化学解析版甘肃省武威市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版.docx

化学解析版甘肃省武威市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版.docx

《化学解析版甘肃省武威市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学解析版甘肃省武威市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版.docx（27页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学解析版甘肃省武威市第一中学届高三上学期月考化学试题精校Word版

武威一中2018年秋季学期阶段性考试

高三年级化学试卷

相对原子质量：

S：

32O：

16Cu：

64N：

14Fe：

56Ba：

137

一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）

1.下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是（）

选项

A

B

C

D

物质的化学式

HNO3（浓）

CCl4

P4

KClO3

危险警告标识

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

四氯化碳不具有可燃性，故选B。

2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．

B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，正确；B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，正确；C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程没有新的物质产生，发生的是物理变化，错误；D．古剑一沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁元素形成的合金，正确。

考点：

考查化学物质在生活、社会发展的应用的知识。

3.下列说法或做法中正确的是

A.试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验

B.用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C.做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D.熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚

【答案】C

【解析】

【详解】A、试管可以做固体反应的实验，如加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故A错误；

B、碳酸氢钙在溶液中受热易分解，分解生成碳酸钙，故B错误；

C、进行氯气与钠反应时，为防止金属与氯气反应，所以做实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细砂，故C正确；

D、因为熔融的氢氧化钠会与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以不可以用陶瓷坩埚盛装，故D错误；

综上所述，本题选C。

4.下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．SO2、SiO2为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物。

A错误；B．稀豆浆、硅酸属于胶体；而氯化铁溶液则是溶液，B错误；C．烧碱NaOH是碱，属于电解质；冰醋酸是纯净的醋酸，是酸，属于电解质；而四氯化碳是非电解质。

C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水为氨气的水溶液，因此都是混合物。

D正确。

答案选D。

考点：

考查物质的分类的知识。

视频

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.常温下，30gSiO2晶体中含有Si﹣O键的数目为NA

C.标准状况下，2.24LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA

D.VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、水溶液中水中也含有氧原子，错误，不选A；B、在二氧化硅中每个硅原子形成4个硅氧键，所以30/60=0.5摩尔，含有0.5*4=2摩尔，错误，不选B；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，每摩尔氯气反应转移1摩尔电子，所以2.24/22.4=0.1摩尔氯气转移0.1摩尔电子，错误，不选C；D、铁离子水解使铁离子比氯离子少，所以正确，选D。

考点：

阿伏伽德罗常数

【名师点睛】判断阿伏伽德罗常数的问题时需要考虑以下问题：

（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：

考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。

胶体粒子及晶体结构：

P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；

（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；

（6）注意常见的的可逆反应：

如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；

（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。

如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B.Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C.K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D.AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣

【答案】B

【解析】

A.无色溶液酸性中Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中AlO2-、OH-均不能大量共存，D错误，答案选B。

【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：

（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；

（2）能生成难溶物的离子之间（如：

Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：

Fe、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），因此掌握离子的性质是解答的关键。

7.冶炼金属一般有下列4种方法：

①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

4种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析不正确的是

A.（Ⅰ）用①B.（Ⅱ）用②C.（Ⅲ）用③D.（Ⅳ）用④

【答案】B

【解析】

本题难点是涉及一些化学史的知识。

（1）火烧孔雀石炼铜是用树木煅烧孔雀石，孔雀石分解后产生CuO，树木变成焦炭后还原CuO得到Cu。

Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑，2CuO＋C

2Cu＋CO2↑符合①。

（2）湿法炼铜是我国西汉时期用铁从铜的化合物溶液中置换出铜。

Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu　符合③

（3）铝热法炼铬：

2Al＋Cr2O3

2Cr＋Al2O3　符合③。

（4）从光卤石中炼镁是先从光卤石中得到MgCl2，再电解熔融MgCl2，得到Mg。

MgCl2

Mg＋Cl2↑　符合④

8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NA

B.1mol/LKClO3溶液中含有NA个ClO3﹣

C.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

D.25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．每个CO2分子和SO3分子中包含的氧原子数不同，混合气体的比例不确定，所以混合气体氧原子数也不确定，错误；B．1mol/LKClO3溶液的体积未知，不能计算ClO3-的个数，错误；C．标准状况下，CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积22．4L/mol来计算，错误；D．25℃，1．01×105Pa是标准状况，根据n=

