届高三高考冲刺押题卷 化学 Word版含答案.docx

1、届高三高考冲刺押题卷 化学 Word版含答案学校：_ 姓名：_ 班级：_ 第I卷（选择题）一、选择题1乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOH。（1）Mn3+基态核外电子排布式为_。（2）NO3中氮原子轨道的杂化类型是_。（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。（4）1mol CH3COOH中含有的键数目为_。（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立

2、方结构（如下图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。 2用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()选项乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170 NaOH溶液Br2的CCl4溶液A. A B. B C. C D. D3化学选修3：物质结构与性质(15分)侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食

3、盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaClH2OCO2NH3NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)基态氯原子的电子排布式为 ，基态氮原子最高能级上电子自旋方向均相同，这是由 规则(原理)确定的，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。(2)H2O、CO2、NH3三种分子中，中心原子的杂化轨道类型为sp的是 ，属于V形分子的是 。在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因： (3)要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是 ，下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离

4、子晶体的是 (填字母)。a.熔点为851C b.晶体中存在Na、CO32c.可溶于水 d.晶体中存在离子键，共价键(4)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示(图中微粒表示相应的结构微粒)，则该氧化物的化学式为 ，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA (用含d、的代数式表示)。4某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的（ ）A. 装置c后应增加尾气处理装置B. 装置a只有干燥气体的作用C. 实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D. V2O5是催化剂并且也会参与反应【答案】B【解析】【详解】A、SO2不可能完全反应

5、，因此要对尾气进行处理，选项A正确；B、装置a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，选项B错误；C、实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；D、催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。答案选B。5燃烧0.2mol 两种气态烃的混合物，生成8LCO2(标准状况)和7.28gH2O，则混合气体中A. 可能有乙烯 B. 一定有乙烯 C. 可能有甲烷 D. 一定没有甲烷6下列关于如图所示原电池装置叙述中，正确的是( )A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流

6、从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原7下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ）A B C D8向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)可以检验其官能团。下列关于有机物X中所含官能团的判断不正确的是()选项试剂现象结论A金属钠有气体产生它含羟基或羧基或羟基和羧基B银氨溶液产生银镜它含有醛基C碳酸氢钠溶液产生气泡它含有羧基D溴水溶液褪色它含有碳碳双键9在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向正反应方向移动了B物质B的质量分数减小了C物质A的转化率减

7、小了 Dab10下列各组物质混合后，加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（ ）A向NaAl(OH)4溶液中加入过量的盐酸 B向KI和KBr溶液中通入足量Cl2C向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液 D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末11常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO、SCNB. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、IC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NOD.1012的溶液：NH、Na、SO、Cl12对某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐

8、酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba213根据下列实验现象所得结论正确的是 选项实验现象结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体有光亮的通路微蓝色透明液体为胶体C将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加，再滴加0.1 mo

9、lL1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2D向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性A. A B. B C. C D. D14设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2NAC. 常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D. 1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 为NA15下列叙述正确的有( )需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热

10、剂都是混合物Fe(OH)3、FeCl3、 NaHCO3均可由化合反应制得油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质分子中的碳原子均共面铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小A.2个 B.3个 C.4个 D.5个16甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是() A. 曲线对应的是甲容器B. a、b两点对应平衡体系中的压

11、强之比：papbv逆第卷(非选择题 共80分)17海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，下列说法正确的是 ( )A. Br2发生了还原反应 B. SO2在反应中被还原C. Br2在反应中失去电子 D. 该反应既是化合反应，又是氧化还原反应18常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B. pH=x时，c

12、(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. M点时，c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D. 随pH的升高而增大1925 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 0.1 molL1Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4+、CO32-、CH3COOB. 能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3-、ClC. 3%H2O2溶液中：Fe2、H、SO42-、ClD. 0.1 molL1KSCN溶液中：Fe3、NH4+、Br、SO42-20有机物丁香油酚的结构简式为：。按官能团分类，它不属于( )A. 烯类 B. 酚类C. 醚类 D. 醇类21人造地球卫星

13、用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 （ ）A. 负极，并被氧化 B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原 D. 正极，并被氧化22赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是_。(2)赤泥加一定量水打散的目的是_。(3)已知高温烧结时，TiO2发生

