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1、湖北省宜昌市学年高二化学下学期期末考试试题湖北省宜昌市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 第卷 选择题（共48分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B可用和HCHO为原料合成C漂白粉因主要成分是CaCl2故暴露在空气中不易变质D按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1m

2、olL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目小于NAB1.5 g甲醛和乙酸的混合物中原子总数为0.2NAC氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NAD104g苯乙烯中含有的碳碳双键个数为4NA3下列关于有机物的叙述中正确的是 A甲苯分子中所有原子均在同一个平面上B糖类、油脂、蛋白质在酸性条件下均可发生水解反应C分子式为C3H8O的有机物在浓硫酸、加热的条件下反应可能得到的有机产物有4种D在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4下列离子方程式正确的是A成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+ Cl2+ H2OBNa2O2与H2

3、O反应：2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2ODFeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br525时，已知几种弱酸的电离常数：K(CH3COOH)1.8 105；K1(H2CO3)4.4 107；K2(H2CO3)4.7 1011；K(HClO)4.0 108。则下列说法正确的是A新制氯水与碳酸氢钠不反应B25时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2

4、+ H2O = Na2CO3 +2HClOD等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH大小关系是：pH(Na2CO3)pH(NaClO)pH(CH3COONa)6下列实验事实可用同一原理解释的是 A乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化C将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色D分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结7体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。下列说法中正确的是A该物质分子式为C17H20O4B该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应C1mol该物质分别与浓溴

5、水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol8右图是一种新型高温可充电电池（电池活性物质为Na和S），则下列说法中正确的是A放电时，Na由石墨b向石墨a迁移B充电时石墨b与外接电源负极相连C可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液D放电时石墨b上发生的反应为：2NaxS2e=Na2Sx9下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥； 除去Al2O3中少量的SiO2：加足量NaOH溶液，过滤； 除去乙醇中少量的乙酸：

6、加足量生石灰，蒸馏。A B C D 10在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是 A常温下，水电离的c(H+)110-14mol/L的溶液中：K+、Na、AlO2、SiO32 B使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO32-C常温下，在 的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2 11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极 B阴极的电极反应式为： Al3+3e-AlC可选用不锈钢网作为阴极 D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12某有机物

7、A的化学式为C6H12O2，已知AE有如下图所示的转化关系，C能发生银镜反应而E不能，则A的结构可能有A2种 B3种 C4种 D8种13一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）+H2O（g）。下列说法正确的是容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3CH2OH（g）CH3CH2OCH2CH3（g）H2O（g）4870.200.0800.0804870.403070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3CH2OH体积分数比容器中的小C若起始时向容器中充入C

8、H3CH2OH 0.1mol、CH3CH2OCH2CH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行D容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长14a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，b原子的最外层电子数为x，次外层电子数为y，c原子L层电子数为x+y，M层电子数为x-y，e原子与b原子质子数之比为2:1，d元素与c元素同主族，a元素与c元素同周期，且a的简单离子半径是同周期简单离子半径中最小的，则下列叙述错误的是 A最高价氧化物水化物的酸性edc Bb氢化物的沸点比e氢化物的沸点高Ca、c的氧化物都具有两性 De的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生15如下图所示

9、，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O。下列说法不正确的是A甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+B甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体C反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuCO3固体，能使CuSO4溶液恢复原浓度D甲池是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电能转化为化学能的装置16下表是3种物质的溶解度（20），下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度（g/100g）740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106(mol/L)2，则所有含固体MgC

10、O3的溶液中，都有c(Mg2+)c(CO32)，且c(Mg2+)c(CO32)6.82106 (mol/L)2B除去粗盐中的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热蒸干后灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生的离子反应方程式为：Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O第卷 非选择题（共52分）17.（10分）X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主族元素中Z的原子半径最大；Y、Q同族，Q的最外层电子数是电子层数的2倍；X的最高价氧化物会造成温室效应；W是地壳中含量最

