31金属钠及其化合物习题+答案docx.docx
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金属钠及化合物测试题
1、金属钠与金属钾的金属性相近，且钾比钠活泼性强。
当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，钾与钠的共熔体难以分离。
反之,如调整到一定温度,可用金属钠与氯化钾在熔融时发生反应制取金属钾。
下面列出四种物质的熔沸点：
K
Ma
KC1
NaCl
熔点代
63.7
97.8
770
801
沸点代
774
882.9
1500
1413
（1）写出发生反应的化学方程式：
（2）根据上述数据，分析反应最适宜的温度是（L
A.低于770°C
B.850°C
C.高于882.9°C
D.在1414°C~1500°C之间
2、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是
A.Na2CO3B.Na20C.NaOHD.Na2O2
3、2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是（）
A.只有Na2OB.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2D.无法确定
4、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是
1金属钠投入到FeCI3溶液②过最NaOH溶液和明矶溶液
③过量生石灰投入到少量饱NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCI2溶液
A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④
5、将钠投入到下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是（）
①水®NaOH溶液③O.lmol/L盐酸④O.lmol/L硫酸铁溶液
A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②
6、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（S04）30若用该溶液制取Na2SO4晶体（芒硝），可供选择的操作有：
①加适量硫酸溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量氢氧化钠溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是（X
A.②⑥③B•④⑥①③
C•④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
7、高级轿车在驾驶座与方向盘的中间等处配有安全气囊,受撞击时30ms（毫秒）内里面的化学物质迅速分解产生气体并膨胀,100ms~200ms内气体随之从两侧微孔逸岀，不致使人反弹。
安全气發中通常盛放有叠氮化钠，并混有稳定剂MoS2、Fe2O3以及硫粉等，已知叠氮化钠发生爆炸反应的化学方程式为：
2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g）,下列说法正确的是（I
A.该反应中单质钠是氧化产物
B.NaN3中N显价
C.硫粉的作用可能是与生成的钠化合
D.13g叠氮化钠完全分解转移1.8mol电子
19.等质量的金属钠进行以下实验,其中生成氢气最多的是（B）
A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C•将钠放入足量的稀硫酸中D.将钠放入足量的稀盐酸中
20将0.05molNa分别投入到盛有100ml水，100ml盐酸,100ml硫酸铜溶液的X,Y,Z三个小烧杯中,下列有关说法错误的是（A）
A.三个烧杯中一定发生的离子反应是：
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2.
B•三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应更平缓些
C.Z烧杯中一定有沉淀生成，但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换生成气体的物质的最一定相同
&下列对锂性质的预测中错误的是（\
A.它能形成两种硫酸盐
B.碳酸锂加热可分解成CO2和Cs20
C.它只存在一种氧化物
D.氢氧化锂是一种强碱
9、9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有（）
A、0.2mol中子B、0.4mol电子
C、0.2mol质子D、0.4mol分子
10、将ag钠投入bg水中（足最水）,反应后所得溶液中溶质的质最分数是（）
-^-xlOO%^-xlOO%^-xlOO%.4Lk3_xlOO%
A氏+方b反+方cD22^+230
11.向100mL0.25mol•L-1的AICI3溶液中，加入金属钠#恰好完全反应，形成只含有NaCI和NaAI02的澄清溶液，则加入钠的物质的最应是（）
A.0.025molB・0.05molC・0.1molD・0.25mol
12.
