全国通用版19版高考化学大一轮复习第44讲化学探究实验题考题类型及解题策略优选学案.docx
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全国通用版19版高考化学大一轮复习第44讲化学探究实验题考题类型及解题策略优选学案
第44讲 化学探究实验题考题类型及解题策略
题型特点
考情分析
命题趋势
化学实验探究题是新课标高考的热点题型，具有情境新颖、取材广泛、考查灵活的特点。
试题集探究性与开放性于一体，以探究物质的性质、物质的组成等为主线，具有较好的考查学生思维能力及化学素养的功能。
2017，北京卷，28T
2016，全国卷甲，28T
2016，北京卷，28T
2016，浙江卷，27T
探究实验题近几年逐渐成为一种热门的实验题型，预计2019年高考会加大对探究实验题的考查力度。
分值：
4～10分
1．化学反应原理的实验探究题
主要利用对比、归纳、分析等方法，在探究过程中常可以通过对比实验，即设置几组平行实验来对照、比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应原理。
解题策略
（1）变量探究实验题的解题策略
解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。
注意：
选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
（2）规律探究实验题的解题策略
物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。
研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应（如置换反应）规律，物质的酸（碱）性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。
2．物质组成的实验探究题
通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质→作出合理的假设→在假设的基础上应用化学反应原理设计实验步骤→进行实验操作→记录实验现象→得出实验结论。
定量测定数据的方法
（1）沉淀法：
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
（2）测气体体积法：
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
（3）测气体质量法：
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
（4）滴定法：
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
（5）热重法：
只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成，是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。
通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。
3．物质性质的实验探究题
基本思路和方法
根据物质的组成（或成分）→提出各物质（或离子）性质的假设→根据这些性质找到可能存在的反应→确定检验的试剂和仪器→确定实验的顺序→叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。
[例1]（2016·北京卷）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2mol·L－1Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2mol·L－1CuSO4溶液
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1mol·L－1Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。
用离子方程式解释现象Ⅰ：
__2Ag＋＋SO
===Ag2SO3↓__。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO
，含有Cu＋、Cu2＋和SO
。
已知：
Cu＋
Cu＋Cu2＋，Cu2＋
CuI↓（白色）＋I2。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是__析出红色固体__。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO
。
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__HCl和BaCl2溶液__。
b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO
的理由是__在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO
转化为SO
__。
（3）已知：
Al2（SO3）3在水溶液中不存在。
经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和__Al3＋、OH－__。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
ⅰ.被Al（OH）3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。
对假设ⅱ设计了对比试验，证实了假设ⅱ成立。
a．将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
__
__（按如图形式呈现）。
b．假设ⅱ成立的实验证据是__V1明显大于V2__。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有__还原性、水解呈碱性__。
盐溶液间反应的多样性与__两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件__有关。
解析
（1）饱和溶液中的Ag＋与Na2SO3反应会生成更难溶的Ag2SO3。
（2）①根据现象Ⅱ和已知信息知，取少量洗涤干净的棕黄色沉淀，滴加稀硫酸，若有红色固体析出，则证明有Cu＋。
②a.根据沉淀A是BaSO4，知加入的试剂1含Ba2＋，可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液。
b.由白色沉淀A为BaSO4可知原沉淀中的SO
被氧化为SO
，则加入KI时反应生成了I2，说明原沉淀中有Cu2＋，即加入KI时Cu2＋与I－反应生成白色沉淀CuI和I2，I2又与SO
反应生成SO
与I－，所以加入淀粉无明显现象。
（3）①根据题意知，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO
