届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编无机专题doc.docx

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2016届北京重点高中高三化学上学期期中考试专题汇编-无机专题

一、选择题（每题分，计分）

1.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}下列有关物质性质的应用不正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

B.明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D.二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

【考点】浓硫酸的性质；氨的物理性质；副产品的综合利用；硅和二氧化硅．

【专题】元素及其化合物；化学计算．

【分析】A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体；

B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；

C.液氨汽化时要吸收大量的热；

D.二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．

【解答】解：

A.浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，可用来干燥氯气，故A正确；

B.明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故B正确；

C.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故C正确；

D.二氧化硅不与强酸反应，但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故应用塑料瓶盛放氢氟酸，故D错误；

故选D.

【点评】本题考查了元素、化合物的知识，以及物质的性质和用途，难度不大，注意不能用玻璃容器盛放氢氟酸．

2.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个地壳中的含量分析，最丰富的金属元素是（）

A.AlB.CaC.CuD.Fe

【考点】金属和非金属．

【分析】地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，据此分析．

【解答】解：

地壳中元素含量较多的前四位依次是，氧、硅、铝、铁，所以含量最多的金属元素是铝元素，故选A.

【点评】本题考查了地壳中元素的多少，一定要记住地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素．

3.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}下列物质在纯氧气里燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是（）

A.镁条B.红磷C.蜡烛D.铁丝

【考点】铁的化学性质；镁的化学性质．

【分析】金属单质、红磷在纯氧中燃烧均生成一种氧化物，只有蜡烛为烃类物质，烃燃烧生成二氧化碳和水，以此来解答．

【解答】解：

A.Mg在氧气中燃烧生成MgO，为纯净物，故A不选；

B.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，为纯净物，故B不选；

C.蜡烛为烃类物质，在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物为混合物，故C选；

D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为纯净物，故D不选；

故选C.

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握发生的反应及生成物的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的组成，题目难度不大．

4.（2016届北京八中）{关键字:

北京期中}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是（）

A.固体2是氧化铁

B.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

C.溶液甲中可能含有Fe3+

D.X的化学式可以表示为Fe3C2

【考点】铁的氧化物和氢氧化物．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】依据框图可知：

铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g计算铁元素的质量，依据铁元素质量守恒计算铁碳化合物中碳元素的质量，然后计算铁原子个数、碳原子个数比确定铁碳化合物化学式．

【解答】解：

依据框图可知：

铁碳化合物X在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，铁元素化合价可以是+2、+3价，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，依据固体2质量为24.0g，则氧化铁中铁元素质量=

×24g=16.8g，依据铁元素质量守恒可知铁碳化合物中铁元素质量为16.8，物质的量为

mol；则X中碳的质量为18g﹣16.8g=1.2g，物质的量为

mol，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：

：

=3：

1，所以X的化学式为Fe3C；

A.依据分析可知固体2是氧化铁，故A正确；

B.Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，故B正确；

C.依据分析可知：

溶液甲中可能含有Fe3+，故C正确；

D.的化学式可以表示为Fe3C，故D错误；

故选：

D.

【点评】本题为框图推断题，熟悉铁及其化合物的性质是解题关键，注意质量守恒定律在计算中的应用，题目难度较大．

5.（2016届朝阳重点）{关键字:

北京期中}{关键字:

北京期中}（2016届朝阳重点）{关键字:

北京期中}{关键字:

北京期中}二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）

A.为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化

B.为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃

C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

D.为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3

【考点】二氧化硫的化学性质．

【分析】A.生产分三步，二氧化硫的制取和净化、二氧化硫转化为三氧化硫、三氧化硫的吸收，分别在沸腾炉、接触室、吸收塔中进行；其中从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒；

B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应；

C.尾气中的SO2通常用足量氨水吸收；

D.工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收．

【解答】解：

A.制备硫酸过程中，从沸腾炉中出来的气体需要净化和干燥，是为了防止在接触室中的催化剂中毒，故A正确；

B.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为放热反应，所以低温有利于提高二氧化硫转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃是考虑催化剂活性，故B错误；

C.为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用氨水吸收，故C错误；

D.工业上在吸收塔内用浓硫酸吸收，防止形成酸雾阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸雾，故D错误．

故选：

A.

