（4）《本草纲自》中记载炉甘石（主要成分ZnCO3）可止血，消肿毒，生肌，明目……。
Zn、C、O电负性由大至小的顺序是________。
ZnCO3中阴离子的立体构型是______。
（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为____________。
晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_____g/cm3（列出计算式即可）
9、碳氢化合物是重要的能源物质。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
己知：
有关化学反应的能量变化如下图所示。
则相同条件下，反应C3H8（g）
CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=___kJ·mol-1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池正极反应式为________________。
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=__________。
（结果保留2位有效数字）（己知10-5.60=2.5×10-6）
（4）用氨气制取尿素的反应为：
2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H<0
某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。
①理论上生产尿素的条件是______。
（填选项编号）
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压
②下列描述能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:
2
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗2amolNH3，同时生成amolH2O
D.保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化
③该温度下此反应平衡常数K的值为____________。
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。
在0~25s内该反应的平均反应速率v（CO2）=___________。
保持其它条件不变，只改变一种条件，图像变成II，则改变的条件可能是_______________。
10、氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。
以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：
已知：
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4。
（1）滤渣A的化学式为_____
（2）滤液1加H2O2氧化过程主要反应的离子方程式为_______________________。
（3）加20%NaOH溶液调节pH=12.5，得到滤渣C的主要成分是____________________。
（4）滤液3加入盐酸酸化后再经_____、冷却结晶、_______、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。
（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。
请写出该反应的离子方程式__________________。
己知Ksp（BaF2）=1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5L），至少需要的氟离子浓度是_____mol/L（结果保留三位有效数字）。
（己知
="1.36）"
（6）己知：
Ksp（BaCO3=2.58×10-9，Ksp（BaSO4）=1.07×10-10。
将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠混合液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
=_______。
（结果保留三位有效数字）
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
11、SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。
制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：
（1）该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________。
预制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装罝，其连接顺序为：
_____（按气流方向，用字母衣示）。
（2）制备SO2的适宜药品为___________（填代号）。
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片
（3）对SO2与氯水的反应进行探究
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因（用化学反应方程式表示）__________________。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是____________。
设计一个实验（说明操作方法、现象及结论）来验证你的假设：
_________________________。
（4）请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：
______________________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
12、A为一种工业中广泛使用的芳香族化合物，下面是以A为原料制备E（酯）的合成路线：
已知以下信息：
①A的相对分子质量在100〜110之间，其中氧元素质量分数为15.1%
②
③扁桃酸的结构简式为
回答下列问题：
（1）防腐剂F的化学名称是______，A与HCN反应生成B的反应类型是______________ 。
（2）己知E的分子式为C15H14O3，则C的分子式为_______，E的结构简式为________。
（3）A发生银镜反应的化学方程式是_______________________________。
（4）扁桃酸
的同分异构体有多种，满足下述条件的同分异构体共有____种
（不考虑立体异构）：
①能发生水解反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应：
③苯环上有两个取代基。
请写出其中核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式___________。
（5）写出以C2H5OH为原料，合成聚乳酸（
）的路线___________其它无机试剂任选）。
参考答案
1、C
2、D
3、B
4、D
5、A
6、B
7、C
8、 1s22s22p62s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 sp3 PO43－ 或ClO4－ 配位键 N 氮元素的非金属性强于磷元素 锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子 O＞C＞Zn 平面三角形 12
9、 +124.2 O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－ 4.2×10－7 D BD 2500 3×10－4mol/（L·s） 使用催化剂
10、 SiO2 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Mg（OH）2 加热浓缩 过滤 Ba2++2F¯=BaF2↓ 0.136 24.1
11、 2MnO4－＋10Cl－＋16H+＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O BEH或BEC ①④ Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4 过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者。
量取一定量的试样，加入足量的Fe（NO3）2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量（或其他合理答案）。
12、 苯甲酸钠 加成反应 C7H8O
9
（合理答案均可给分）
【解析】
1、A．Q点时pOH=pH，说明c（OH-）=c（H+）=l0-amol/L，水的离子积Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×l0-2a，故A正确；B．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故B正确；C．恰好反应得到NaA溶液呈碱性，Q点的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍过量，则Q点消耗的NaOH的体积小于HA的体积，故C错误；D．N点溶液加水稀释，Ka=
，温度不变，Ka不变，加水稀释氢氧根离子浓度减小，c（H+）增大，所以
变小，故D正确；故选C。
点睛：
本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。
看懂图像是解题的关键，本题中碱溶液中pOH越大、pH越小，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，碱性越弱、酸性越强，随着氢氧化钠的加入，发生中和反应，溶液氢离子的浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐增大，pOH逐渐减小。
2、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，W原子序数大于Z，若W为O元素，则Z只能是N元素，不是金属元素，所以W是S元素，R是同周期元素中原子半径最小的元素，只能是Cl元素；Y为C元素，Z是Na、Mg、Al中的一种元素。