用铝箔包装O.lmol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为
15、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol・L-l稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
16、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）
A.2.0mol-L-1
.B・1.5mol-L-1C・0.18mol-L-1D・0.24mol-L-1
17.某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wgo则该物质为：
（）
①H2②CO③CO和H2的混合气④C6H12O6
A.均不符合
C・只有①②③
B.只有①②
D.全部符合
A.a点对应的溶液中
B.b点对应的溶液中
N十、OFT.SOr.NC）3
：
AI".Fe".MnO；XI
向Na2CO3、NaHC03混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）
D.d点对应的溶液中：
F"、N5、F占、Ag
19、将2.32gNa2CO3.NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生C02的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（）
A.0A段发生反应的离子方程式为：
H++0H-===H20CO23+H+===HCO3
B.当加入35mL盐酸时，产生C02的体积为224mL
C.A点溶液中的溶质为NaCI、NaHCO3
D.混合物中NaOH的质最0.60g
20、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A.a点对应的溶液中：
Na+、［AI（OH）4卜、SO42・、NO3・
B•b点对应的溶液中：
Ba2+、K+、NO3・、Cl-
C.c点对应的溶液中：
Na+、Ag+、Mg2+XNO3-
D.d点对应的溶液中：
Cl・、NO3・、Fe2+、Na+21、现有一氢氧化顿和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体,当通入agC02时生成的沉淀量达到最大值,当通入bgCO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化锲与氢氧化钠的物质的量浓度之比为（）
b-2a
22、A.a：
（b-a）B.a：
（b-2a）C.a：
2
A・B・C・D・
23、将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是（双选）（）
A.HCI溶液B.K2SO4溶液
C.CuCI2溶液D.饱NaOH溶液
24、如图是某化学学习小组用来探究钠与水反应的实验装置。
该装置可以集反应、收集、检验气体于一体。
图中钠块是用大头针叉住的。
请填空：
⑴钠块的位置靠近B管上的胶塞，为了尽可能收集到纯净的气体，应先傾"打开"或"关闭”）止水夹，然后慢慢提升A
管，待B管中钠块与水接触时,应立即傾"打开"或"关闭"）止水夹，所以A管的作用
（2）钠与水反应的化学方程式是。
G）为了安全，钠与水反应产生的气体在点燃前应该而该方法中可以直接点燃这种气体其原因是
点燃该实验中产生的气体的操作方法是先用明火靠近导气管口，然后打开止水夹，可以观察到气体的燃烧，该气体燃烧的化学方
25、已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂・
（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1:
按图组装仪器（图中夹持仪器省略）,检查气密性，装入药品；
步骤2:
打开KI、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3:
…，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4:
反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1.
1盛装稀盐酸的仪器名称（）；B装置的作用是（）
2步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是（）
3设置装置D的目的是（）
4根据实验现象你得到的结论是（）（用化学方程式表示L
5该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：
。
26、为测定Na2CO3和NaHC03固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生C02的体积,乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生C02的质量,已知所用稀硫酸均足量。
（1）盛放稀硫酸的仪器名称为0
（2）试剂X为；试剂丫为o
（3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）
A.读数前应使整套装置冷却至室温
B•调整Z的高度使量气装置左右液面相平
C.读数时视线与Z内凹液面最彳氐点相切
D.读数前应通入一定最的N2使生成的C02全部进入最气装置
（4）按乙同学的实验方案进行实验，使测得的Na2CO3的质量分数偏高的因素有（写一种）
使测得的Na2CO3的质量分数偏低的因素有
（写一种）o
（5）为完成相同的测定任务,下列实验方案不能达到实验目的的是（填选项字母I
A.取mg混合物与足最Ba（0H）2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干得ng固体
B•取mg混合物与足量盐酸充分反应，将溶液加热、蒸干、灼烧得ng固体
C.取mg混合物充分加热,固体质量减少ng
D.将图II装置中的稀硫酸改为稀盐酸进行实验
27、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球,称取一定量的样品放入其中,按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成种气体,其中的反应有个氧化还原反应。
⑵为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭（填"KI"、"K2"或"K3",下同），打开⑶当上述反应停止时，将KI、K2、K3均关闭，然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是
（4）b中装的固体试剂是请写出缓缓打开K1的理由。
（5）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示,上述
術只均已折算成标准状况）。
2&有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及