【点评】本题考查了硫酸的工业制备方法，熟悉硫酸制备的工艺流程及二氧化硫与氧气合成三氧化硫特点是解题关键，题目难度不大．

6.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品．

（1）氯的原子结构示意图是　

　．

（2）碘在元素周期表中的位置是　第五周期ⅦA族　．

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是　2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣　．

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是　5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O　．

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【专题】卤族元素．

【分析】

（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；

（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；

（3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，配平书写离子方程式；

（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，配平书写离子方程式．

【解答】解：

（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：

，

故答案为：

；

（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期ⅦA族，

故答案为：

第五周期ⅦA族；

（3）Cl2将Br﹣氧化为Br2，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为：

2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，

故答案为：

2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：

5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，

故答案为：

5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O．

【点评】本题考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大．

7.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（）

A.CN﹣中碳元素的化合价为+2

B.该反应的产物之一是无毒的N2

C.当1molCN﹣参与反应时，转移3mole﹣

D.处理含0.1molCN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

【分析】用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反

应的方程式为：

2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反应中C.N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，据此分析．

【解答】解：

A.CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；

B.一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：

2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；

C.反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1molCN﹣参与反应时，转移5mole﹣，故C错误；

D.已知反应的方程式为：

2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6L，故D正确．

故选C.

【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．

8.（2016届北京海淀）{关键字:

北京期中}某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：

在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（）

A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液

C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液

【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质．

【专题】氧族元素；氮族元素．

【分析】二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，据此分析解答．

【解答】解：

A.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；

B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；

C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；

D.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；

故选A.

【点评】本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等．

9.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}下列说法正确的是（）

A.CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe

B.SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐

C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同

D.浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放

【考点】铁的氧化物和氢氧化物；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A.一氧化氮能够将Fe2O3还原成Fe，而二氧化碳不具有还原性；

B.能够与碱溶液反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此进行判断；

C.氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；

D.稀硝酸在常温下能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸．

【解答】解：

A.CO、CO2组成元素相同，但是二者的化学性质不同，一氧化碳具有还原性，能够将氧化铁还原成铁，而二氧化碳化学性质比较稳定，无法还原氧化铁，故A错误；

B.SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2、CO2均为酸性氧化物，故B正确；

C.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，但是二者的化学性质不同，如氧化钠与CO2反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故C错误；

D.浓硫酸、浓硝酸在常温下能够与铝发生钝化现象，可以用铝制的容器盛放浓硫酸和浓硝酸，而稀硝酸能够与铝反应，不能用铝制容器盛放稀硝酸，故D错误；

故选B.

【点评】本题考查了常见元素单质及其化合物性质的判断，题目难度不大，注意常见元素的单质及其化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸在常温下与铁、铝发生钝化的实质，还要明确碱性氧化物、酸性氧化物的概念．

10.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示：

（1）②中NH3参与反应的化学方程式为　4NH3+5O2

4NO+6H2O　．

（2）③中加入的物质可以是　bd　（填字母序号）．

a．空气b．COc．KNO3d．NH3

（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（

），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更　强　（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因：

　C和N在周期表的位置是同一周期从左到右，N的原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强　．

【考点】含氮物质的综合应用．

【专题】氮族元素．

【分析】

（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水；

（2）由图表可知，氮由+2价变成0价，应加还原剂；

（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强；．

【解答】解：

（1）氨气在催化剂条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，为重要的工业反应，反应的化学方程式4NH3+5O2

4NO+6H2O，

故答案为：

4NH3+5O2

4NO+6H2O；

（2）氮由+2价变成0价，应加还原剂，选项中可以作还原剂的为CO和氨气，

故答案为：

bd；

（3）N的电负极强，所以N原子吸引电子能力更强，由于C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：

强；C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强．

【点评】本题考查较为综合，涉及氨气的制备、性质以及氮氧化物的性质，侧重于基础知识的考查，题目较为简单，注意相关基础知识的学习与积累．

11.（2016届北京西城区）{关键字:

北京期中}在有催化剂存在的条件下，将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后，将混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀（）

A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3

C.一定是BaSO4D.一定是BaSO3和BaSO4

【考点】二氧化硫的化学性质．

【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，据此解答．

【解答】解：

二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以一定含有硫酸钡沉淀，酸酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以一定不含有亚硫酸钡，

故选：

C.