可知CO2的物质的量n=

=2mol，2molCO2含6mol原子，即原子数为6NA，正确。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数。

【名师点睛】历年的化学高考试题，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，涉及的知识面广，灵活性强，高考试题重现率为100%。

这类题其实就是以物质的量为中心的计算题。

其基本特征为：

1．知识点较多：

每个选项都包含一个或几个知识点，其中微粒数、物质的质量、气体的体积、物质的量浓度与物质的量关系考得最多；同时还经常渗透物质反应时电子转移数，化学键数，共用电子对数，分子或离子中所含电子数、质子数、中子数，溶液中离子数等计算。

2．综合性不强：

这类题尽管渗透的知识多，但知识间的综合较少，只需要较强的计算能力，不需要太强的综合推理能力，只要进行简单的计算就可以解答。

3．条理性较强：

所考查的知识的条理性较强，不管出现什么选项，万变不离其宗，一离不开以物质的量为中心的计算，二要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.②③④

【答案】A

【解析】

试题分析：

①用天平（使用游码）称量时，应左物右码，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，①选；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，②选；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，③不选；④定容时，俯视视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，④不选；⑤定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低，⑤选；答案选A。

考点：

考查配制溶液中的误差分析。

10.某同学向含有c（FeCl3）＝0.2mol·L－1、c（FeCl2）＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是（　　）

A.该分散系可产生丁达尔现象

B.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

C.若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电

D.可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开

【答案】D

【解析】

【分析】

A．该分散系属于胶体；B．依据题意向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；C．胶体不带电；D．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体，胶体能通过滤纸。

【详解】A、由分散质粒子直径知得到的是胶体分散系，分散质也可透过滤纸，选项A正确；B、因分散系为黑色，Fe2＋、Fe3＋均可与OH－反应，可推测离子方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，选项B正确；C、因阴极带负电，带正电的微粒移向阴极，则说明该分散质微粒带正电，选项C正确；D、胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项D错误；答案选D。

【点睛】本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大。

11.欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶

A.③⑤⑧⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

【答案】A

【解析】

溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶，且配制溶液体积为250ml；故分别使用的仪器为药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。

故答案为⑧⑤③⑥②⑨，选A。

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与铝反应产生大题氢气的溶液：

NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

B.能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：

K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

C.常温下pH值为13的溶液中：

K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣

D.在使石蕊试液变红的溶液中：

Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣

【答案】D

【解析】

【分析】

A.与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,碳酸根离子与氢离子反应,铵根离子与氢氧根离子反应；

B.能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子,铁离子能够氧化硫离子、亚硫酸根离子离子；

C.pH值为13的溶液为碱性溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；

D.使石蕊试液变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应。

【详解】A．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液中存在铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．pH=13的溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

综上所述，本题选D。

13.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是

A.该溶液中溶质的质量分数为ω=100a（M-18n）/（a+b）%

B.该溶液的物质的量浓度为c=1000a/（MV）mol·L﹣1

C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：

m（溶质）=（18na/M+b）：

（a﹣18na/M）

D.该溶液的密度为ρ=1000（a+b）/Vg·L﹣1

【答案】A

【解析】

【分析】

A．根据化学式计算R的质量，溶液总质量为（a+b）g，根据w（溶质）=m（溶质）/m（溶液）×100%计算该溶液质量分数；

B．根据n=m/M计算R•nH2O的物质的量，而n（R）=n（R•nH2O），根据c=n/V计算该溶液的物质的量浓度；

C．根据化学式计算结晶水的质量，溶质R的质量为（a﹣结晶水质量）g，溶液中溶剂质量为（结晶水质量+b）g；

D．根据c=n/V计算该饱和溶液的物质的量浓度，根据ρ=m/V计算溶液密度，或利用c=1000×ρω/M进行公式变形计算。

【详解】A．R的质量为（M-18n）/M×ag，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为[（M-18n）/M×a]/（a+b）×100%=100a（M-18n）/M（a+b）%，故A错误；

