《氧化物酸碱》教案学案习题答案.docx
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《氧化物酸碱》教案学案习题答案
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱
梅厂镇初级中学
化学教研组
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱教案
教学目标：
一、知识与技能：
（1）、通过对所学知识的回顾，加深对氧化物、酸、碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）、巩固酸、碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
（3）、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
二、过程与方法：
回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
三、情感态度与价值观：
通过对氧化物、酸、碱的复习，提高学生分析问题、解决问题的能力。
培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律。
教学重点：
酸与碱性质的对比与掌握。
教学难点：
构建氧化物、酸、碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学手段：
课件、学案
教学方法：
对比与讲练相结合
课时分配：
1课时
教学过程：
时间
预估
教学设计及内容
设计意图
1~4分钟
4~8分钟
8~21分钟
21~24分钟
24~28分钟
28~37分钟
37~43分钟
43~45分钟
[引入]今天我们复习氧化物、酸、碱的相关知识，你能列举几个氧化物的例子吗，并把他们分类？
1、氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
金属氧化物：
CO、CO2、SO2、SO3等
分类
非金属氧化物：
MgO、CaO、Fe2O3等
教师与学生一起交流，讨论，引导学生完成学案。
然后请学生举几个酸的例子，总结酸的特点，从而引出酸的定义：
2、酸：
在溶液中解离时，阳离子全部是H+。
（1）常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色，有刺激性气味的液体
浓盐酸易挥发
重要的化工原料，制药，金属除锈
硫酸
浓硫酸：
无色、粘稠、油状液体
浓硫酸溶于水时放
热，有强腐蚀性、
吸水性、脱水性
重要化工原料，生产化肥、农药，金属除锈，干燥剂
（2）酸的化学性质（酸的通性）
①酸与酸碱指示剂作用
②酸+（H前）金属→盐+氢气
③酸+金属氧化物→盐+水
④酸+碱→盐+水
⑤酸+盐→新酸+新盐
应用：
检验氯离子:
用硝酸银溶液和稀硝酸
检验硫酸根离子：
用硝酸钡溶液和稀硝酸
（3）溶液pH：
表示溶液的酸碱性强弱。
0酸性增强7碱性增强14
教师总结：
大家说的都很好，以上我们简单复习了酸的性质及溶液的PH测定方法，那么谁能举几个碱的例子呢？
学生总结碱的特点，从而引出碱的定义：
3、碱：
在溶液中解离时，阴离子全部是OH－。
（1）常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体，极易溶于水，溶于水放出大量的热，易潮解
氢氧化钠固体有
强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体，微溶于水（水溶液俗称石灰水）
氢氧化钙微溶于水，其溶解度溶解度随温度升高
而减小
调节土壤酸性，处理工厂废水
（2）碱的化学性质（碱的通性）
①碱与指示剂作用
②碱+非金属氧化物→盐+水
③碱+酸→盐+水（同酸的化学性质④）
⑤碱+盐→新碱+新盐
习题讲练：
见PPT
课堂小结：
本节课我们共同将氧化物、酸、碱的性质进行了归纳和总结，同时也配合了专题的练习，从而也提高了我们解决问题的能力。
【布置作业】试卷
开门见山，直入主题
通过回忆与总结氧化物的知识，使学生加深对氧化物概念及分类的理解
通过回忆与总结酸的物理性质，使学生加深对其特点的记忆与理解
培养学生对知识的归纳总结能力
通过回忆与总结碱的物理性质，使学生加深对其特点的记忆与理解
培养学生对知识的归纳总结能力
对本课题的知识加以回顾与总结
板书设计：
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱
氧化物酸碱
1、金属氧化物1、使石蕊变红，不能使酚酞变色1、使石蕊变蓝，酚酞变红
2、非金属氧化物2、与金属反应2、与非金属氧化物反应
3、与金属氧化物反应3、与酸反应
4、与碱反应4、与盐反应
5、与盐反应
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱学案
一、知识储备：
1、氧化物：
由种元素组成，其中一种是元素的化合物。
非金属氧化物：
分类
金属氧化物：
2、酸：
在溶液中解离时，阳离子全部是。
（1）常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色，有刺激性气味的液体
浓盐酸易
重要的化工原料，制药，金属除锈
硫酸
浓硫酸：
无色、粘稠、油状液体
稀硫酸：
无色、无味液体
浓硫酸溶于水时热，
有强性、性、
性
重要化工原料，生产化肥、农药，金属除锈，干燥剂
（2）酸的化学性质（酸的通性）
①酸与酸碱指示剂作用：
紫色石蕊溶液遇酸变；无色酚酞溶液遇酸。
②酸+（H前）金属→盐+氢气
锌与稀盐酸：
铁与稀硫酸：
③酸+金属氧化物→盐+水
氧化铁与稀盐酸：
氧化铁与稀硫酸：
氧化铜与稀硫酸：
④酸+碱→盐+水
稀盐酸与氢氧化铜：
稀硫酸与氢氧化钠：
⑤酸+盐→新酸+新盐
稀盐酸与硝酸银溶液：
应用：
检验氯离子，先滴加溶液再滴加。
稀硫酸与硝酸钡溶液：
应用：
检验硫酸根离子，先滴加溶液再滴加。
（3）溶液pH：
表示溶液的酸碱性强弱。
0性增强7性增强14
酸性溶液的pH7，中性溶液的pH7，碱性溶液的pH7。
pH试纸的使用方法：
。
3、碱：
在溶液中解离时，阴离子全部是。
（1）常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体，极易溶于水，溶于水热，
在空气中易
氢氧化钠固体有强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体，微