，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根、Al3＋和OH－。
②与Al（OH）3相比，铝的碱式盐中每个铝离子所对应的氢氧根离子不足3个，因此可设计定量实验，记录数据V1，设计对比实验，记录数据V2，对比V1与V2即可得出结论。
（4）I2被还原，酸性KMnO4溶液褪色，均显示了亚硫酸盐的还原性，亚硫酸盐与Al3＋发生双水解反应生成氢氧化铝，证明了亚硫酸盐在水溶液中水解而显碱性，根据实验流程及现象可知，盐溶液间反应的多样性和盐的性质及反应条件有关。
1．（2017·北京卷）某小组在验证反应“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的实验中检测到Fe3＋，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取出少量黑色固体，洗涤后，__加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀__
（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__Fe2＋__。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3＋，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，乙依据的原理是__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__（用离子方程式表示）。
针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。
同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅
（资料：
Ag＋与SCN－生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3＋产生的原因作出如下假设：
假设a：
可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3＋；
假设b：
空气中存在O2，由于__4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O__（用离子方程式表示），可产生Fe3＋；
假设c：
酸性溶液中的NO
具有氧化性，可产生Fe3＋；
假设d：
根据__加入KSCN溶液后产生白色沉淀__现象，判断溶液中存在Ag＋，可产生Fe3＋。
③下述实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因。
实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：
向硝酸酸化的__0.05_mol·L－1__NaNO3__溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。
3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：
装置如图，其中甲溶液是__FeSO4溶液__，操作及现象是__分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深__。
（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3＋浓度变化的原因：
溶液中存在反应：
①2Ag＋＋Fe===Fe2＋＋2Ag，②Ag＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ag，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
反应开始时，c（Ag＋）大，以反应①②为主，c（Fe3＋）增大。
约30min后，c（Ag＋）小，以反应③为主，c（Fe3＋）减小 。
解析
（1）①黑色固体溶于热的硝酸溶液后，向其中加入稀盐酸，产生白色沉淀，可证明黑色固体中含有Ag。
②可利用K3[Fe（CN）6]检验Fe2＋的存在。
（2）过量的铁粉会与Fe3＋反应。
②空气中的O2会与Fe2＋发生氧化还原反应，产生Fe3＋；加入KSCN溶液后产生白色沉淀，说明溶液中存在Ag＋，Ag＋可与Fe2＋反应产生Fe3＋。
③实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3＋的主要原因，只要将原实验反应体系中的Ag＋替换，其他微粒的种类及浓度保持不变，做对比实验即可，所以可选用0.05mol·L－1NaNO3溶液（pH≈2）；实验Ⅱ利用原电池装置证明反应Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋能发生，所以甲溶液是FeSO4溶液。
操作和现象：
分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。
2．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
实验如下：
（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__化学平衡状态__。
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中__溶液稀释对颜色变化__造成的影响。
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：
加入Ag＋发生反应：
Ag＋＋I－===AgI↓，c（I－）降低，或增大c（Fe2＋），平衡均逆向移动 。
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：
外加Ag＋使c（I－）降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋。
用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作__正__极。
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U形管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液。
产生的现象证实了其推测。
该现象是__左管产生黄色沉淀，指针向左偏转__。
（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化原因是__Fe2＋随浓度增大，还原性增强，使Fe2＋的还原性强于I－__。
②与（4）实验对比，不同的操作是__向U形管右管中加入1_mol·L－1_FeSO4溶液__。
（6）实验Ⅰ中，还原性：
I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性：
Fe2＋>I－。
