B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C．400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
8.某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是
A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B．用量筒量取20.00mLNaOH溶液
C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点
9.已知：
NaHSO3溶液呈酸性。
常温下，将0.1mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与
0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是
A．c（Na+）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-）
B．c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
C．c（HSO3-）+c（H2SO3）+c（SO32-）=0.05mol/L
D．c（Na+）+c（H+）>c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
10.下列事实对应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水：
Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+OH-
B．用醋酸除去水壶中的水垢：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe（OH）2↓+BaSO4↓
D．用明矾做净水剂：
Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
11.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2（NO）·c（H2）（k为速率常数），
其反应历程如下：
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O快
下列说法不正确的是
A．增大c（NO）或c（H2），均可提高总反应的反应速率
B．c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
12.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：
几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键
H2O中的
H—O键
O2中的
O＝O键
H2中的
H—H键
H2O2中的O—O键
H2O2中的O—H键
键能
kJ/mol
463
496
436
138
463
光照
若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是
催化剂
A．总反应为2H2O======2H2↑+O2↑
B．过程I吸收了926kJ能量
C．过程II放出了574kJ能量
D．过程Ⅲ属于放热反应
13.下列实验操作及现象与推论不相符的是
选项
操作及现象
推论
A
用pH试纸测得0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3
CH3COOH是弱电解质
B
向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊
溶液中可能含有CO32-或HCO3-
C
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的
HClO的酸性弱于CH3COOH
D
向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色
Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
14.右图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池
进行二氧化碳浓缩富集的装置。
下列说法
正确的是
A．a极为电池的正极
B．b极的电极反应：
2CO2+O2+4e-===2CO32-
C．该装置工作时电能转化成了化学能
D．CO32-向b极移动
第二部分非选择题（共58分）
15.（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲
午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知：
正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。
舰体发生电化学腐蚀
时，负极的电极反应式为。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了
处理。
①考古队员贴在舰体上的材料块可以是（填字母序号）。
a．铝锌合金b．石墨c．铅d．铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为
。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续
被腐蚀。
从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：
。
16.（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。
已知：
25℃、101kPa时，1molC8H18（l）
完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式
为。
（2）已知：
25℃、101kPa时，
CH3OH（l）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-726.5kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得
在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的
百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。
根据右图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃
料的优点是。
II.甲醇的合成
（4）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
①补全上图：
图中A处应填入。
②该反应需要加入铜－锌基催化剂。
加入催化剂后，该反应的ΔH（填
“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知：
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-283kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）ΔH2＝-242kJ/mol
CH3OH（g）+3/2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝-676kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g）。
该反应
的ΔH为kJ/mol。
17.（12分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条
件反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，
30min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2+++
（2）由实验I、II可得出的结论是。
（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：
该反应中生成的
Mn2+对反应有催化作用。
利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：
0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，
MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
①补全实验III的操作：
向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，，
最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是。
（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
①他们拟研究的影响因素是。
②你认为他们的实验方案（填“合理”或“不合理”），理由是。
18.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用
氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
（1）反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的化学平衡常数表达式为。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反
应固氮的原因是。
序号
化学反应
K（298K）的数值
①
N2（g）+O2（g）2NO（g）
5×10-31
②
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
4.1×106
（3）对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下氨的平衡含量如下表。
温度/℃
压强/MPa
氨的平衡含量
200
10
81.5%
550
10
8.25%
①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是（填字母序号）。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商（Q）变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后
达化学平衡状态。
若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和
3mol氢气，氮气的平衡转化率（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗
能高、产率低等问题。
因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。
下图为电
解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为。
·
19.（12分）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大
规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。
（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。
其中，导
致海水呈弱碱性的微粒有。
（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。
形成珊
瑚礁的主要反应为Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。
①请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：
。
②与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使
共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。
请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到
共生藻类影响的原因：
。
（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：
将二氧化碳和大量的水注入地
下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。
玄武岩转化
为碳酸盐的化学方程式为。
（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理
两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。
已知：
磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分
为CaSO4·2H2O。
2吸收塔中发生的反应可能有（写出任意2个反应的离子方程式）。
②料浆的主要成分是（写化学式）。
海淀区高二年级第二学期期末练习
化学试卷参考答案及评分参考
第一部分选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
C
B
A
C
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
D
B
D
D
B
第二部分非选择题
评阅非选择题时请注意：
●若无特别说明，每空2分。
●文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
●化学专用词汇若出现错别字为0分。
15.
（1）Fe–2e-+2OH-===Fe（OH）2（写“Fe–2e-===Fe2+”不扣分）
（2）①a②O2+4e-+2H2O===4OH-
（3）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物
表面无法形成微电池发生电化学腐蚀
16.
（1）C8H18（l）＋25/2O2（g）====8CO2（g）＋9H2O（l）ΔH＝-5518kJ/mol
（不写状态扣1分，ΔH单位错扣1分，不配平扣1分，扣完为止；其余情况不得分）
（2）C8H18
（3）汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小（各1分）
（4）①1molCO2（g）+3molH2（g）（不写状态扣1分，不配平扣1分，不写
单位扣1分，扣完为止，其余情况不得分）
②不变
（5）-91
17.
（1）10CO28H2O
（2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（写“反应物浓度增大，反应速率加快”得1分）
（3）①再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体
②加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间
小于80s，或其他合理答案）
（4）①KMnO4溶液浓度
②不合理（1分），KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无
法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（或其他合理答案）（1分）
18.
（1）
（2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的
（3）①放热②d（错选1个扣1分，扣完为止）
③提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案）
（4）变大（5）N2+6e-+6H+===2NH3（不配平扣1分）
19.
（1）CO32-、HCO3-（各1分）
（2）①HCO3-在海水中存在电离平衡：
HCO3-CO32-+H+，当c（Ca2+）
与c（CO32-）的乘积大于Ksp（CaCO3）时，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；
使HCO3-电离平衡正向移动，c（H+）增大，H+与HCO3-进一步作用生
成CO2（答出HCO3-的电离平衡和生成CaCO3沉淀，得1分）
②共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡：
Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O
正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓
度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成（各1分）
（3）CaSiO3+CO2+H2O===CaCO3+H2SiO3
（或CaSiO3+CO2===CaCO3+SiO2）
（4）①NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2O
NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-（写出任意2个均可，各1分）
②CaCO3、（NH4）2SO4【多答其他物质且正确，如多答（NH4）2CO3或
CaSO4不扣分；写名称得1分
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