溶于水
其溶解度随温度升高而
调节土壤酸性，处理工厂废水
（2）碱的化学性质（碱的通性）
①碱与指示剂作用：
碱的溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
②碱+非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠溶液与二氧化碳：
氢氧化钠溶液与二氧化硫：
氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）：
③碱+酸→盐+水（同酸的化学性质④
⑤碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：
例题：
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（）
A.石蕊试液B.二氧化碳C.酚酞试液D.氯化钡溶液
2、常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（）
A.酸、碱B.单质、氧化物
C.氧化物、酸D.氧化物、碱
3、将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）
A.K2CO3、BaCl2、NaClB.CuSO4、HNO3、NaCl
C.CaCl2、KOH、Na2CO3D.K2SO4、H2SO4、NaOH
参考答案
学案部分：
一、知识储备：
1、氧化物：
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
非金属氧化物：
CO、CO2、SO2、SO3、H2O、H2O2、P2O5等
分类
金属氧化物：
MgO、CaO、Al2O3、CuO、FeO、Fe2O3等
2、酸：
在溶液中电离时，阳离子全部是H+。
（1）常见的酸
物理性质
特性
用途
盐酸
无色，有刺激性气味的液体
浓盐酸易挥发
重要的化工原料，制药，金属除锈
硫酸
浓硫酸：
无色、粘稠、油状液体
稀硫酸：
无色、无味液体
浓硫酸溶于水时放热，
有强腐蚀性、吸水性、脱水性
重要化工原料，生产化肥、农药，金属除锈，干燥剂
（2）酸的化学性质（酸的通性）
①酸与酸碱指示剂作用：
紫色石蕊溶液遇酸变红；无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸+（H前）金属→盐+氢气
锌与稀盐酸：
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
铁与稀硫酸：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
③酸+金属氧化物→盐+水
氧化铁与稀盐酸：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
氧化铁与稀硫酸：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
氧化铜与稀硫酸：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸+碱→盐+水
稀盐酸与氢氧化铜：
2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+H2O
稀硫酸与氢氧化钠：
H2SO4+2NaOH=NaSO4+H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐
稀盐酸与硝酸银溶液：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
应用：
检验氯离子，先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，有白色沉淀。
稀硫酸与硝酸钡溶液：
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
应用：
检验硫酸根离子，先滴加硝酸钡溶液再滴加稀硝酸，有白色沉淀。
（3）溶液pH：
表示溶液的酸碱性强弱。
0酸性增强7碱性增强14
酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
pH试纸的使用方法：
用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
3、碱：
在溶液中电离时，阴离子全部是OH－。
（1）常见的碱
物理性质
特性
用途
氢氧化钠
白色固体，极易溶于水，溶于水放出大量的热，易潮解
氢氧化钠固体有强腐蚀性
石油、造纸、印染等工业、干燥剂
氢氧化钙
白色粉末状固体，微溶于水（水溶液俗称石灰水）
其溶解度随温度升高而减小
调节土壤酸性，处理工厂废水
（2）碱的化学性质（碱的通性）
①碱与指示剂作用：
碱的溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
②碱+非金属氧化物→盐+水
氢氧化钠溶液与二氧化碳：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液与二氧化硫：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钙溶液与二氧化碳（检验二氧化碳）：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
③碱+酸→盐+水（同酸的化学性质④）
⑤碱+盐→新碱+新盐
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：
2NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaCl
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
例题：
1、现有稀硫酸、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，只用一种试剂就能将它们一次鉴别开来的是（A）
A.石蕊试液B.二氧化碳C.酚酞试液D.氯化钡溶液
2、常温下，某反应M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是（B）
A.酸、碱B.单质、氧化物
C.氧化物、酸D.氧化物、碱