11、高的金属元素。（1）R的简单离子结构示意图为 ，XQ2的电子式为 。（2）Y与Z形成的个数比为1:1化合物中含有的化学键类型有 。（3）Y、Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。（4）W、R各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为 。18.（12分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s) Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3于圆底烧瓶中，加80 mL蒸馏水。另取5 g硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去

12、)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液经过一系列操作后可以得到产品Na2S2O35H2O。（1）仪器a的名称是_。（2）步骤中由滤液得到产品Na2S2O35H2O的一系列操作包括加热浓缩、_、_、洗涤、干燥。（3）产品中除了未反应完的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_（填化学式），检验产品中是否有其阴离子便可知是否含有此杂质，具体操作是：取少量产品溶于水，先加_，过滤后取滤液，再加_。测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2S4O2I。（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。（5）滴定

13、起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度的表达式为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_（用含M、W的代数式表示）。Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，故常用做脱氯剂，该反应的离子方程式为_。19.（10分）已知25时草酸的电离常数为K1=5.0010-2，K2=5.4010-5，草酸钙的Ksp=4.0010-8，碳酸钙的Ksp=2.5010-9。不同温度下水的离子积常数见下表：t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.002.925.5838.055.0（1）草酸在水

14、溶液中所有的电离反应方程式 ；计算25时KHC2O4溶液的水解平衡常数Kh= ；（2）常温下将0.2 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 ；（3）90 时，将0.005 mol/L的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol/L的HCl溶液20 mL混合，混合后溶液的pH= ；（4）25时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.010-4 mol/L的草酸钾溶液10 mL， （填“能”或“不能”）产生沉淀；20.（8分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。（1）工业

15、上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，再利用电解法使K2CO3溶液再生，再生过程装置如右图所示，中间虚线代表离子交换膜：在阳极区发生的反应包括 和H + HCO3- H2O + CO2。简述CO32-在阴极区再生的原理 。（2）上述装置中产生的CO2可以和H2在一定条件下合成甲醇。已知：25 ，101 kPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1 -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2 -676 kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇的热化学方程式 。（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学

16、能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：该电池外电路电子的流动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。工作结束后，B室溶液的pH与工作前相比将 （填“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。21.（12分）芳香族化合物A（化学式为（C9H9BrO2）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成1molH2，若与NaHCO3完全反应也能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式为 ，D中含氧官能团的名称是 ；（2）反应的反应类型为 ，该反应

17、中浓硫酸的作用是 ；（3）E的结构简式为 ；（4）反应的化学方程式为 ；已知有机物R属于C的同分异构体，其性质如下图所示：（5）满足上述条件的R可能的结构有 种，其中一种核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为3：2：2：2：1，其结构简式为 。化学试题参考答案选择题（每个3分）1-16：CBCAD/ABDBC/BBCCA/C非选择题17:（10分）（1）Cl (2分) (2分) （2）离子键、（共价键）非极性键 (2分) （3）S2- O2- Na+ Al3+ (2分) （4）Al(OH)3 + 3HClO4= Al(ClO4)3 + 3H2O (2分) 18:（12分）（1）冷

18、凝管 或者 球形冷凝管 (1分) （2）冷却结晶(1分) 过滤(1分) （3）Na2SO4 (1分) 稀盐酸(1分) BaCl2溶液(1分) （4）由无色变蓝色 (1分) （5）18.10 (1分) (2分) （6）S2O324Cl25H2O=2SO428Cl10H (2分) 19：（10分）（1）H2C2O4HC2O4+H，HC2O4C2O42+H (2分) 2.0010-13 (2分) （2）c(K)c(HC2O4)c(H)c(C2O42)c(OH) (2分)（3）10 (2分)（4）不能 (2分)20：（8分）（1） 4OH-4e-2H2O+O2 或者 2H2O4e-4H+O2 (2分) HCO3-存在电离平衡：HCO3-H+CO32-，(1分) 阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生。(1分) （2）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50kJ/mol (2分)（3）从A到B (1分) 增大 (1分) 21：（12分）（1）C9H10O3 (1分) 羧基 (1分) （2）酯化反应（取代反应） (1分) 催化剂和吸水剂 (1分) （3） (2分) （4） (2分) （5）13种 (2分) (2分)