B．n（R）=n（R•nH2O）=a/Mmol，该溶液的物质的量浓度（a/M）/V×10-3=1000a/（MV）mol·L﹣1，故B正确；

C．R•nH2O中结晶水的质量为18na/Mg，故R的质量为（a﹣18na/M）g，溶液中溶剂的质量为（18na/M+b）g，则溶液中m（水）：

m（溶质）=（18na/M+b）：

（a﹣18na/M），故C正确；

D．溶液总质量为（a+b）g，根据ρ=m/V可知，溶液密度为（a+b）/V=（a+b）/Vg/mL=1000（a+b）/Vg·L﹣1，故D正确；

综上所述，本题选A。

【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：

c=n/V，ρ=m/V，ω=m（溶质）/m（溶液），注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。

14.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A.ClO2是还原产物

B.H2C2O4在反应中被氧化

C.1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为1mol

D.生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA

【答案】D

【解析】

【分析】

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中,Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答。

【详解】A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，所以A选项是正确的；

B.H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，所以B选项是正确的； 

C.1molKClO3参加反应有1×（5-4）=1mol电子转移，所以C选项是正确的；

D.气体存在状况没有明确，无法由体积求物质的量，故D错误； 

综上所述，本题选D。

15.离子方程式2Ca2++3HCO3–+3OH–==2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示

A.NH4HCO3与澄清石灰水反应B.Mg（HCO3）2与澄清石灰水反应

C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D.Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式为：

NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3∙H2O+H2O；A错误；

B.Mg（HCO3）2与澄清石灰水反应，对应的离子方程式为：

Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+CaCO3↓+2H2O+CO32-，B错误；

C.Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应，对应的离子方程式为：

Ca2++HCO3–+OH–==CaCO3↓+H2O，C错误；

D.Ca（HCO3）2与NaOH溶液按照2:

3混合时，可以发生反应：

2Ca2++3HCO3–+3OH–==2CaCO3↓+CO32–+3H2O，D正确；

综上所述，本题选D。

16.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】

含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

视频

17.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故C错误；D．亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，故D错误；故选B。

考点：

考查了物质的检验的相关知识。

视频

18.下列关于Na2O2的叙述不正确的是（　　）

A.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1mol

B.将10gH2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物（H2O、CO2）通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10g

C.将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀

D.将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO3

【答案】D

【解析】

试题分析：

过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子为1mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。

由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。

考点：

考查过氧化钠的性质

点评：

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，对学生的思维能力要求高。

有利于激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

该题的难点是选项D，注意在过氧化钠不足的情况下，明确与水和CO2反应的先后顺序。

19.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。

CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。

下列有关推断中错误的是（　　）。

A.这里的“另一种反应物”具有还原性

B.CuH可作氧化剂、还原剂

C.CuH＋Cl2===CuCl＋HCl（燃烧）

D.CuH＋HCl===CuCl＋H2↑（常温）

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，在反应中CuSO4作氧化剂，则“另一种反应物”在反应中作还原剂，具有还原性，A项正确；B、CuH中Cu元素为+1价，既能升高又能降低，所以CuH既可做氧化剂也可做还原剂，B项正确；C、CuH在氯气中能燃烧，Cu元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则发生2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl↑，C项错误；D、CuH跟盐酸反应能产生气体，气体为氢气，该反应中只有H元素的化合价发生变化，反应为CuH+HCl═CuCl+H2↑，D项正确；答案选C。

考点：

考查氢化亚铜的相关性质

20.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL的溶液含NaOH1mol/L，然后滴加1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如

A.原合金质量为0.92gB.图中V2的值为60

C.图中m的值为1.56D.产生氢