只由离子键构成的物质是
⑵只由极性键构成的物质是
（3）只由非极性键构成的物质是
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是
（5）由极性键和非极性键构成的物质是
（6）由离子键和极性键构成的物质是
（7）由离子键和非极性键构成的物质是
（8）属于离子化合物的物质是
（9）属于共价化合物的物质是
【答案】⑴⑥
（2）④⑶①⑷⑦（5）⑤（6）③⑦⑺②（8）②③⑥⑦（9）④⑤
【解析】对题目所给7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
21.【中】（2011咼
检测）在卜列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足
8电子稳定结构的是（
）
A.N2
B.PCb
C.BF3
D.CO2
【答案】C
■■■■
:
FBF
【解析】BF3的电子式为F.对于B来说最外层只有6个电子。
22.【中】下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（
…+-
A.H+[Cl]—fH[Cl]—
*4-*■
B.Na+BrNaBr
**k■
C.Mg+2FTMg2+[F]—[F]—
D.O+C+：
OtOCO
■'■■-!
■**+♦
【答案】D
A项反应物中出现[Cl「错误。
NaBr应为
【解析】用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故
离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。
C项在书写
2+■#■・4+2I卜*
MgF2的电子式时不能写成Mg[■F]—[F]—的形式，应为[F]—Mg[F]—。
“―左边的相同原子，如2个F原子可以写成2F的形式，也可以分开书写，Mg的电子式表示成Mg地正确，
4*
但一般写成XMgX或Mg的形式。
所以D项正确。
23.【中】（2011揭阳高一检测）下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）
A.KB.Ca
C.ID.Ne
【答案】C
【解析】活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；
稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。
能满足题目要求的只有I,女口NaI、HI、|2。
24.【中】X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z,下列说法
中不正确的是（）
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为YX丫
【答案】D
+2-1
【解析】据题意知Z的化学式为XY2,B、C正确；因Z为离子化合物，则Z在溶于水或熔化时可发生电
厂厂L2+:
:
离，A正确，其电子式为「Y]—X[:
Y]—,D错误。
■V•!
■
25.【中】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）
A.CO2的比例模型:
+°+**2—+
B.H2O2的电子式：
H[OO]H
■dir■
C.HClO的结构式：
H—O—Cl
D.C的原子结构示意图：
B项，H2O2的电子式应为H：
0；0：
H
*%**
【答案】CD
【解析】A项，碳原子半径大于氧原子半径;
26.【中】现有①BaCb、②金刚、③K0H、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是写物质的序号，下同），熔化时需要破坏共价键的是
（2）属于离子化合物的是只有离子键的物质是
（3）①的电子式是2
⑤的电子式是°
【答案】
（1）⑤⑥②
（2）①③④①
*+2+八**八
（3）[:
Cl：
]—Ba[:
Cl：
]—0：
：
»O
+**+«**
【解析】
（1）①③④属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；②的物质中含有共价键，熔化时破坏其
中的共价键；⑤和⑥中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。
（2）①③④属于离子化合物，均含有离子键，另外③和④中还含有共价键。
（3）书写物质的电子式，首先要判断物质（或含有的化学键）的类型，其中①是离子化合物，⑤是共
价化合物。
27.【中】近几年，多有气候异常现象，2010年春天，华北大部分地区又降大雪。
为清理路面积雪人们使
用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电
子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴该融雪剂的化学式是该物质中化学键类型是子式是。
_
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e「稳定结构，该分子的结
构式为电子式为化学键类型为填离子键”、非极性共价键”或极性共
价键”）。
（3）W是与D同主族的短期元素，Z是第三期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时
有两种产物：
不加热时生成其化学键类型为
化学键类型为电子式为。
_
【答案】
（1）CaCb离子键
（3）Na2O离子键
[：
Cl:
]—Ca2+[：
Cl：
]—
S=C=SSCS极性共价键
■p+*
亠■■"°2亠
Na2O2离子键和非极性共价键Na[OO]Na
【解析】
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每摩尔X、Y
的离子含18mole一，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca,Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻，
则D为S,He、Kr与D不能形成分子，则E为C,C与S形成的分子为CS。
（3）W是与硫同主族的短期元素，则W是氧；Z是第三期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在
O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2,Na?