物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出1
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A;H
乙；
（2）写出下列反应的化学方程式
反应
反应②
（3）检验溶液E中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的（填化学式）溶液，出现白色沉淀；滴加硫氟化钾溶液可检验
溶液G中阳离子,现象是溶液颜色变为o
29、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水
溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。
请回答下列问题:
（「写出已、H的化学式：
E（）tH（）。
（2）写出①、⑤的化学方程式：
①，⑤
（3）写出③的离子方程式：
（）。
30、图表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体的过程。
（1）写出a点以前发生反应的离子方程式：
（）。
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式：
（X
⑶若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3,向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中CI•和HC03-的物质的量之比为2:
1,则滴入稀盐酸的物质的量等于（）mol
31.将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol』・1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为讯（标准状况）。
（3）原混合物中NaOH的质量为g,碳酸钠的质量分数为。
【解析】
试题分析：
（S］NaOH和NMO曲合溶港中滴加盐酸首先和Na6｛反应生成NaCl和HbO,n（NaOH）=0.4g/40（g/mol）=0.01mol,滴入0.1b时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和NaXO开始反应，n（Na^OOi）=1.06g/106（g/mol）=0.01molM先发生反应：
HCl+NaXX）尸NaH83+NaCl,不放出气体，当再加入0.1L盐酸时，此步反应逬行完全；再继纟騒加B寸，发生反应：
NaHSj+HCluNaCl+FbO+gt,此时开始放出气体，分析團像可知选C。
1、［试题分析］
根据题设和已学知识可知，用金属钠与氯化钾反应制取钾显然不是利用钾和钠的还原性强弱进行置换,而是利用钾的沸点比钠低,
易变成气体而从反应体系中脱离出来：
Na+KCIKT+NaCL为此，要求反应温度必须控制在774°C~882.9°C之间。
答案为
B。
2、A3、C4、D5、C6、B7、C8、BC9、B10、D11、C12、C
【解析】钠和水反应产生氢氧化钠和氢气，铝又和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故氢气总量是两次之和。
13、A
14、
（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中；将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体；用拇指堵住试管口移近酒精灯；松开拇指点燃试管中的气体（3）钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色,点燃小试管中的气体时,有尖锐的爆鸣声
15、C
【考点定位】考查盐酸与氢氧化钠、碳酸钠混合溶液反应的先后顺序的图像表示问题。
【名师点晴】分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后山鯨：
在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸,盐酸先与何种物质反应,取决于CO32■和HCO3•结合H+的难易程度。
由于CO32・比HCO3■更易于结合H+形成难电离的HCO3・，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO32・完全转化为HCO3・时,再滴入的H+才与HCO3・反应。
16、B17、CC【解析】A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误;B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性,能氧化亚铁离子,故D错误。
故答案选C。
19、D20、B21、B
【解析】假定原溶液中Ba（0H）2为xmol,NaOH为ymol
沉淀量最大时：
Ba（0H）2+CO2=BaCO3l+H2O
xmolag
沉淀全部溶解时：
OH・+CO2=HCO3・
2x+ymolbg
■A—2a
解得：
44
22、C23、解析：
钠遇水发生置换反应放出氢气，故题中四个选项均能满足题干中"有气体放出"这一条件。
选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2,溶液质量增加22g。
C项中由于钠与水反应生成的NaOH还能进一步与CuCI2反应,析岀Cu（OH）2沉淀，所以溶液质最减小。
D选项中NaOH是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠晶体，溶液质最也减小。
答案：
CD
24、⑴打开关闭调节水面高度以控制钠块与水的接触
（2）2Na+2H2O二二二2NaOH+H2T
⑶检验氢气的纯度收集到的氢气是纯净的2H2+02別峨。
2H2O
25、
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02（2分）△
（2）①长颈漏斗（2分）吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体（2分）②检验氢气纯度（2分）③检验是否有水生成（2分）④Na2O2+H2=2NaOH（2分）⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置（3分，其它答案合理即可）
26、
（1）分液漏斗；
（2）饱fflNaHCOM溶液；碱石灰。
（3）A、B、C
（4）生成的C02没有被全部吸收；干燥管吸收空气中的C02和水蒸汽。
（5）D
27、
（1）21
（2）K1、K2K3（3）气球Q慢慢变小，气体进入最筒II中（4）碱石灰控制气体的流速，使C02被充分吸收
⑸53x2"%100%
解析变质的Na2O2中可能含有碳酸钠，当样品与稀硫酸接触后发生反应:
2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+02t+2H2O.