将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是__该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向__。
解析
（1）实验Ⅰ溶液颜色不再改变，则达到化学平衡状态。
（2）ⅲ为空白对照实验，目的是排除ⅱ中溶液被稀释，c（Fe2＋）降低造成溶液颜色变化的影响。
（3）ⅰ中加入AgNO3，c（I－）降低，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动；ⅱ中加入FeSO4，c（Fe2＋）增大，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。
（4）①K闭合时，指针向右偏转，Fe3＋得到电子，b为正极。
②向U形管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，左侧有黄色沉淀生成，同时平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动，a为正极，电流计指针向左偏转。
（5）①c（Fe2＋）增大，Fe2＋的还原性强于I－，因此平衡逆向移动。
②不同于（4）的操作是（4）中通过向左管滴加AgNO3溶液使平衡逆向移动，而（5）中是通过向右管滴加FeSO4溶液使平衡逆向移动。
课时达标 第41讲
1．（2016·天津卷）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位：
mg·L－1。
我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L－1。
某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。
Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO（OH）2：
①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I－氧化为I2：
②MnO（OH）2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：
③2S2O
＋I2===S4O
＋2I－
Ⅱ.测定步骤：
a．安装装置，检验气密性。
充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.0100mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__将溶剂水煮沸后冷却__。
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__②__。
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）搅拌的作用是__使溶液混合均匀，快速完成反应__。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__1,2,4,1,1,3__。
（5）步骤f为__重复步骤e的操作2～3次__。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）__。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝__9.0__mg·L－1（保留一位小数）。
作为饮用水源，此次测得DO是否达标？
__是__（填“是”或“否”）。
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。
写出产生此误差的原因：
__2H＋＋S2O
===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO
＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O（任写其中两个）__（用离子方程式表示，至少写出两个）。
解析
（1）可将溶剂水煮沸除去水中的溶解氧，然后再冷却至室温即可。
（2）在橡胶塞处加水样，为了防止空气中的O2进入三颈烧瓶中，可用注射器向三颈烧瓶中注入水样。
（3）开启搅拌器，能使Mn2＋与O2在碱性条件下快速完成生成MnO（OH）2的反应。
（4）根据反应前后元素化合价变化利用升降法可配平反应②为MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
（5）为了减小实验误差，步骤e操作还需重复2～3次。
（6）I2与淀粉混合，溶液中出现蓝色，随着反应③的进行，当溶液中I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30s内颜色不再发生变化，即达到滴定终点。
根据①②③三个反应可以找出关系式：
O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O
，40.00mL水样中含氧量为0.0100mol·L－1×4.5×10－3L×
×32g·mol－1＝0.36mg，根据正比关系可求出1L水样中的溶解O2为9.0mg，即DO＝9.0mg/L>5mg/L，故该水源作为饮用水源，DO达标。
（7）若步骤d中溶液酸性过强，则S2O
发生自身氧化还原反应生成SO2和单质S，SO2还能与I2在溶液中继续反应生成H2SO4和HI，酸性较强时I－易被空气中的O2氧化等，均能给实验带来较大的误差，影响测定结果。
2．2017年1月9日，中国中医科学院青蒿素专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。
已知：
乙醚的沸点为35℃。
从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是__蒸馏__。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是__B__（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置D的作用是__将可能生成的CO氧化为CO2__，
装置E中吸收的物质是__H2O（水蒸气）__，装置F中盛放的物质是__碱石灰__。
②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__在装置F后连接一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置__。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
装置
实验前/g
实验后/g
E
22.6
42.4
F
80.2
146.2
则测得青蒿素的实验式是__C15H22O5__。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__C__（填字母）具有相同的性质。
A．乙醇 B．乙酸
