高一化学必修一练习题.docx
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高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题
第I卷
可能用到的相对原子质量：
H：
1N：
1Cu：
O：
32
一.选择题1.下列气体中，不会造成空气污染的是A.NB.NOC.NOD.SO2
2.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是A.Na2OB.Al2OC.Fe2OD.CaO.在常温下，下列溶液不能溶解铁的是
A.稀硫酸B.FeCl3溶液C.CuClD.浓硫酸.下列叙述正确的是A.纯碱、烧碱均属碱
B.SiO2、SO2均属酸性氧化物C.凡能电离出H?
的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子
5.下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头.下列气体不能用排空气法收集的是A.OB.NHC.NOD.CO.下列离子能大量共在的是A.OH?
、SO2?
2?
?
4、Ba、Na
B.H?
、Na?
、Al3?
、Cl?
C.OH?
、NH4、NO3、KD.SO2?
3、H?
、Na?
、K?
8.将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是
）
A.红热的铁与水蒸气B.钠与水
C.铝和NaOH溶液反应
D.铁与稀硝酸反应
10.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中
B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中
11.针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同B.可用排水法收集氨气
C.氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.可以用碱石灰干燥氨气12.下列叙述中不正确的是
A.铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B.久置的浓硝酸呈黄色
C.硝酸电离出的H?
能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥Cl2、氧气等气体13.下列实验现象的描述错误的是A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C.硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14.下列说法中，正确的是
A.久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色
D.加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾15.下列说法正确的是A.硅材料广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
16.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是
C.NaOH溶液与CuSO4溶液反应D.Cl2通入NaI溶液中
17.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2?
2NH3?
N2?
6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移18.下列离子方程式的书写正确的是
A.钠与水反应：
Na?
H2O?
Na?
OH?
H2?
?
2?
Fe?
2H?
H?
?
Fe2B.铁和稀硝酸反应：
3?
?
AlClAl?
3OH?
Al3?
NaOH3C.向溶液中加入过量的溶液：
?
?
D.NaHCO3溶液与HCl溶液反应：
H?
HCO3?
CO2?
?
H2O
?
?
19.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是A.钠B.FeSOC.食盐D.Na2SO3
20.有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是
A.NH4ClB.2SOC.NH4NOD.NH4HCO3
21.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分没有关系的是
A.将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡
?
B.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色
3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生C.将AgNO
?
D.新制氯水使红色布条褪色22.下列实验中用错试剂的是
A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B.用酒精萃取碘水中的碘
C.用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
23.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是
A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB..2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等
2O2与足量水反应后转移的电子数为NAC.1molNa
D.1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl离子数为0.2NA
?
24.下列物质存放方法错误的是
A.铝片长期放置在不密封的纸盒里B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.金属钠存放于煤油中5.下列说法正确的是
A.有氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B.可以用澄清的石灰水鉴别SO2和COC.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色D.金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu
第II卷非选择题
26.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。
检验时，为了确定溶液中是否存在进行下列实验：
第一，向溶液中滴加溶液，其目的是；第二，继续加入过量的溶液，其目的是；第三：
向溶液中滴加溶液，其目的是；第四：
过滤，再向滤液中加入溶液，其目的是；为了确定NH4的存在，写出鉴定NH4的实验方法和现象：
27.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。
?
?
请回答下列问题：
A的化学式为，丙的化学式为；写出下列反应的离子方程式：
①；④；⑤。
写出C溶液与Al反应的化学方程式：
。
将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是：
。
为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶液，取上层清液后需再加入的试剂是。
a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液
28.在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有
Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：
写出a处反应的化学方程式。
试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为。
待试管中反应停止后，给
高中化学必修一测试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1Mg:
C:
1O:
1S:
3Cl:
35.5
Na:
Al:
27K:
39Fe:
5Cu:
Zn:
65
第Ⅰ卷选择题
一、选择题．．．．1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.HClB.ClC.NHD.NO.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为A.a%B.2a%C.1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各组物质中，与O2和O3的关系相同的一组是A．Na和Na+B．金刚石和C60C．1H2和12HD．水和重水1
4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。
下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟。
C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾。
D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解。
5.某学生想利用下图装置收集下列气体：
①H②Cl③CH④HCl⑤NH⑥NO⑦NO⑧SO2，
下列操作正确的是A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥.下列叙述中正确的是
A．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B．碳族元素的单质都有导电性C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金属性强.下列反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
1/6
B.氯气与水反应：
Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C.氢氧化铝中和胃酸：
Al3＋3H＝Al＋3H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Fe＋Cu＝Fe＋Cu
8．将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消
失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是
A．Na2CO3和CaC．Ca2和NaOH
n?
3
＋3＋
3＋2＋2＋
B．Na2CO3和CaClD．Na2SO4和Ba2
n?
3
9．在一定条件下，RO
与R2－发生如下反应：
RO+R2－+6H+=3R+3H2O
下列关于元素R的叙述中正确的是
A．R原子的最外层上有4个电子B．ROC．HnRO3一定是强酸
n?