【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系，题目难度不大．

12.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B.在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D.将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【专题】几种重要的金属及其化合物．

【分析】A.常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；

B.合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低；

C.活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；

D.依据电解池中阴极被保护分析判断；

【解答】解：

A.常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；

B.合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低，在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，故B正确；

C.活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故C正确；

D.依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故D错误；

故选D.

【点评】本题考查了金属、合金性质分析，金属制备方法，电解池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．

13.（2016届朝阳重点）{关键字:

北京期中}{关键字:

北京期中}（2016届朝阳重点）{关键字:

北京期中}{关键字:

北京期中}下列冶炼金属的原理正确的是（）

A.2A12O3+3C

A1+3CO2↑

B.MgO十H2

Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2

D.2HgO

2Hg+O2↑

【考点】金属冶炼的一般原理．

【分析】金属冶炼的方法主要有：

热分解法：

对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：

2HgO

2Hg+O2↑，

热还原法：

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C.CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：

Fe2O3+3CO

2Fe+CO2↑，

电解法：

活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：

2Al2O3

4Al+3O2↑，根据金属活泼性选取合适的冶炼方法．

【解答】解：

A.Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，

2Al2O3

4Al+3O2↑，故A错误；

B.Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；

C.Fe是较活泼金属，工业上采用热还原法冶炼Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2，故C正确；

D.Hg是较不活泼金属，采用热分解法冶炼，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查金属冶炼，根据金属活泼性强弱选取合适的冶炼方法，知道常见金属冶炼方法，题目难度不大．

14.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（）

A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成

B.装置内发生了化合反应和分解反应

C.整个过程的总反应可表示为：

2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中含SO2

【考点】二氧化硫的污染及治理．

【专题】氧族元素．

【分析】A.二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨；

B.装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙；

C.二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2；

D.因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊．

【解答】解：

A.二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，可减少二氧化硫的排放，有利于减少酸雨，故A正确；

B.装置内发生了碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的分解反应，二氧化硫和氧化钙化合生成亚硫酸钙和亚硫酸钙与氧气发生化合反应生成硫酸钙的化合反应，故B正确；

C.二氧化硫与氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，方程式为2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正确．

D.因为二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，则排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明排放的气体中含二氧化硫，故D错误；

故选D.

【点评】本题考查化学环境污染的治理，为高频考点，侧重化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，树立环保意识，难度不大．

15.（2016届北京通州）{关键字:

北京期中}下列物质属于氧化物的是（）

A.臭氧（O3）B.锰酸钾C.氯化钠D.氧化镁

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【分析】氧化物是只有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，据此回答．

【解答】解：

A.臭氧的组成元素只有一种，属于单质，不是氧化物，故A错误；

B.锰酸钾的组成元素是三种，不属于氧化物，故B错误；

C.氯化钠中不含有氧元素，不属于氧化物，故C错误；

D.氧化镁有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D正确．

故选D.

【点评】本题考查学生对氧化物的概念的理解和掌握，注意知识的迁移应用是关键，难度中等．

16.（2016届北京西城区）{关键字:

北京期中}下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）

A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色

B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出

【考点】二氧化硫的化学性质．

【分析】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性；

B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应；

C.二氧化硫和乙烯都具有还原性，能够酸性的高锰酸钾氧化；

D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性．

【解答】解：

A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，而氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性使品红褪色，则原理不同，故A错误；

B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反应，后者是加成反应，二者原理不同，故B错误；

C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都体现还原性，原理相同，故C正确；

D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析；甲醛使蛋白质变性，二者原理不同，故D错误；

故选：

C.

【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，注意蛋白质的盐析与变性的区别．

17.（2016届北京四十四中）{关键字:

北京期中}球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是（）

A.固体2是氧化铁

B.X的化学式可以表示为Fe3C2