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1、全国市级联考word河北省唐山市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题绝密启用前【全国市级联考word】河北省唐山市2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、某温度下，向一定体积0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-1gc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法错误的是A此温度下，水的离子积常数

2、为1.010-2aBM、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同CQ点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积DN点溶液加水稀释，减小2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是A原子半径ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWYC单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应DW与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡3、M是中药狼把草的成分之一，具有消炎杀菌作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是AM的分子式为C

3、9H10O4BM与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应C定条件下，1 mol M最多能与3molH2发生反应DM能分别与Na、NaOH、NaHCO3发生反应4、用下图装置制备、净化、收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DO2双氧水MnO2粉末浓硫酸A. A B. B C. C D. D5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+BNa2O2 与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O = 2

4、Na+ 2OH-+O2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3+3H26、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A22.4LNH3分子中含有3NA个NH键B2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC1 L0.1 molL-1蔗糖溶液中所含分子数为0.1NAD常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3NA7、下列说法正确的是ACO2的电子式为B浓H2SO4试剂瓶上应贴上危险警告标签C根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液D核内含8个中子的碳原

5、子可表示为86C第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、明代宋应星所著天工开物中己经记载了我国古代用炉甘石（主要成分ZnCO3）和煤冶锌工艺，锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。回答下列问题：(1) Zn原子基态核外电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。SO42-中心原子的轨道杂化类型为_，与它互为等电子体的阴离子化学式为_(写出一种)。在Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的热稳定性强于膦(PH3)，原因是_。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu=

6、746kJ/mol，Izn=906 kJ/mol，ICu Izn的原因是_。(4)本草纲自中记载炉甘石(主要成分ZnCO3)可止血，消肿毒，生肌，明目。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_。ZnCO3中阴离子的立体构型是_。(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶胞结构如图所示，每个Zn原子周围最近的Zn原子数目为_。晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则ZnS晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)9、碳氢化合物是重要的能源物质。(1)丙烷脱氢可得丙烯。己知：有关化学反应的能量变化如下图所示。则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CH=CH2(g)

7、+H2(g)的H=_ kJmol-1 。(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为_。(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3) = 1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_。(结果保留2位有效数字)（己知10-5.60=2.510-6)(4)用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)HY，所以对应的氢化物的热稳定性：RWY，故B正确；CZ是Na、Mg、

8、Al中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气，故C正确；D硫离子能够水解，而氯离子不能水解，因此氯离子不能影响水的电离平衡，故D错误；故选D。点睛：本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析、推断能力，明确元素周期律内涵即可解答，知道非金属性、金属性强弱判断方法。本题的难点是Z元素的不确定性，容易使学生认为思路出现问题，影响解题。3、A. M的分子式为C9H6O4，故A错误；B. M中含有酚羟基，与浓溴水既能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确；C. 定条件下，1 mol M含有1mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与4molH2发生反应，故C错误；D. M

9、中含有酚羟基和正极能分别与Na、NaOH反应，但不能与NaHCO3发生反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构和性质，明确M中的官能团及结构中酯基水解后的产物为解答的关键，选项D为解答的难点和易错点。4、A、NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B、稀硫酸与锌反应生成氢气，可以用浓硫酸净化，但氢气密度小于空气，应用向下排空法收集，故B错误C、氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；D、双氧水在二氧化锰作用下分解生成氧气，c中浓硫酸干燥气体，最后用向上排空气法收集，均合理，故D正确；故选D。点睛：本题考查气体的制备、净化和收集，把握反应原理及实验装置的

10、作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。本题的易错点是BC，注意气体的密度与收集方法的关系。5、A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu + 2Fe3+= Cu2+2Fe2+，故A正确；B. Na2O2 与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O2+2H2O = 4Na+ 4OH-+O2，故B错误；C. 硫化钠水解分步进行，故C错误；D. 铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误；故选A。6、A. 未注明温度和压强，无法计算22.4LNH3分子的量，故A错误；B. 2.3 g Na的物质的量为0.1mol，完全与O2

11、反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，都会失去0.1mol电子，故B正确；C. 1 L0.1 molL-1蔗糖溶液中还含有大量的水分子，故C错误；D. 46g NO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D错误；故选B。7、A. CO2属于共价化合物，每个原子均满足8电子结构，电子式为，故A错误；B. 浓H2SO4不属于易燃物，属于腐蚀品，故B错误；C. 根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为浊液，胶体和溶液，故C正确；D. 核内含8个中子的碳原子的质量数为14，可表示为146C，故D错误；故选C。8、 (1) Zn为30号元素，原子基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10

