C.M点时，c（Na+）<2c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D.
随pH的升高而增大
19．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.0.1mol·L－1Ca（NO3）2溶液中：
Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－
B.能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、Na＋、NO3-、Cl－
C.3%H2O2溶液中：
Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－
D.0.1mol·L－1KSCN溶液中：
Fe3＋、NH4+、Br－、SO42-
20．有机物丁香油酚的结构简式为：
。
按官能团分类，它不属于（）
A.烯类B.酚类
C.醚类D.醇类
21．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化B.正极，并被还原
C.负极，并被还原D.正极，并被氧化
22．赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。
从赤泥中回收钛的工艺流程如下：
请回答以下问题：
（1）赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
（2）赤泥加一定量水打散的目的是______。
（3）已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2
Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。
则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。
（4）酸浸时，若使钛的浸出率（η%）达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：
酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。
同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。
（5）TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。
（6）赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4%~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。
23．下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
C.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4L
D.标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4L/mol
24．（14分）PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。
一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如下：
已知：
①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS＋MnO2＋4Cl－＋4H＋＝PbCl42－＋Mn2＋＋S＋2H2O。
PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。
在盐酸中因与Cl－形成配合离子PbCl42－而增大PbCl2的溶解度。
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：
（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是
（2）“趁热抽滤”的目的是
（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋。
从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：
方案甲：
向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：
向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：
已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10－38，为了使溶液中c（Fe3＋）＝1.0×10－5mol·L－1，此时溶液的pH＝。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。
（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是
（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是
25．关于下列四个图象的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是1︰1C．图③表示可逆反应：
A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）△H＞0
D．图④表示压强对2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）影响，乙压强大
26．
（1）______molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）0.4molSiH4分子中所含原子数与________gHCl分子中所含原子数相等。
（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
（4）等物质的量O2和臭氧（O3），其质量之比为______________。
若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_____________。
27．利多卡因盐酸盐（F）是一种酰胺类局麻药，对中枢神经系统有明显
兴奋和抑制双相作用，其合成路线如下图所示，请回答相关问题。
（1）A的系统名称是_____，D中的官能团名称是___。
（2）F的化学式是_____。
（3）B—C、D—E的反应类型依次是_____、_____。
（4）D与足量NaOH溶液加热充分反应的方程式是_____。
（5）G物质是比B多一个碳原子
同系物，符合下列要求的G的同系物有___种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有六组峰且面积比为3:
2:
2:
2:
1:
1的结构简式是____（任写一种）。
I.苯环上有两个取代基且其中一个不含碳原子II.含有-COO－结构
【答案】
（1）.1，3-二甲苯
（2）.肽键、氯原子（3）.C14H23N2OCl（4）.还原反应（5）.取代反应（6）.
（7）.24（8）.
【解析】
【详解】
（1）A为
，系统名称是1，3-二甲苯，D为
，官能团名称是肽键、氯原子；
（2）F为
，根据结构简式可知，其化学式是C14H23N2OCl；
（3）B—C是
是在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成
，属于还原反应；D—E是
与NH（C2H5）2发生取代反应生成
和HCl，反应类型是取代反应；
（4）D为
，与足量NaOH溶液加热充分反应生成
、氯化钠、HOCH2COONa的方程式是
；
（5）G物质是比B多一个碳原子的同系物，G的分子式是C9H11NO2，其中一个取代基是氨基，另一个取代基含三个碳且有酯基或羧基，共8种：
-CH2CH2COOH、-CH（CH3）COOH、-OOCC2H5、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOC2H5、-CH2COOCH3。
两个取代基的位置有邻位、间位、对位，因此符合要求的同分异构体共有24种。
【点睛】本题考查有机合成及推断，根据各物质的结构简式进行分析解答，结合反应条件判断反应类型，易错点为同分异构体数目的确定，注意分析符合条件的取代基种数，同时注意苯环上的两取代有邻、间、对位。
28．下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液
C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
29．下列说法不正确的是
A．
表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇（CH3OH）和甘油（
）互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷
30．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。
（2）由B生成C的反应类型为__________。
（3）由C生成D的反应方程式为__________。
（4）E的结构简式为__________。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．A
解析：
（1）.[Ar]3d4
（2）.sp2（3）.HCOO-（4）.7mol或7×6.02×1023（5）.CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键（6）.8
【解析】
【分析】
（1）依据锰的原子的核外电子排布式，书写Mn3+基态核外电子排布式；
（2）依据NO3-中N的价层电子对数，判断N原子轨道的杂化类型；
（3）原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法书写HNO2的等电子体；
（4）单键中只有σ键，双键中含1个σ键和1个π键，以此判断乙酸中σ键数目；
（5）CH3COOH分子和H2O分子间形成氢键；
（6）根据Mg、Al合金的晶胞结构，分析晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目；
【详解】
（1）锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn3+基态核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4，
本题答案为：
1s22s22p63s23p63d4或[Ar]3d4；
（2）NO3-中N的价层电子对数3
=3，则氮原子采用sp2杂化，
本题答案为：
sp2；
（3）原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法，与HNO2互为等电子体的阴离子是：
HCOO-；
本题答案为：
HCOO-；
（4）1个CH3COOH分子中含3个C—H键、1个C—C键、1个C—O键、1个O—H键、1个C=O键，单键中只有σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则1molCH3COOH中含有7molσ键；
本题答案为：
7mol或7×6.02×1023；
（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外，还因为CH3COOH和H2O分子间可以形成氢键；
本题答案为：
CH3COOH和H2O分子间可形成氢键；
（6）根据Mg、Al合金的晶胞结构可知，图中原子位于顶点或面心，其中Mg原子位于顶点和两个面心，Al原子位于其中的两个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，距离均为晶胞面对角线的一半，故答案为8；
本题答案为：
8。
2．B
解析：
B
A．发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B．发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C．发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D．发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B。
3．无
4．无
5．A
解析：
A
【解析】
6．D
解析：
D
【解析】
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。
所以正确的答案是D。
7．无
8．D
9．A
10．B
11．D
12．C
13．B
解析：
BC
【解析】
【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝,而不是淀粉遇碘酸钾变蓝，实验操作不生成碘,则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾,故A错误；
B.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，该现象为丁达尔效应,属于胶体特有的性质，由现象可以知道微蓝色透明液体为胶体，故B正确；
C.白色沉淀为Mg（OH）2，滴加CuSO4溶液，出现蓝色的Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]
D.向蛋白质溶液中加入CuCl2，使蛋白质发生了变性，而加入（NH4）2SO4饱和溶液，则蛋白质发生了盐析，故D错误；
本题答案为BC。
14．C
15．无
16．B
解析：
BC
17．A
18．A
解析：
【KS5U答案】AC
【KS5U解析】定义pc＝-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。
根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，Ⅱ代表H2C4O4，Ⅲ代表C2O42-。
从图中得到pH=1.3的时候，c（H2C2O4）＝c（HC2O4-），所以Ka1（H2C2O4）＝
=c（H+）=10-1.3，选项A正确。
纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小，所以pH=x时，c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＝c（C2O42-），选项B错误。
溶液中存在的电荷守恒式为：
c（H+）＋c（Na+）＝c（HC2O4-）＋2c（C2O42-
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