3、将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（AD）
A.K2CO3、BaCl2、NaClB.CuSO4、HNO3、NaCl
C.CaCl2、KOH、Na2CO3D.K2SO4、H2SO4、NaOH
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱习题
1、选择题
1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸
C.浓硫酸D.饱和食盐水
2、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
3、某物质不含碳元素和氧元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（）
A．②④B．②③④C．①②③D．①③④
4、常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）
A．CO2B．KOHC．NH3•H2OD．KCl
5、下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（）
A．CO2B．HClC．SO2D．H2
6、在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（）
A．石灰石B．生石灰C．熟石灰D．烧碱
7、下列物质的俗名与化学式不一致的是（）
A食盐CaCl2B熟石灰Ca（OH）2C水银HgD纯碱Na2CO3
8、下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中错误的是（）
物质种类
厕所清洁剂
桔子汁
牛奶
草木灰水
厨房清洁剂
pH
1
3
6.5
11
12.5
A牛奶的酸性比桔子汁强B厕所清洁剂显酸性
C草木灰水显碱性D胃酸过多的人不宜多吃桔子
9、现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
10、能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（）
A．FeCL3、CuSO4、NaCIB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、KNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
11、一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是（）
A．CaCl2→CaCO3→Ca（OH）2B.AgNO3→Fe（NO3）2→Zn（NO3）2
C.NaNO3→NaOH→Na2CO3D.Fe2O3→FeSO4→Fe（OH）3
12、向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。
为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（）
A．稀盐酸B．锌粒C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液
13、下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是（）
A硫酸铵B碳酸钾C磷矿粉D氯化钾
14、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶液质量增加的是（）
A浓硫酸B浓盐酸C食盐溶液D烧碱溶液
15、使紫色石蕊变红的是（）
A食盐B纯碱C食醋D蒸馏水
16、能用金属与稀酸通过置换反应制取的是（）
AAgClBFeSO4CFeCl3DCuSO4
17、欲除掉CaCl2溶液中少量的盐酸，最简单可行的方法是加入（）
ANaOHBNa2CO3CCa（OH）2DCaCO3
18、有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液；X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在。
则这四种金属的活动性顺序是（）
A、Z>Y>X>WB、X>Z>Y>W
C、Y>X>Z>WD、Y>Z>X>W、
19、常温下，某反应M+N=盐+水，其中M、N的类别不可能是（）
A、酸和碱B、单质和氧化物C、氧化物和酸D、氧化物和碱
20、下列各组括号内的除杂方法或试剂错误的是（）
A、CO2中混有CO（点燃）B、Cu粉末中混有CuO（稀硫酸）
C、CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D、Cu粉末中混有Fe粉（用磁铁吸引）
21、下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色、透明的是（）
A．Na2CO3，MgSO4，NaCl、K2SO4B．CuSO4、KCl、NaNO3、CaCl2
C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOHD．Na2SO4、KCl、Mg（NO3）2、AlCl3
22、只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞试液
二、实验题
23、已知A、B、C、D、E、F六种物质之间能发生如下反应：
（1）A+H2O＝＝B
（2）B+C＝＝D+E↓（蓝色）
（3）D+AgNO3＝＝Ca（NO3）2+F↓（白色，不溶于HNO3）
写出三个反应的化学方程式：
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________
24、小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是合金：
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。
25、氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：
一是易；二是易。
26、浓硫酸具有性，因此，通常用它作为干燥剂。
浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢地注入里，并不断用玻璃棒搅拌。
某同学在稀释浓硫酸时不小心被浓硫酸溅到皮肤上，他应怎样处理？