。
？
中Na+与O2「间形成离子键，o2「部形成非极性共价键。
28.【中】食盐（NaCI）是生活中常用的调味品，HCI是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说确的是（）
A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCI中的化学键
+°*—
B.HCI的电子式是H[CI]
C.NaCI熔化时破坏共价键
D.HCI的结构式是H—CI
【答案】D
【解析】NaCI中存在离子键，NaCI溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，A、C错误；HCI的电子式为：
H:
C|：
，结构式为H—CI,B错误，D正确。
29.【中】卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加
齐購CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地。
请完成下列问题：
（1）
，其阴阳离子个数
CaO2属于填离子化合物”或共价化合物”），其电子式为
比为
（2）2CaO2+2H2O===2Ca（OH）2+O2fAC
（3）2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2fB
2+2—
Ca[:
OO]，既含有
«i!
+«
1:
1。
CaO2与水、二氧化
【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为离子键，又含有非极性共价键。
由电子式可推知其阴阳离子个数比为碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。
30.【中】下列物质中，只存在离子键的是只存在共价键的是含离子键和非极性键的是
属于离子化合物的是属于共价化合物的是以上各空都填序号）。
1N2②MgCb③NMCI④CH4⑤CO2
⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na?
。
？
⑩3
【答案】②⑩①④⑤⑦⑨②③⑧⑨⑩④⑤⑦
【解析】MgCl2、K2O中只存在离子键；N2、CH4、CO2、MS中只存在共价键；Na?
。
？
中既含离子键又含非极性共价键；NH4CI、KOH中既含离子键又含极性共价键。
MgCl2、NH4CI、KOH、Na2O2、K2O属
于离子化合物。
CH4、CO2、H2S属于共价化合物。
31.
【中】已知短期元素X、Y、Z在期表中的位置如下:
X
Y
Z
按要求回答下列问题：
1Y元素在期表中位于第期;
2丫与X形成的化合物X2Y2中含有的化「学键是电子式；
3用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程。
（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y元素不可能形成的化合物是。
A.H2YO3B.YO3
C.YCbD.ZY
【答案】⑴①二当A②共价键HOOH③2H+StHSH
（2）B
【解析】X、Y、Z为短期元素，则X为氢元素。
Y的—2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子，是氧元素，所以Z为硫元素。
若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y只有
2个电子层，是碳元素，最高正价为+4价。
32.【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是（）
A.MgCl2B.N2
C.HClD.W2O2
【答案】D
【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。
33.【中】⑴有下列物质：
He、N2、CaO、CW、Na2S、KOH、NaHCO3。
1其中只含共价键的是
2只含离子键的是
3既含有共价键又含有离子键的是
4属于共价化合物的是
5属于离子化合物的是
⑵下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A.氯化氢溶于水
B.加热氯酸钾使其分解
C.碘升华
D.氯化钠溶于水
【答案】⑴①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCOs④CH4⑤CaO、NazS、KOH、NaHCOs
（2）C
【解析】
（1）N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。
（2）氯化氢溶于水破坏共价键；NaCI溶于水破坏离子键；KCIO3受热分解破坏离子键和共价键；b
升华后变为碘蒸气（12），共价键未被破坏。
34.【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是（）
A.HCI极易溶于水
B.液态HCI不能导电
C.HCI在水溶液中完全电离
D.HCI是无色有刺激性气味的气体
【答案】B
【解析】液态HCI不能导电说明没有游离态的离子存在，故H原子和CI原子之间的相互作用应是共价键，
因此HCI为共价化合物。
35.【中】下列表示HCI、K20形成过程的电子式正确的是（）
■甲I<1-■
1HCI:
H+：
CI：
—>H[:
Cl：
-
#』■■
2K2O:
K—'0^+■KtK+[：
O]K+
4
升级会员 