10．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
11.“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）
A．IVA族元素氢化物熔点顺序是：
GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物熔点顺序也是：
AsH3>PH3>NH3
B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：
HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：
HCl>H2S>PH3
C．工业上用电解氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解氯化铝制备铝单质
D．Fe3O4可改写成氧化物的形式为：
FeO·Fe2O3；因此Pb3O4也可改写为：
PbO·Pb2O3
12．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
物质选项
a
b
c
m
A
N2
NO
HNO3
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
O2
13.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 （ ）
A．1∶7
B．1∶5
C．1∶9
D．2∶9
14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：
Fe2+>Cl-
15.足量锌投入到1L14mol/L浓硫酸中充分反应，经测定没有硫酸剩余，则此过程转
移的电子数（）
A．大于14NA
B．等于14NA
C．小于14NA
D．无法确定
16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A B C D
A．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B．向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
17.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
18.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
二、非选择题（本题包括5小题，共46分）
19.（10分）利用下图装置可测定mg纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．
（A） （B） （C）
（1）实验中使用的药品可能有：
a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
① 、② 、③ 、④ 、⑤ 、
⑥ 、⑦ ．
（2）实验中使用了空气，其作用是 ；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量 （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是 ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是 ．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果 （填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1g，实验后为m2g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为 。
20.（8分）已知高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液可以发生氧化还原反应。
回答下列问题：
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）写出该反应的化学方程式：
_____________________________________。
（3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。
（4）高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。
方法是：
取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。
②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_______________。
③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。
21.（11分）下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）A元素在周期表中的位置是____（填所在周期和族），K固体中所含的化学键有____
（2）①D的水溶液与G反应的离子方程式为.
②A和K是重要的化工原料，工业上同时制取A单质和K的反应的化学方程式为________。
（3）若将标准状况下2.24L的F通入150mL1.0m1·L-1的K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所得溶质及其物质的量分别为。
（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为43，已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。
取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为_____。
22.（7分）元素X、Y、Z
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