高一化学化学键练习题.docx

1、高一化学化学键练习题化学键1.【易】（2011高一检测）下列说法中正确的是（ ）A 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.熔融状态下能导电的化合物一定存在离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键【答案】B【解析】化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力， A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4CI, C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力， D错。2.【易】下列物质的电子式书写正确的是 （ ）H+ i +2+ 1 +A.Na :Cl B. H O H C. H : s H D. H N H ClH【答案】BH【解

2、析】NaCI、NH4CI是离子化合物，其中阴离子要用 “”将最外层电子括住，即Na CI , H. N H H Cl -,A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S的电子式为 H S H , C错误。3.【易】（2011咼一检测）下列分子的电子式书写正确的是 （ ）A 氨HH： N： HB.四氯化碳ClCl ： C Cl1ClC.氮气:N吕N；D. 二氧化碳0： C： O【答案】C【解析】氨的电子式为HH：NH:Cl：四氯化碳的电子式为 Cl C CI:Ci：二氧化碳的电子式为o C O4.【易】在下列各组化合物中，化学键类型相同的是 （ ）A.HCl 和 MgC

3、I 2B.H2O 和 CO2C.CO2 和 NaCID.F2 和 NaF【答案】B【解析】HCl、屮0、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCI 2、NaCI、NaF中的化学键为离子键。5.【易】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用 一一化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ）A 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D .在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，

4、还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】AD【解析】离子化合物是由阴、阳离子结合而成的。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键， 如NaOH是由Na +和0H结合而成的离子化合物， 而0H中含0 H共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故 A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键， C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力夕卜，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故 D正确。6.【易】下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A .苛性钾 B.碘化氢C.绿矶 D .醋酸【答案】AC【解析】由阴、阳

5、离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大部分的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合物， 如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。7.【易】下列说确的是（ ）A .含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D .只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】NaOH、NH4CI中都含有共价键，但二者都是离子化合物； Cb、H2等由共价键形成，但都是单质;AlCb中AI CI键为共价键。& 【易】有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11

6、、17,下列判断错误的是（ ）A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D . Y分子中存在共价键【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种元素分别为 C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物 CCI4, Na和Cl形成离子化合物NaCI, Ne是稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，且 Ne是单原子分子，分子无化学键。9.( )B. CI2、Na2S、HCI、SO2【易】下列物质中只含有共价键的是A.NaCI、HCI、H2O、NaOHC. HBr、C02、H2O、CS D. Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项中，NaCl中只含有离子键，

7、HCI、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键； B项中，Cl2、HCI、SO2分子中只有共价键，而 Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。10.【易】下列关于化学键和化合物的说法中正确的是 （ ）A 化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子【答案】D【解析】A项共价键的形成不符合， B项AICI3为共价化合物，C项NH 4CI为离子化合物。11.【易】下列叙述正确的是（ ）A .离子键只存在于

8、金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成 AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D 化学键类型由元素类别决定【答案】B【解析】氧化钠、氯化铵等都含有离子键， A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间， B项正确；有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化， C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等， D项错误。12.【易】下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是 （ ）A .氯化氢是以共用电子对形

9、成的共价化合物B. 氯化氢分子中所有原子最外层有 8个电子C.氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D .氯化氢分子中含有 1对共用电子对【答案】B【解析】氯化氢分子中的氢原子最外层有 2个电子，B项错误。13.【易】下列叙述中正确的是 （ ）A 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D 化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用【答案】C【解析】构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属， 也可以是带电荷的原子团， 如NH；、so4等；共价化合物是由共价键结合而成的，但具有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些 离子

10、化合物中也具有共价键；离子化合物中必须有离子键，也允有共价键，故全部以共价键结合 的化合物称为共价化合物，有离子键的化合物称为离子化合物；分子中相邻原子之间有作用，不 相邻原子之间也有作用，化学键是指使离子相结合或原子相结合的作用力。14.【易】下列电子式书写错误的是 （)+ 2 +B. H S HA.H O HH AH+ -* 2 + C.Na O O NaD.H C HH【答案】B【解析】B项中，WS属于共价化合物，其电子式为H S H。a -k15. 【易】下列说法中不.正确的是（ ）A 由非金属元素组成的化合物只能是共价化合物B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键C.离子化合物中不可