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z＞W＞R，故A正确；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W>Y，所以对应的氢化物的热稳定性：
R＞W>Y，故B正确；C．Z是Na、Mg、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气，故C正确；D．硫离子能够水解，而氯离子不能水解，因此氯离子不能影响水的电离平衡，故D错误；故选D。
点睛：
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、推断能力，明确元素周期律内涵即可解答，知道非金属性、金属性强弱判断方法。
本题的难点是Z元素的不确定性，容易使学生认为思路出现问题，影响解题。
3、A.M的分子式为C9H6O4，故A错误；B.M中含有酚羟基，与浓溴水既能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确；C.—定条件下，1molM含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4molH2发生反应，故C错误；D.M中含有酚羟基和正极能分别与Na、NaOH反应，但不能与NaHCO3发生反应，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项D为解答的难点和易错点。
4、A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B、稀硫酸与锌反应生成氢气，可以用浓硫酸净化，但氢气密度小于空气，应用向下排空法收集，故B错误．C、氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D、双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气，c中浓硫酸干燥气体，最后用向上排空气法收集，均合理，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查气体的制备、净化和收集，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。
本题的易错点是BC，注意气体的密度与收集方法的关系。
5、A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；B.Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误；故选A。
6、A.未注明温度和压强，无法计算22.4LNH3分子的量，故A错误；B.2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全与O2反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1mol电子，故B正确；C.1L0.1mol·L-1蔗糖溶液中还含有大量的水分子，故C错误；D.46g NO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B。
7、A.CO2属于共价化合物，每个原子均满足8电子结构，电子式为
，故A错误；B.浓H2SO4不属于易燃物，属于腐蚀品，故B错误；C.根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液，故C正确；D.核内含8个中子的碳原子的质量数为14，可表示为146C，故D错误；故选C。
8、
（1）Zn为30号元素，原子基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2，故答案为：
1s22s22p62s23p63d104s2；
（2）①SO42-中S原子价层电子对=4+
（6+2-4×2）=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；与SO42-互为等电子体的阴离子有PO43-、SiO44-ClO4－等，故答案为：
sp3；PO43-或SiO44-或ClO4－；
②在[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为配位键，配体为NH3，N原子含有孤电子对，可以提供给新原子共用，故答案为：
配位键；N；
③N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：
NH3更强，故答案为：
氮元素的非金属性强于磷元素；
（3）锌失去的是全充满的4s2电子，较为稳定，不容易失去，铜失去的是4s1电子，4s2为全充满结构，较为稳定，不容易失去，使得ICu锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子；
（4）Zn是活泼的金属元素，电负性最小、O的非金属性大于C，电负性O＞C，因此电负性由大至小的顺序为O＞C＞Zn；ZnCO3中阴离子中C原子价层电子对=3+
（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以其立体构型是平面三角形，故答案为：
O＞C＞Zn；平面三角形；
（5）Zn原子位于顶点和面心，每个Zn原子周围最近的Zn原子有12个，分别位于相互垂直的三个平面上；黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
×8+
×6=4，ρ=
=
=
g/（cm）3，故答案为：
12；
。
点睛：
本题考查了较综合，涉及原子杂化方式判断、粒子空间构型判断、晶胞的计算等知识点，这些知识点都是高考高频点。
本题的易错点是Zn原子周围最近的Zn原子数目的判断。
9、
（1）根据图像有①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1，②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1，根据盖斯定律，①-②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1-△H2=156.6kJ•mol-1-32.4kJ•mol-1=+124.2kJ•mol-1；故答案为：
+124.2；
（2）丙烷燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，故答案为：
O2+2CO2+4e-═2CO32-；
（3）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H+）=c（HCO3-）=10-5.6mol/L；c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=
=
=4.2×10-7mol•L-1，故答案为：
4.2×10-7mol•L-1；
（4）①根据方程式2NH3（g）+CO2（g）==CO（NH2）2（l）+H2O（g） △H<0可知，降低温度增大压强有利于平衡正向移动，故选D；
②A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:
2，不能说明浓度是否变化，因此不能说明反应达到平衡状态，错误；B.该反应属于气体质量减小的反应，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化，能够说明反应达到平衡状态，正确；C.根据方程式，单位时间内消耗2amolNH3，同时一定生成amolH2O，不能说明反应达到平衡状态，错误；D.该反应属于气体物质的量减小的反应，保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不再变化，能够说明反应达到平衡状态，正确；故选BD；
③2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）．依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=
，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L×50%=0.01mol/mol；
2NH3（g）+CO2（g）⇌CO（NH2）2（l）+H2O（g）
起始量（mol/L） 0.04 0.02 0 0
变化量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01
平衡量（mol/L） 0.02 0.01 0 0.01
K=
=
=2500，故答案为：
2500；
④图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。
在0~25s内v（NH3）=
=
×10－4mol/（L·s） ，则v（CO2）=
v（NH3）=
×
×10－4mol/（L·s） =3×10－4mol/（L·s），平衡时CO2的转化率为50%，则NH3的转化率也为50%，则平衡时c（NH3）=20×10-3mol/L，根据图像，改变条件后，平衡不移动，但反应速率加快，因此改变的条件可能是加入了催化剂，故答案为：
3×10－4mol/（L·s）；使用催化剂。
点睛：
本题为综合题，考查了热化学方程式、化学平衡常数的计算，电解池电极反应式的书写等，明确盖斯定律计算反应热的方法、化学平衡常数表达式、电解池工作原理是解题关键。
本题的易错点是（4）④中条件的判断，要注意原曲线并没有达到平衡状态。
10、
（1）钡矿粉的主要成份有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，故答案为：
SiO2；
（2）滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（3）根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg（OH）2，故答案为：
Mg（OH）2；
（4）滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体，故答案为：
加热浓缩；过滤；
（5）用BaCl2·2H2O配制成0.
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