高一化学练习题.docx
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高一化学练习题
1．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（ ）
A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
2．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
3．下列气体有毒且具有刺激性气味的是（ ）
A．H2B．O2C．C02D．Cl2
4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形金属钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠的
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
5．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
10．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1
11．mmolH2SO4中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．
mol﹣1D．
mol﹣1
13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，11.2gB．500mL，117gC．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g
14．将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出．该过程中保持不变的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量分数C．NH4Cl的溶解度D．溶液中NH4+的数目
15．某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）
A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D．18g水中所含的电子数为8NA
18．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1
19．下列各组物质中，所含原子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.01molN2
20．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（ ）
A．13：
8：
13B．22：
1l：
14C．13：
8：
29D．26：
16：
57
22．下列物质分类的正确组合是（ ）
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
水玻璃
KNO3晶体
O2
纯碱（Na2CO3）
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
CaO
24．下列物质的分类合理的是（ ）
A．酸性氧化物：
CO2、NO、H2OB．碱性氧化物：
Na2O、Mn2O7、Na2O2
C．碱：
NaOH、Ba（OH）2、NH3•H2OD．铵盐：
NH4Cl、（NH4）2SO4、NH3•H2O
25．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象
C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过
D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
26．关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法（ ）
A．在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B．加热煮沸氯化铁溶液
C．把氯化铁溶液滴入热水中D．把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中
28．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
29．下列说法正确的是（ ）
A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
31．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中加入或通入物质后溶液导电性无明显变化的是（ ）
A．0.1molHCl气体B．0.1molNa2SO4固体C．0.2molNaOH固体D．0.1mol葡萄糖晶体
33．某溶液中大量存在五种离子：
NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：
n（SO42﹣）：
n（Fe3+）：
n（H+）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为（ ）
A．Mg2+B．Ba2+C．CO32﹣D．Cl﹣
34．以下能正确表示电离方程式的是（ ）
A．BaSO4⇌Ba2++SO42﹣B．HClO═H++ClO﹣
C．NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣D．H2S⇌H++HS﹣、HS﹣⇌H++S2﹣
35．能用离子方程式CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑表示的反应是（ ）
A．碳酸钠与足量稀硝酸的反应B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应
C．碳酸钡与少量稀盐酸的反应D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应
36．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将金属Na加入冷水中：
2Na+H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B．过氧化钠投入水中：
Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
C．在碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱：
Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
37．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜跟硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．石灰石跟盐酸反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
D．Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：
Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
38．下列各组离子中，能大量共存的一组是（ ）
A．K+、NO3﹣、Na+、CO32﹣B．Na+、Cl﹣、H+、HCO3﹣
C．Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣D．Ca2+、CO32﹣、K+、OH﹣
39．在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
A．Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na+B．K+、CO32﹣、Na+、Cl﹣
C．K+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣D．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
40．根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cl2＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．I2＞Cl2＞Fe3+D．Cl2＞Fe3+＞I2
41、下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
42、在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L﹣1的NaOH溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度？
一．选择题（共40小题）
1．2016年10月5日，法国、美国和荷兰三位科学家因在“分子机器设计合成”做出贡献而荣获该年度诺贝尔化学奖．他们利用原子、分子的组合，制作出了最小的分子马达和分子车．下列相关说法不正确的是（ ）
A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料
B．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子
C．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学
D．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验
【分析】A．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器；
B．化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质；
C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学；
D．化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要实验是错误的．
【解答】解：
A．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故A正确；
B．化学研究的主要目的是：
认识物质的组成、结构（包括原子、分子、离子等微粒）、性质以及变化规律，可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，故B正确；
C．化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律，用途，制法等方面的一门自然科学，故C正确；
D．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，故D错误；
故选D．
2．下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B．金属钠着火可以用泡沫灭火器或水来灭火
C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
【分析】钠为银白色金属，熔点低、硬度小，密度比水小，性质活泼，可与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，以此解答该题．
【解答】解：
A．钠的硬度很小，可用小刀切割，故A错误；
B．钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫灭火器灭火，故B错误．
C．与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，火焰呈黄色，故C正确；
D．钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；
故选C．
3．下列气体有毒且具有刺激性气味的是（ ）
A．H2B．O2C．C02D．Cl2