11、能含有共价键D 共价化合物中不可能含有离子键【答案】AC【解析】非金属元素原子间也可能形成离子键，成为离子化合物，如 NH4CI; 般金属原子和非金属原子间可形成离子键，也有特殊形成共价键的，如 AICI3,离子化合物可含共价键，如 NaOH , Na +与OH 之间是离子键，0与H之间是共价键。16. 【易】下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是 （ ）原子abcdefgM层电子数1234567A. a 和 c B. a 和 fC. d 和 g D. b 和 g【答案】BD【解析】题中a为Na , b为Mg , c为Al, d为Si, e为P, f为S, g为Cl。选项中形成具有离子键的

12、物 质是 Na2S 和 MgC|2。17.【易】甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人们会在疫区喷洒生灰、 84消毒液等。根据要求回答下列问题：高温工业上煅烧生灰的原理为： CaC03= CaO + CO2f,下列有关物质的分类中正确的是 。_A.碳酸钙、氧化钙、二氧化碳都是离子化合物B.碳酸钙是离子化合物，氧化钙和二氧化碳是共价化合物C.碳酸钙、氧化钙是离子化合物，二氧化碳是共价化合物D.碳酸钙是共价化合物，氧化钙和二氧化碳是离子化合物(2)下列关于化学键类型的分析中正确的是 A.碳酸钙和氧化钙都含离子键，二氧化碳只含共价键B.碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含共价键C.二氧化碳和氧

13、化钙都只含共价键D.二氧化碳既含极性共价键，又含非极性共价键生灰遇水生成熟灰，下列对此反应过程中化学键变化的判断正确的是 。_A. 断裂离子键和共价键，生成离子键和 共价键B.只断裂离子键，生成离子键和共价键C.断裂共价键，只生成共价键D.离子键和共价键在反应前后没有变化工业上制取 84消毒液的原理是： C12+ 2NaOH=NaCl + NaClO + W0，下列判断中正确的是A.Ch、H2O都是共价化合物，都含共价键B.NaOH、NaCl、NaClO都是离子化合物，所含化学键类型完全相同C. H2O、NaOH、NaClO均含有极性共价键， C3含非极性共价键D.NaOH、NaClO既含离子

14、键又含极性共价键【答案】(1)C (2)A (3)A (4)CD【解析】(1)CaCO3、CaO为离子化合物，CO2为共价化合物。(2)CaCO3、CaO为离子化合物，一定含有离 子键，CO2只含有极性共价键；(3)CaO + H2O=Ca(OH) 2, CaO中含离子键，W0中只有共价键， Ca(OH)2中既有离子键又有共价键，故 A正确；(4)H2O、NaOH、NaClO中均含有极性共价键，Ch是含非极性共价键的单质，其中 NaOH和NaClO是离子化合物，还含有离子键， C、D正确。18.【中】(2011高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是 ( )A.CaCb B. KOHC.

15、 H2O D. HF【答案】B+ _【解析】CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为 K O H ，既有离子键，又有 共价键，A错B对；WO、HF属共价化合物，只有共价键无离子键， C、D错。19.【中】下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 ( )A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.H2SO4溶于水得硫酸溶液D.NaOH受热熔化【答案】C【解析】A项，|2升华只需克服分子间作用力； B项，NaCI中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。20.【中】现有下列物质： CI2Na2O2NaOH HCIH2O2MgF?NWCI(1)只由离子键构成的

