【考点】 元素周期律的综合考查
【题点】 元素周期律的综合
5.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。
下列有关锂的性质的叙述，不正确的是（ ）
A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
【考点】元素的对角线规则
【题点】元素的对角线规则及其应用
答案 B
解析 运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。
根据MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是一种难溶于水、易分解的中强碱，Mg在浓H2SO4中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种难溶于水、易分解的中强碱，Li在浓H2SO4中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2O和CO2等。
6.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。
B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。
A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，请回答下列问题：
（1）A是_____，B是_____，C是_____，D是_____，E是______（填化学符号，下同）。
（2）由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是______，非金属性最强的是______。
（3）当B与A、C、D分别形成化合物时，B显________价，其他元素显________价。
（4）当B与A、C、D、E（与E形成E2B）分别形成化合物时，化合物中有离子键的是________，有共价键的是____________。
【考点】元素的推断
【题点】以元素推断为载体的综合考查
答案
（1）H O Al S K
（2）K O （3）负 正 （4）Al2O3、K2O H2O、H2O2、SO2、SO3
解析 由题意可知A、E均为ⅠA族元素且E为金属元素，A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价电子排布式为ns2np4，为第ⅥA族元素，则B为O，D为S，E为K，C（3s23p1）为Al。
五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性K＞Al，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性O＞S＞H，则电负性O为3.5，S为2.5，H为2.1。
当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。
当形成化合物时，电负性差值大于1.7的为离子键，电负性差值小于1.7的为共价键。
[对点训练]
题组一 电负性的判断及应用
1.对A、B两种主族元素（除ⅠA族）来说，下列叙述中正确的是（ ）
A.A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B.A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C.A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D.A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
答案 C
解析 电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：
Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A项错误；元素的电负性大原子半径不一定就小，D项错误。
2.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是（ ）
A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2
【考点】元素的电负性
【题点】元素的电负性的概念及变化规律
答案 A
解析 根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。
3.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是（ ）
【考点】元素的电负性
【题点】元素的电负性的概念及变化规律
答案 B
解析 同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图像。
4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（ ）
A.Li，FB.Na，F
C.Na，ClD.Mg，O
【考点】元素的电负性
【题点】元素的电负性的应用
答案 B
解析 比较两原子电负性的差值，其中Na与F的电负性差值最大。
5.下列说法中正确的是（ ）
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子
A.①③B.①④
C.②③D.②④
【考点】元素的电负性
【题点】元素的电负性的综合
答案 D
解析 元素电负性越大，非金属性越强，①错、②对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，③错。
题组二 元素周期律的综合应用
6.如图所示是第三周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是（ ）
A.第一电离能B.电负性
C.原子半径D.元素的金属性
【考点】元素周期律的综合考查
【题点】元素周期律的综合
答案 B
解析 第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误；11～17号元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，故B正确，C、D错误。
7.下列说法正确的是（ ）
A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C.S2－、Cl－、K＋的半径逐渐减小
D.O、F、Ne的电负性逐渐增大
【考点】元素周期律的综合考查
【题点】元素周期律的综合
答案 C
解析 Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能最大，A错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B错误；S2－、Cl－、K＋的核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，C正确；O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误。
8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径AB，③原子序数A>B，④原子最外层电子数A其中正确的是（ ）
A.①②⑦B.③④⑥ C.③⑤D.③④⑤⑥⑦
答案 B
解析 “A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。
①错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；②错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；⑦错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。
9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能：
d>e，电负性：
dC.气态氢化物的稳定性：
a>d>e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
【考点】元素周期律的综合考查
【题点】元素周期律的综合
答案 B
解析 短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为＋5，则d为P。
31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：
P>S，电负性：
PH2O>H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。
10.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A.X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B.最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C.气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX
D.第一电离能Y一定小于X
【考点】元素周期律的综合考查
【题点】元素周期律的综合
答案 D
解析 X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。
电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：
HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能N却大于O，D错误。
题组三 “位—构—性”的综合考查
11.钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（ ）
A.其电负性比Cs大
B.位于第六周期ⅡA族
C.能与冷水反应放出氢气
D.第一电离能比Cs小
【考点】“位—构—性”的综合考查
【题点】“位—构—性”的综合考查
答案 D
解析 Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，故Cs的第一电离能比Ba小，D项不正确。
12.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是（ ）
元素
A
B
C
D
E
最低化合价
－4
－2
－1
－2
－1
电负性
2.5
2.5
3.0
3.5
4.0
A.C、D、E的氢化物的稳定性：
C>D>E
B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C.元素B、C之间不可能形成化合物
D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
【考点】“位—构—性”的综合考查
【题点】以元素推断为载体的综合考查
答案 D
解析 根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。
A项，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：
HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。
[综合强化]
13.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。
（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为________化合物。
（2）工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：
___________________________________________。
（3）经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是________化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_____________________。
（4）在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线规则，BeCl2应与________（填“MgCl2”或“AlCl3”）化学性质更相似。
（5）0.1mol氢氧化铍恰好能和100mL2mol·L－1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_____________________________________________________________________。
【考点】元素的对角线规则
【题点】元素的对角线规则及其应用
答案
（1）共价
（2）BeCl2＋2H2O2HCl＋Be（OH）2
（3）共价 BeCl2===Be2＋＋2Cl－
（4）AlCl3
（5）Be（OH）2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
14.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素
Li
Be
B
C
O
F
x值
1.0
1.5
2.0
2.5
3.5
4.0
元素
Na
Al
Si
P
S
Cl
x值
0.9
1.5
1.8
2.1
2.5
3.0
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______（2）推测x值与原子半径的关系是_____________________________________________。
（3）某有机物结构式为
，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
_____（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________（放射性元素除外）。
【考点】元素的电负性
【题点】元素的电负性的应用
答案
（1）2.5 3.5 0.9 1.5
（2）x值越小，半径越大 （3）氮 （4）共价键 （5）第六周期ⅠA族
解析 由所给数据分析知：
同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上到下，x值逐渐减小，则
（1）同周期中x（Na）0.92.5（2）x值在周期表中的递变规律与原子半径的恰好相反，即：
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小。
（3）对比周期表中对角线位置的x值可知：
x（B）>x（Si），x（C）>x（P），x（O）>x（Cl），则可推知：
x（N）>x（S），故在S—N中，共用电子对应偏向氮原子。
（4）查表知：
AlCl3的Δx＝1.5<1.7，又x（Br）（5）根据递变规律，x值最小的应为Cs（Fr为放射性元素），位于第六周期ⅠA族。
15.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能（单位：
kJ·mol－1，下同）
升级会员 