【分析】根据气体的物理性质可知，氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体．
【解答】解：
氢气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，故A、B、C错误，氯气是黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体．
故选D．
4．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（ ）
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形金属钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠的
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动有吱吱声
有气体生成
A．AB．BC．CD．D
【分析】钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，说明熔点低，浮在水面，说明密度比水小，加入酚酞的液体变红，说明生成了碱性物质，钠和水反应生成的气体使小球四处游动．
【解答】解：
A．钠和水反应变成小球，说明钠的熔点低，不能说明反应速率，故A错误；
B．钠浮在水面上，说明钠的密度小于水，故B正确；
C．酚酞遇碱变红色，酚酞溶液变成红色说明有氢氧化钠生成，故C正确；
D．钠球游动说明钠和水反应生成气体而使钠受力不均，故D正确；
故选A．
5．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2
【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．
【解答】解：
加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠．
故选C．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NA
【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B、根据n=
计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；
C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；
D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断．
【解答】解：
A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．
故选B．
10．若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．14xmol﹣1D．28xmol﹣1
【分析】利用氮气的构成及n=
、N=n×NA来计算，即可解答．
【解答】解：
1gN2的物质的量为
=
mol，
又氮气分子是由2个氮原子构成的，
则原子的物质的量为
mol×2=
mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为
=14xmol﹣1，
故选C．
11．mmolH2SO4中含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A．
mol﹣1B．
mol﹣1C．
mol﹣1D．
mol﹣1
【分析】硫酸分子中含有4个氧原子，则mmolH2SO4中含有4mol氧原子，已知mmolH2SO4中含有n个氧原子，可以根据阿伏伽德罗常数NA=
进行计算即可．
【解答】解：
mmolH2SO4中含有4molO原子，即4molO原子中含有氧原子的数目为n，则阿伏伽德罗常数为：
NA=
=
=
mol﹣1，
故选B．
13．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，11.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117.0gD．任意规格，111.2g
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
【解答】解：
实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
14．将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，有NH4Cl固体析出．该过程中保持不变的是（ ）
A．溶剂的质量B．溶质的质量分数
C．NH4Cl的溶解度D．溶液中NH4+的数目
【分析】将40℃的饱和NH4Cl溶液冷却至10℃，NH4Cl的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数：
×100%，可知溶液的溶质质量分数减小，但溶剂不变．
【解答】解：
A．在降温过程中，水的质量不变．故A正确；
B．在降温过程中，饱和溶液的溶质质量分数：
×100%，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质质量分数减小，故B错误；
C．NH4Cl的溶解度与温度有关，温度越高溶解度越大，所以降低温度，溶解度减小，故C错误；
D．饱和NH4Cl溶液冷却，NH4Cl的溶解度减小，析出晶体，所以溶液中NH4+的数目减少，故D错误；
故选A．
15．某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）
A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
【分析】①氢氧化钠容易潮解、变质，不能直接否则托盘天平上称量；
②溶解氢氧化钠固体不能在量筒中进行，应该在烧杯中溶解；
③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方；
④加入蒸馏水定容时，需要通过玻璃棒引流，玻璃棒下端放在容量瓶刻度线下方；
⑤用胶头滴管定容时，眼睛应该与容量瓶刻度线、凹液面相平，图示为仰视定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；
⑥摇匀操作时，需要上下颠倒反复摇匀．
【解答】解：
①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；
②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；
③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；
④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；
⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；
⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；
故选C．
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D．18g水中所含的电子数为8NA
【分析】A、氦气为单原子分子；
B、带入n=
计算N原子的物质的量，带入N=n•NA计算原子数；
C、根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；
D、一个水分子含有10个电子．
【解答】解：
A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；
B、n（N）=
=1mol，氮原子数为NA，故B正确；
C、n（Na2SO4）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na+）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故C错误；
D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；
故选B．
18．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（ ）
A．28g•mol﹣1B．56g•mol﹣1C．84g•mol﹣1D．112g•mol﹣1
【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=
计算其摩尔质量．
【解答】解：
5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，根据质量守恒知，X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g，C的摩尔质量=
=
=56g/mol，
故选B．
19．下列各组物质中，所含原子数相同的是（ ）
A．10gH2和10gO2
B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2
D．224mLH2（标准状况）和0.01molN2
【分析】含有原子数目相等，则原子物质的量相等，根据n=
=
=
计算各物质的物质的量，结合分子式计算．
【解答】解：
A．氢气与氧气的摩尔质量不相等，根据n=
可知10gH2和10gO2的物质的量不相等，二者均为双原子分子，则含有的原子数目一定不相等，故A错误；
B．5.6LN2（标准状况）的物质的量n=
=
=0.25mol，含有原子为0.25mol×2=0.5mol，11gCO2物质的量n=
=0.25mol，含有原子为0.25mol×3=0.75mol，则含有原子数目不相等，故B错误；
C．9gH2O的物质的量为
=0.5mol，含有原子为0.5mol×3=1.5mol，0.5molBr2含有原子物质的量为0.5mol×2=1mol，含有原子数目不相等，故C错误；
D．224mLH2（标准状况），的物质的量n=
=
=0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，N2物质的量为0.01mol，含有原子为0.01mol×2=0.02mol，含有原子数目相等，故D正确．
故选D．
20．由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为（ ）
A．13：
8：
13B．22：
1l：
14C．13：
8：
29D．26：
16：
57
【分析】根据CO2、H2和CO碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而CO的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量必须为28，据此进行解答．
【解答】解：
CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与N2的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，
由于CO的相对分子质量为28，则CO2和H2的平均相对分子质量为28即可，CO的体积不受限制，
利用十字相乘法得二氧化碳和氢气的体积之比：
则CO2和H2的体积之比为26：
16=13：
8，CO的体积为任意体积，所以ACD正确、B错误，
故选B．
22．下列物质分类的正确组合是（ ）
混合物
化合物
单质
盐
A
盐酸溶液
NaOH溶液
石墨
食盐
B
水玻璃
KNO3晶体
O2
纯碱（Na2CO3）
C
空气
澄清石灰水
铁
石灰石
D
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
CaO
A．AB．BC．CD．D
【分析】由多种物质组成的属于混合物；
由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；
仅由一种元素组成的纯净物属于单质；
由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可．
【解答】解：
A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；
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