12、4s2，故答案为：1s22s22p62s23p63d104s2；(2)SO42-中S原子价层电子对=4+(6+2-42)=4，且不含孤电子对，所以其立体构型是正四面体，硫原子采取sp3杂化；与SO42-互为等电子体的阴离子有PO43-、SiO44- ClO4等，故答案为： sp3；PO43-或SiO44-或 ClO4；在Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间形成的化学键为配位键，配体为NH3，N原子含有孤电子对，可以提供给新原子共用，故答案为：配位键；N ；N、P属于同一主族元素，N的非金属性强于P，非金属性越强，氢化物越稳定，PH3与NH3的热稳定性：NH3更强，故答案为：氮元素的非金属

13、性强于磷元素；(3)锌失去的是全充满的4s2电子，较为稳定，不容易失去，铜失去的是4s1电子，4s2为全充满结构，较为稳定，不容易失去，使得ICu Izn，故答案为：锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子；(4) Zn是活泼的金属元素，电负性最小、O的非金属性大于C，电负性OC，因此电负性由大至小的顺序为OCZn；ZnCO3中阴离子中C原子价层电子对=3+(4+2-32)=3，且不含孤电子对，所以其立体构型是平面三角形，故答案为：OCZn；平面三角形；(5)Zn原子位于顶点和面心，每个Zn原子周围最近的Zn原子有12个，分别位于相互垂直的三个平面上；黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有

14、黑球个数是4，白球个数=8+6=4，=g/(cm)3，故答案为：12；。点睛：本题考查了较综合，涉及原子杂化方式判断、粒子空间构型判断、晶胞的计算等知识点，这些知识点都是高考高频点。本题的易错点是Zn原子周围最近的Zn原子数目的判断。9、(1)根据图像有C3H8(g)CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)H1=+156.6kJmol-1，CH3CH=CH2(g)CH4(g)+HCCH(g )H2=+32.4kJmol-1，根据盖斯定律，-得C3H8(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，所以H=H1-H2=156.6kJmol-1-32.4kJmol-1=+124.2kJmol-1；故答

15、案为：+124.2；(2)丙烷燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-，故答案为：O2+2CO2+4e-2CO32-；(3)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H+)=c(HCO3-)=10-5.6mol/L；c(H2CO3)=1.510-5 molL-1，若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=4.210-7 molL-1，故答案为：4.210-7 molL-1；(4)根据方程式2NH3(g)+ CO2(g) =CO(NH2)2 (l)+H2O(g)H0

16、可知，降低温度增大压强有利于平衡正向移动，故选D；A.反应混合物中CO2和H2O的物质的量之比为1:2，不能说明浓度是否变化，因此不能说明反应达到平衡状态，错误；B.该反应属于气体质量减小的反应，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化，能够说明反应达到平衡状态，正确；C.根据方程式，单位时间内消耗2a molNH3，同时一定生成a molH2O，不能说明反应达到平衡状态，错误；D.该反应属于气体物质的量减小的反应，保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不再变化，能够说明反应达到平衡状态，正确；故选BD；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2

17、O(g)依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数K=，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，反应达到平衡时CO2的转化率为50%，消耗二氧化碳浓度0.02mol/L50%=0.01mol/mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)起始量(mol/L) 0.04 0.02 0 0变化量(mol/L) 0.02 0.010 0.01平衡量(mol/L) 0.02 0.01 0 0.01K=2500，故答案为：2500；图中的曲线I表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.。在025s内v(NH3)=1

18、04mol/(Ls)，则v(CO2)=v(NH3) =104mol/(Ls) =3104mol/(Ls)，平衡时CO2的转化率为50%，则NH3的转化率也为50%，则平衡时c(NH3)=2010-3mol/L，根据图像，改变条件后，平衡不移动，但反应速率加快，因此改变的条件可能是加入了催化剂，故答案为：3104mol/(Ls)；使用催化剂。点睛：本题为综合题，考查了热化学方程式、化学平衡常数的计算，电解池电极反应式的书写等，明确盖斯定律计算反应热的方法、化学平衡常数表达式、电解池工作原理是解题关键。本题的易错点是(4)中条件的判断，要注意原曲线并没有达到平衡状态。10、(1) 钡矿粉的主要成份

19、有BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，加入盐酸后，只有二氧化硅不溶于盐酸，因此滤渣A主要为二氧化硅，故答案为：SiO2；(2)滤液1中加H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；(3)根据题意中常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4，根据流程图，加入双氧水调节pH，主要是去除铁离子，再加20%NaOH溶液调节pH=12.5，主要是去除镁离子，因此得到的滤渣C中主要含有Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；(4)滤液3中主要含有氯化钡，加入盐酸酸化后再经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl22H2O晶体，故答案为：加热浓缩；过滤；(5)用BaCl22H2O配制成0.