C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
解析
（2）青蒿素在水中几乎不溶，A项错误；获得的精品应是固体，C项错误。
（3）青蒿素分子式的测定原理：
燃烧一定质量的青蒿素样品，使其完全转化为CO2和H2O，然后测量CO2和H2O的质量，据此求出样品中C、H、O三种元素的质量，进而可确定青蒿素的实验式（最简式），若已知青蒿素的相对分子质量，则可确定其分子式。
②测定的含氧量偏低是由于外界空气中的CO2和水蒸气进入装置F中引起测定的含碳量偏高而造成的，因此改进方法是在装置F后再连接一个防止空气中CO2和水蒸气进入F的装置（如盛有碱石灰的干燥管）。
③由实验数据可知，m（H2O）＝42.4g－22.6g＝19.8g，m（CO2）＝146.2g－80.2g＝66g，则n（H2O）＝1.1mol，n（CO2）＝1.5mol，n（H）＝2.2mol，n（C）＝1.5mol，m（H）＝2.2g，m（C）＝18.0g，m（O）＝m（样品）－m（C）－m（H）＝28.2g－18.0g－2.2g＝8.0g，n（O）＝0.5mol，所以n（C）∶n（H）∶n（O）＝1.5∶2.2∶0.5＝15∶22∶5，即青蒿素的实验式是C15H22O5。
3．（2018·河南郑州三模）资料显示：
O2的氧化性随溶液pH的增大而逐渐减弱。
室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下：
装置
序号
烧杯中的液体
5分钟后现象
①
2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液
无明显变化
②
2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液＋2mL0.2mol·L－1HCl溶液
溶液变蓝
③
2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液＋2mL0.2mol·L－1KCl溶液
无明显变化
④
2mL1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液＋2mL0.2mol·L－1CH3COOH溶液
溶液变蓝，颜色较②浅
回答下列问题：
（1）实验③的目的是__验证Cl－是否影响KI与O2的反应__。
（2）实验②中发生反应的离子方程式是__4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O__。
（3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是__其他条件相同时，HCl是强电解质，其溶液中c（H＋）较醋酸溶液中的大，O2的氧化性较强__。
为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
序号
烧杯中的液体
5小时后现象
⑤
2mL混有KOH的pH＝8.5的1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液
溶液略变蓝
⑥
2mL混有KOH的pH＝10的1mol·L－1KI溶液＋5滴淀粉溶液
无明显变化
对于实验⑥的现象，甲同学猜想“pH＝10时O2不能氧化I－”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
（4）烧杯a中的溶液为__pH＝10的KOH溶液__。
（5）实验结果表明此猜想不成立。
支持该结论的实验现象是：
通入O2后，__电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变成蓝色__。
（6）乙同学向pH＝10的“KOH－淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO
，用离子方程式表示褪色的原因是__3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O__。
（7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH＝10的KOH溶液中I－被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO
和I－__。
解析
（1）对比实验①可知，实验②中溶液变蓝肯定是加入了HCl溶液引起的，但HCl溶液中还有Cl－，无法确定是H＋的影响还是Cl－的影响，因此设计了实验③，加入含Cl－而不含H＋的溶液，以验证Cl－是否影响KI与O2的反应。
（3）由实验②和实验④不难看出，二者的不同之处是所加的酸不同，一个是强酸，一个是弱酸，而两种酸的浓度相同，所以两溶液中的c（H＋）不同，则实验现象的差别必然是由c（H＋）的不同引起的，且c（H＋）越大，溶液蓝色越深，说明O2的氧化性随c（H＋）的增大而增强。
（4）甲同学设计的是原电池装置，可通过电流表指针是否发生偏转来判断反应是否发生，因此烧杯a中的溶液应是pH＝10的KOH溶液。
（5）实验结果表明猜想不成立，说明pH＝10时O2能氧化I－，其中负极上的反应为4I－－4e－===2I2，正极上的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，因此可看到电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色。
（6）由题中信息可知，I2在KOH溶液中发生了歧化反应，除生成IO
外，还生成I－，故反应的离子方程式是3I2＋6OH－===IO
＋5I－＋3H2O。
4．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3＋在水溶液中的行为。
资料：
ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3＋，[Fe（H2O）6]3＋发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3＋（几乎无色）＋nH2O[Fe（H2O）6－n（OH）n]3－n（黄色）＋nH3O＋（n＝1～6）；ⅱ.[FeCl4（H2O）2]－为黄色。
进行实验：
[实验Ⅰ]
[实验Ⅱ]
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。
透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
（1）实验Ⅰ中，试管②溶液变为无色的原因是__加入HNO3后，c（H＋）增大，导致平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色__。
（2）实验Ⅰ中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]－有关，支持此结论的实验现象是__试管②、④中加入等量的HNO3后，
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