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+C02t+H20,因而Q内产生02与C022种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应。
测定Na2O2的纯度,可通过直接测定C02和02的体积，然后经换算求出。
将稀H2SO4加入气球前，关闭K1和K2,打开K3,反应结束时气球膨胀的体积与量筒I中所接收的水的体积相等，此为C02与02的体积之和。
待气球中反应完全后，关闭K3,打开K2,再缓缓打开K1,此时气球渐瘪,气体会经干燥管b进入量筒□,C02被干燥管中的吸收剂吸收，量筒口中收集到气体的体积即为02的体积。
由题意可知,C02和02的总体积为xmL,02的体积为ymL，故C02的体积为（x・y）mL可知Na2O2
与Na2CO3的物质的量之比为2y:
（x-y），则Na2O2的纯度为w（Na2O2）=x100%=皿2劲x100%.
28、【答案］（l）Na;（2分）Fe（OH）3;（2分）CI2（2分）
（2）Fe+2HCI二FeCI2+H2T（2分）2NaOH+2AI+2H2O=2NaAIO2+3H2t（2分）（3）AgN03（2分）血红色（2分）
【解析】试题分析：
有三种金属单质A、B、C”其中A的焰色反应为黄色,则A是钠,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,则甲是氢气，D是氢氧化钠。
B、C是常见金属，黄绿色气体乙是氯气,和氢气反应生成氯化氢,丙溶于水得到溶液E,E是盐酸。
E和C反应得到F,F和氯气反应生成G,G和C反应又得到F,因此C是铁，F是氯化亚铁,G是氯化铁。
氯化铁和D反应生成红褐色沉淀H,则H是氢氧化铁。
B和氢氧化钠反应生成氢气,则B是铝。
（1）根据以上分析可知A、H、乙的化学式分别是Na、Fe（OH）3.CI2;
（2）根据以上分析可知反应①的方程式为Fe+2HCI二FeCI2+H2T仮应②的方程式为2NaOH+2AI+2H2O=2NaAIO2+3H2T；（3）检验溶液盐酸中阴离子的实验方法是滴加硝酸酸化的AgN03溶液，出现白色沉淀；滴加硫氟化钾溶液可检验溶液氯化铁中阳离子，现象是溶液颜色变为血红色。
【考点定位】考查无机框图题推断
【名师点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活,环境保护，化学计算等知识。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
解框图题的方法：
最关键的是寻找"突破口"，
"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
29、1）02（1分）NaCIO（1分）
（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2t（2分）2HCI0HCI+02t（2分）
⑴碳酸钠和少最的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钠和氯化钠，即Na2CO3+HCI二NaCI+NaHC03,故答案为：
Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3;
⑵碳酸氢钠和盐酸反应生成的是氯化钠、水以及二氧化碳，实质是：
HC03-+H+二H2O+CO2T,故答案为：
HCO3-+H+=H2O+CO2t;
G）设和碳酸氢钠反应的盐酸的物质的量是x,
Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3
1111
mmmm
NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t
111
■2
Xxx则Cl■的物质的量为:
m+x,HC03-的物质的量为:
m-x,®CI-和HC03■的物质的量比是2:
1,即*l-K=I,
Am
3mol.
mmAm
解得X二3mol,加入盐酸的物质的量二3rnol+mmol=3mol,故答案为：
31.
（1）OH-+H+=H2O,CO32-+H+=HCO3-;
（2）224;
（3）0.6g;（4）42.4%
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