。
27、某电镀厂排放的废水中含有大量的有毒重金属盐Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，该厂想用氢氧化钾溶液、盐酸、硫酸三种试剂，将所排废水中的重金属离子逐一变成沉淀回收，最后得到只含一种化肥的中性溶液。
假设每种试剂只用一次，每步恰好完全反应。
请你按照所加试剂的顺序，写出生成三种沉淀的化学方程式：
第一步；
第二步；
第三步。
28、要洗去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入稀盐酸除去。
有关的化学方程式是
（1）。
（2）。
29、某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。
他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。
于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。
生成氢氧化钠的化学方程式为。
对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：
还可能有Na2CO3
小强猜想：
还可能有Ca（OH）2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的，理由是。
你还能做出的猜想是：
还可能有。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于
是他得出结论：
没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤
现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是
。
30、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应观察不到现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
（1）方案一：
向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，不断滴加稀硫酸至过量，并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是，就
可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，其化学方程式为，这时溶液中的溶质是。
（2）方案二：
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，震荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生反应，你认为这个结论正确吗（填正确或不正确），理由是
。
（3）下列实验方案中，还能证明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应的是（）
A、用PH试纸测定氢氧化钠的PH,然后向其中滴加稀硫酸，PH逐渐减小，最终小于7.
B、用温度计测得氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升。
C、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸后，再加入硫酸铜溶液，没有沉淀生成。
31、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A.C.。
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：
。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是反应。
32、A—I为九年级化学所学的物质。
已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的化学式是________________。
（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________。
第二部分常见的化学物质专题三（之一）
氧化物、酸、碱习题答案
一、选择题
1、A2、B3、A4、A5、D6、B7、A8、A9、B10、D11、A12、A13、A14、A15、C16、B17、D18、B19、B20、A21、D22、C
2、实验题
3、23、CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+CaCl2
CaCl2+AgNO3=Ca（NO3）2+AgCl↓
24、Cu-Zn40%
25、吸收空气中的水分，而潮解和空气中的二氧化碳反应而变质
26、吸水性浓硫酸水先用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
27、稀盐酸稀硫酸氢氧化钾
28、
（1）CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCI=MgCI2+2H2O
29、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH小强Ca（OH）2
取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，证明有氢氧化钙，否则没有。
滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，也不会有气泡产生。
30、
（1）溶液由红色变形成无色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2SO4，H2SO4
（2）不正确，NaOH和稀硫酸反应后，硫酸有剩余，加入Na2CO3也有气泡产生
（3）A、C
31、CaCO3CO2过滤3NaOH+FeCI3=Fe（OH）3↓+3NaCI化合反应
32、
（1）CaO；
（2）复分解；
（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu[或写CuCl2、Cu（NO3）2等与铁反应的化学式]
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