16、物质是只由极性键构成的物质是(3)只由非极性键构成的物质是(4)只由非金属元素组成的离子化合物是(5)由极性键和非极性键构成的物质是(6)由离子键和极性键构成的物质是(7)由离子键和非极性键构成的物质是(8)属于离子化合物的物质是(9)属于共价化合物的物质是【答案】(2)(5)(6)(8) (9)【解析】对题目所给 7种物质的结构要清楚，要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与 离子化合物等概念之间的区别与联系。21 .【中】(2011咼检测)在卜列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A. N2B. PCbC. BF3D. CO2【答案】C :F B F【解

17、析】BF3的电子式为 F. 对于B来说最外层只有6个电子。22.【中】下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是 ( + -A.H + Cl f H Cl *4- * B.Na + Br Na Br* k C.Mg + 2 F T Mg2+ F F D.O + C+：O t O C O - ! * +【答案】DA项反应物中出现Cl错误。NaBr应为【解析】用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反应，故离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。 C项在书写2+ # 4 + 2 I 卜 *MgF2的电子式时不能写成 Mg F F 的形式，应为F Mg F 。 “左边

18、的相同 原子，如2个F原子可以写成 2 F的形式，也可以分开书写， Mg的电子式表示成 Mg地正确，4 *但一般写成XMg X或 Mg的形式。所以 D项正确。23.【中】（2011揭阳高一检测）下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和 非极性键的是（）A.K B. CaC. I D. Ne【答案】C【解析】活泼金属元素的原子成键时， 一般只形成离子键， 所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素 Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。 能满足题目要求的只有 I,女口 NaI、HI、|2。24.【中】X元素的一个原子失去两

19、个电子转移到 Y元素的两个原子中去，形成离子化合物 Z,下列说法中不正确的是（ ）A.Z可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+ 2价阳离子D.Z的电子式为 Y X 丫【答案】D+ 2-1【解析】据题意知 Z的化学式为XY2, B、C正确；因Z为离子化合物，则 Z在溶于水或熔化时可发生电厂厂L 2+ :离，A正确，其电子式为Y X : Y, D错误。 V !25.【中】下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ）A.CO2的比例模型:+ + * * 2 +B.H2O2的电子式：H O O H d ir C.HClO 的结构式：H O ClD . C的原子结构示意图：B项，H2O2的电子

20、式应为 H： 0； 0： H* % * *【答案】CD【解析】A项，碳原子半径大于氧原子半径;26.【中】现有 BaCb、金刚、K0H、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是 写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是 (2)属于离子化合物的是 只有离子键的物质是 (3) 的电子式是 2 的电子式是 【答案】(1)(2)* + 2+ 八 * * 八(3):Cl： Ba :Cl： 0： O+ * + *【解析】(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键； 的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，

21、其中的共价键不被破 坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外 和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质 (或含有的化学键)的类型，其中 是离子化合物，是共价化合物。27.【中】近几年，多有气候异常现象， 2010年春天，华北大部分地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2, X、Y均为期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY 2含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是 该物质中化学键类型是 子式是 。_(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 D与E能形成一

22、种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e稳定结构，该分子的结构式为 电子式为 化学键类型为 填离子键”、非极性共价键”或 极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短期元素，Z是第三期金属性最强的元素， Z的单质在 W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 其化学键类型为 化学键类型为 电子式为 。_【答案】(1)CaCb离子键(3)Na2O 离子键：Cl: Ca2+：Cl： S=C = S S C S 极性共价键 p + *亠 2 亠Na2O2离子键和非极性共价键 Na O O Na【解析】(1)X的阳离子与 Y的阴离子的电子层结构相同，且 1 mol XY2中含54 mo

23、l电子，则每摩尔 X、Y的离子含18 mol e 一，可推出其化学式应为 CaCl2，即X为Ca, Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，则其为He或C或S或Kr,又因D与Y相邻，则D为S, He、Kr与D不能形成分子，则 E为C, C与S形成的分子为 CS。(3)W是与硫同主族的短期元素，则 W是氧；Z是第三期金属性最强的元素，则 Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成 Na2O，加热时生成 Na2O2, Na?。？中Na +与O2间形成离子键，o2部 形成非极性共价键。28.【中】食盐(NaCI)是生活中常用的调味品，HCI是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说确的

