湖北省宜昌市学年高二化学下学期期末考试试题.docx

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湖北省宜昌市学年高二化学下学期期末考试试题

湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题

注意：

请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23S-32

第

卷选择题（共48分）

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃

B．可用

和HCHO为原料合成

C．漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质

D．按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型

2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA

B．1.5g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NA

C．氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

D．104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA

3．下列关于有机物的叙述中正确的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应

C．分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

4．下列离子方程式正确的是

A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：

Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O

B．Na2O2与H2O反应：

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑

C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

D．FeI2溶液中滴入过量溴水：

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br－

5．25℃时，已知几种弱酸的电离常数：

K（CH3COOH）＝1.8×10－5；K1（H2CO3）＝4.4×10－7；

K2（H2CO3）＝4.7×10－11；K（HClO）＝4.0×10－8。

则下列说法正确的是

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：

2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：

pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

6．下列实验事实可用同一原理解释的是

A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化

C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中

，水层褪色

D．分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结

7．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示。

下列说法中正确的是

A．该物质分子式为C17H20O4

B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应

C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol 

D．该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol

8．右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是

A．放电时，Na＋由石墨b向石墨a迁移

B．充电时石墨b与外接电源负极相连

C．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

D．放电时石墨b上发生的反应为：

2Na＋＋

xS＋2e－===Na2Sx

9．下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥；

③除去Al2O3中少量的SiO2：

加足量NaOH溶液，过滤；

④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③

10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是

A．常温下，水电离的c（H+）＝1×10-1

4mol/L的溶液中：

K+、Na＋、AlO2－、SiO32－

B．使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Fe3+、NO3-、SO32-

C．常温下，在的溶液中：

K+、Ba2+、NO3－、I－

D．中性的溶液中：

CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是

A．待加工铝质工件为阳极B．阴极的电极反应式为：

Al3++3e-＝Al

C．可选用不锈钢网作为阴极D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

12．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如下图所示的转化关系，C能发生银镜反应而E不能，则A的结构可能有

A．2种B．3种C．4种D．8种

13．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

2CH3CH2OH（g）

CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）。

下列说法正确的是

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

CH3CH2OH（g）

CH3CH2OCH2CH3（g）

H2O（g）

Ⅰ

487

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

487

0.40

Ⅲ

307

0.20

0.090

0.090

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3CH

2OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH0.1mol、CH3CH2OCH2CH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行

D．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

14．a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2:

1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中

最小的，则下列叙述错误的是

A．最高价氧化物水化物的酸性e>d>c

B．b氢化物的沸点比e氢化物的沸点高

C．a、c的氧化物都具有两性

D．e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀产生

15．如下图所示，其中甲池的总反应式为：

2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。

下列说法不正确的是

A．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e＋2H2O＝CO32＋8H+

B．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度

D．甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置

16．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g/100g）

74

0.00084

0.01

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×106（mol/L）2，则所有含固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）＝c（CO32），且c（Mg2+）•c（CO32）＝6.82×106（mol/L）2

B．除去粗盐中的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C．将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同

D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为：

Mg2++2HCO3+Ca2++2OH＝CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

所有短周期主族元素中Z的原子半径最大；Y、Q同族，Q的最外层电子

数是电子层数的2倍；X的最高价氧化物会造成温室效应；W是地壳中含量最高的金属元素。

（1）R的简单离子结构示意图为，XQ2的电子式为。

（2）Y与Z形成的个数比为1:

1化合物中含有的化学键类型有。

（3）Y、Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（4）W、R各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为。

18.（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ．制备Na2S2O

3·5H2O

反应原理：

Na2SO3（aq）＋S（s）

Na2S2O3（aq）

实验步骤：

①称取15gNa2SO3于圆底烧瓶中，加80mL蒸馏水。

另取5g硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O3·5H2O。

（1）仪器a的名称是________。

（2）步骤③中由滤液得到产品Na2S2O3·5H2O的一系列操作包括加热浓缩、____________、

____________、洗涤、干燥。

（3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___________（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：

取少量产品溶于水，先加____________，过滤后取滤液，再加____________。

Ⅱ．测定产品纯

度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S2O

＋I2＝S4O

＋2I－。

（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：

_____________________。

（5）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

产品的纯度的表达式为（设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M）______________（用含M、W的代数式表示）。

Ⅲ．Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO

，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

19.（10分）已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.00×10-2，K2=5.40×10-5，草酸钙的Ksp=4.00×10-8，碳酸钙的Ksp=2.50×10-9。

不同温度下水的离子积常数见下表：

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.58

38.0

55.0

（1）草酸在水溶液中所有的电离反应方程式；

计算25℃时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh=；

（2）常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为

；

（3）90℃时，将0.005mol/L的Ba（OH）2溶液20mL与0.0024mol/L的HCl溶液20mL混合，混合后溶液的pH=；

（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的草酸钾溶液10mL，

（填“能”或“不能”）产生沉淀；

20.（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，再生过程装置如右图所示，中间虚线代表离子交换膜：

①在阳极区发生的反应包括和H++HCO3-＝H2O+CO2↑。

②简述CO32-在阴极区再生的原理。

（2）上述装置中产生的CO2可以和H2在一定条件下合成甲醇。

已知：

25℃，101kPa下：

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）ΔH1＝-242kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇的热化学方程式。

（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。

已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

①该电池外电路电子的流动方向为

（填“从A到B”或“从B到A”）。

②工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将

（填“增大”、“减小”或“不变”，溶

液体积变化忽略不计）。

21.（12分）芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元

环。

（1）C的

分子式为 ，D中含氧官能团的名称是；

（2）反应⑥的反应

类型为 ，该反应中浓硫酸的作用是；

（3）E的结构简式为 ；

（4）反应①的化学方程式为；

已知有机物R属于C的同分异构体，其性质如下图所示：

（5）满足上述条件的R可能的结构有种，其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：

2：

2：

2：

1，其结构简式为。

化学试题参考答案

选择题（每个3分）

1-16：

CBCAD/ABDBC/BBCCA/C

非选择题

17:

（10分）

（1）Cl－（2分）（2分）

（2）离子键、（共价键）非极性键（2分）

（3）S2->O2->Na+>Al3+（2分）

（4）Al

（OH）3+3HClO4 =Al（ClO4）3+3H2O（2分）

18:

（12分）

（1）冷凝管或者球形冷凝管（1分）

（2）冷却结晶（1分）过滤（1分）

（3）Na2SO4（1分）稀盐酸（1分）BaCl2溶液（1分）

（4）由无色变蓝色（1分）

（5）18.10（1分）

（2

分）

（6）S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋（2分）

19：

（10分）

（1）H2C2O4

HC2O4—+H＋，HC2O4—

C2O42—+H＋ （2分）2.00×10-13（2分）

（2）c（K＋）> c （HC2O4—）> c （H＋）> c （C2O42—）> c （OH—）（2分）

（3）10（2分）

（4）不能（2分）

20：

（8分）

（1）①4OH-—4e-═2H2O+O2↑或者2H2O—4e-═4H++O2↑（2分）

②HCO3-存在电离平衡：

HCO3-

H++CO32-，（1分）

阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生。

（1分）

（2）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=－50 kJ/mol（2分）

（3）①从A到B（1分）②增大（1分）

21：

（12分）

（1）C9H10O3（1分）羧基（1分）

（2）酯化反应（取代反应）（1分）催化剂和吸水剂（1分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）13种（2分）

（2分）