3
中的R只能被还原
D．R的单质既具有氧化性又具有还原性
10.下列除杂方法不正确的是
A．H2通过CuSO4溶液洗涤B．SO2通过饱和NaHSO3溶液洗涤
C．Na2SO3溶液滴加适量的BaCl2溶液D．Na2SO4溶液滴加适量的H2SO4溶液11．下列离子方程式中正确的是
A.把盐酸滴在铜片上：
Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把盐酸滴在石灰石上：
CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠溶液与盐酸：
HCO3－+H+═H2COD.把硝酸银溶液滴入盐酸中：
Ag++Cl－═AgCl↓
12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸。
则下列有关
说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有高锰酸钾溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C．湿润的淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO13．下列有关硫酸的说法中不正确的是
A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性
2/6
KMnO4溶液的滤纸
KI试纸
化钠溶液
B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫
D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性
14.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
15．检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严
密的是
A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；16.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe、Mg、NO3、ClC.碳酸氢钠溶液：
K+、SO42-、Cl-、H+
D.c=10-1mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
第Ⅱ卷非选择题
二．填空题
17.向100mLmol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO,充分反应，测得最后溶液的PH＞7。
2+
2+
--
此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或
在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示。
①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为________mL
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是____
3/6
18.X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。
它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系。
当X、Y均为金属时，Y的化学式为，B的化学式为
当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为，A的化学式为
当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方
程式为
当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为19.已知A―F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体,D是中学常见的强酸，D的浓溶液与铜共热可生成A；F的浓溶液与X共热通常用于中学实验室制备单质C；B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法，X是一种黑色粉末，B的分子中有
18个电子。
反应中部分生成物已略去。
试回答下列问题：
根据图中信息，B、C、D、X的氧化性从强到弱的顺序是。
B的电子式为。
与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为。
写出反应①和⑤的离子方程式：
①。
⑤。
上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D，写出以下两个反应
的化学方程式：
G→D:
20.
4/6
浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为：
。
试用上图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。
这种装置的连接顺序
是：
→→→。
实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用
是：
，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。
装置②中所加的白色固体药品是，可验证的产物是。
装置③中所盛的溶液是，可验证的产物是。
在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物
是，不能检出的产物是。
三、计算题
21．向80mL浓硫酸中加入56g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
实验测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为
mol，反应中转移的电子有。
将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量锌粉放出标准状况下5.376L氢
气，则原浓硫酸的物质的量浓度为，反应的Zn的质量为
5/6
必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题
1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用
2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失
3．标准状况下的1molHe的体积为
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：
6.02×1023mol-1
5.16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1B.1C.16D.23
6．关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8LB．质量为32g
C．分子数为6.02×10D．含有4mol原子
7．在1molH2SO中，正确的是
A．含有1molHB．含有6.02×1023个氢原子
C．含有6.02×1023个分子D．
含有3.01×1023个氧原子
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4gNaOHB．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2molH2SOD．9.8gH2SO4溶于1L水配成溶液
9．1mol/LH2SO4的含义是
A、1L水中含有1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+
C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D、该溶液c=2mol/L
10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mLmol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mLmol/LKCl溶液B．150mL1mol/LAlCl3溶液
C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL1.5mol/LMgCl2溶液
11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C．50ml1mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液
12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是3
A．溶于500mL水中B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L
14、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中n之比为
A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕D、5﹕2
15、在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，c为
A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L
二、多项选择题
11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本单位之一，符号为molB．1mol任何物质都含有6.02×10个分子
C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
13．下列叙述正确的是
A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作实验试经常用的仪器是：
分液漏斗
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
15．下列说法正确的是
A．1molH2中含有的电子数为2NAB．标准状态下，1mol水所含的氧原子数为1NA
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAD．2g氢气所含的氢原子数为NA
16．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mLmol/LKCl溶液B．75mL1.5mol/LMgCl2溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．50mLmol/LAlCl3溶液
三、填空题
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：
。
过滤时：
。
蒸发时：
。
3
简要计算题：
0.2molH2O中，含有氢原子的物质的量为多少？
它有多少个分子？
0.5molH2SO4含有多少摩尔氧原子？
含有多少g硫原子？
若完全电离，可电离出多少个H？
+
人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题
一、单项选择题
1．下列物质属于电解质的是
A．CuB．NC．KNO3D．乙醇
2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是．．．
A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮
3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是。
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有OH?
D．苹果汁含有Na+
5．下列反应的离子方程式不正确的是．
A．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn+CuB．氢氧化钠与盐酸反应：
OH+H＝H2O+－+
C．铁与稀盐酸反应：
2Fe+H+＝Fe3++H2↑D．氯化钡与硫酸反应：
Ba2++SO42－＝BaSO4↓
6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Zn→Zn2+B．H→H2OC．CaO→CaD．CuO→Cu
10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－种离子。
已知甲烧杯的溶液
呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、SO42－
二、多项选择题
11．氢气还原氧化铜：
CuO+H2△Cu+H2O，在该反应中
A．CuO做还原剂B．CuO做氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高
14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是。
△
A．MnO+HCl═══MnCl+Cl2↑+H2OB．HCl+AgNO═══AgCl↓+HNO3
通电ZnCl+H2↑D．2HCl═══H2↑+Cl2↑C．Zn+HCl═══
15．在下列三个反应中：
①SO+NaOH══Na2SO+H2O，②SO+H2S══3S↓+H2O，③SO+Cl+
2H2O══H2SO+HCl，二氧化硫所起的作用。
A、相同B、不同C、是氧化剂的作用D、是还原剂的作用
16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
三、填空题
18．从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：
制备HZn+HCl＝ZnCl+H↑
制备ClMnO+HCl＝MnCl+H2O+Cl2↑盐酸起作用
制备CO2CaCO+HCl＝CaCl+H2O+CO2↑盐酸起作用
A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
20．请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质
①C+H2OCO+H②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题
1．下
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