24、是 ( )A .炒菜时放入食盐并不破坏 NaCI中的化学键+ * B.HCI的电子式是 H CI C.NaCI熔化时破坏共价键D.HCI的结构式是HCI【答案】D【解析】NaCI中存在离子键，NaCI溶解和熔化过程中，离子键均被破坏， A、C错误；HCI的电子式为：H:C|：，结构式为H CI, B错误，D正确。29.【中】卫生部发出公告，自 2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙 (CaO2)等食品添加齐購CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地。请完成下列问题：(1)，其阴阳离子个数CaO2属于 填 离子化合物”或 共价化合物”)，其电子式为比为(2)2CaO2 + 2

25、H2O=2Ca(OH) 2 + O2 f AC(3)2CaO 2+ 2CO2=2CaCO 3+ O2 f B2+ 2Ca : O O，既含有 i! + 1 : 1。CaO2与水、二氧化【解析】CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，则其应为离子化合物，其电子式为 离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴阳离子个数比为 碳的反应由Na2O2与水、二氧化碳的反应分析类比即可。30.【中】下列物质中，只存在离子键的是 只存在共价键的是 含离子键和非极性键的是 属于离子化合物的是 属于共价化合物的是 以上各空都填序号)。1N2 MgCb NMCI CH4 CO2Ne H2S KOH Na?。？

26、3【答案】 【解析】MgCl2、K2O中只存在离子键； N2、CH4、CO2、MS中只存在共价键；Na?。？中既含离子键又含非 极性共价键；NH4CI、KOH中既含离子键又含极性共价键。 MgCl2、NH4CI、KOH、Na2O2、K2O属于离子化合物。CH4、CO2、H2S属于共价化合物。31.【中】已知短期元素 X、Y、Z在期表中的位置如下:XYZ按要求回答下列问题：1Y元素在期表中位于第 期 ;2丫与X形成的化合物 X2Y2中含有的化学键是 电子式 ；3用电子式的形式表示 X与Z形成化合物的过程 。（2）若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则Y元素不可能形成的化合物是 。

27、A.H2YO3 B. YO3C. YCb D. ZY【答案】 二 当A 共价键 HOOH 2H + S t HSH （2）B【解析】X、Y、Z为短期元素，则 X为氢元素。Y的2价阴离子核外有10个电子，Y原子有8个电子， 是氧元素，所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，则Y只有2个电子层，是碳元素，最高正价为+ 4价。32.【中】下列物质中，含共价键的离子化合物是 （ ）A.MgCl2 B. N2C. HCl D. W2O2【答案】D【解析】Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。33. 【中】 有下列物质：He、N2、CaO、CW、Na2S、KO

28、H、NaHCO3。1其中只含共价键的是 2只含离子键的是 3既含有共价键又含有离子键的是 4属于共价化合物的是 5属于离子化合物的是 下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解C.碘升华D.氯化钠溶于水【答案】 N2、CH4 CaO、Na2S KOH、NaHCOs CH4 CaO、NazS、KOH、NaHCOs（2）C【解析】（1）N2、CH4分子中只含共价键； CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共 价键，He分子中不含化学键。（2）氯化氢溶于水破坏共价键； NaCI溶于水破坏离子键； KCIO3受热分解破坏离子键和共价键； b升华后变为碘蒸气（12），共价键未被破坏。34. 【中】能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ）A.HCI极易溶于水B.液态HCI不能导电C.HCI在水溶液中完全电离D . HCI是无色有刺激性气味的气体【答案】B【解析】液态HCI不能导电说明没有游离态的离子存在，故 H原子和CI原子之间的相互作用应是共价键，因此HCI为共价化合物。35.【中】下列表示 HCI、K20形成过程的电子式正确的是 ( )甲 I H : Cl：-# 2K2O : K 0 + K t K+：O K+4