14、的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2，且Na2TiO3不溶于水。则Al2O3在烧结中发生的反应是_，水浸液里的主要溶质有_。(4)酸浸时，若使钛的浸出率(%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。(5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是_。(6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% 12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为_kg。23下列

15、有关气体体积的描述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 C. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD. 标准状况下，水的气体摩尔体积约为22.4 L/mol24(14分)PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下：已知：“酸浸”时PbS反应的方程式为PbSMnO24Cl4HPbCl42Mn2S2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl形成配合离子PbCl42而增大PbCl2的溶解度。

16、常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是 (2)“趁热抽滤”的目的是 (3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2，还含少量Fe3、Fe2。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。方案甲中加入MnCO3的目的是 用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用： 已知常温下，KspFe(OH)31.01038，为了使溶液中c(Fe3)1.0105 mol L1，此时溶液

17、的pH 。从操作、产品纯度角度考虑，方案 (填“甲”或”乙”)优于另一种方案。(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是 (5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是 25关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）A图表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 B图表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 11 C图表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）H0D图表示压强对 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响

18、，乙压强大26(1)_mol CO2中含有氧原子数跟1.8061024个H2O分子含有的氧原子数相同。(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等。(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。(4)等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。27利多卡因盐酸盐(F)是一种酰胺类局麻药，对中枢神经系统有明显兴奋和抑制双相作用，其合成路线如下图所示，请回答相关问题。（1）A的系统名称是_，D中的官能团名称是_。（2）F的化学式是_。（3）

19、BC、DE的反应类型依次是_、_。（4）D与足量NaOH溶液加热充分反应的方程式是_。（5）G物质是比B多一个碳原子同系物，符合下列要求的G的同系物有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有六组峰且面积比为3:2:2:2:1:1的结构简式是_(任写一种)。I.苯环上有两个取代基且其中一个不含碳原子 II.含有-COO结构【答案】 (1). 1，3-二甲苯 (2). 肽键、氯原子 (3). C14H23N2OCl (4). 还原反应 (5). 取代反应 (6). (7). 24 (8). 【解析】【详解】（1）A为，系统名称是1，3-二甲苯，D为，官能团名称是肽键、氯原子；（2）F为，根据结构

20、简式可知，其化学式是C14H23N2OCl；（3）BC是是在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，属于还原反应；DE是与NH(C2H5)2发生取代反应生成和HCl，反应类型是取代反应；（4）D为，与足量NaOH溶液加热充分反应生成、氯化钠、HOCH2COONa的方程式是；（5）G物质是比B多一个碳原子的同系物，G的分子式是C9H11NO2，其中一个取代基是氨基，另一个取代基含三个碳且有酯基或羧基，共8种：-CH2CH2COOH、-CH(CH3)COOH、-OOCC2H5、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH(CH3)OOCH、-COOC2H5、-CH2COOCH3。两个取代基的位置

21、有邻位、间位、对位，因此符合要求的同分异构体共有24种。【点睛】本题考查有机合成及推断，根据各物质的结构简式进行分析解答，结合反应条件判断反应类型，易错点为同分异构体数目的确定，注意分析符合条件的取代基种数，同时注意苯环上的两取代有邻、间、对位。 28下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图

22、丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大29下列说法不正确的是A表示质子数为6、中子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷30化学选修5：有机化学基础（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_

23、。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于_。 【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题1A解析： (1). Ar3d4 (2). sp2 (3). HCOO- (4). 7mol或76.021023 (5). CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键 (6). 8【解析】【分析】（1）依据锰的原子的核外电子排

24、布式，书写Mn3+基态核外电子排布式；（2）依据NO3-中N的价层电子对数，判断N原子轨道的杂化类型；（3）原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法书写HNO2的等电子体；（4）单键中只有键，双键中含1个键和1个键，以此判断乙酸中键数目；（5）CH3COOH分子和H2O分子间形成氢键；（6）根据Mg、Al合金的晶胞结构，分析晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目；【详解】（1）锰为25号元素，基态Mn原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 3d54s2，则Mn3+基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6 3d4或Ar3d4，本题答案为：1s22s2

25、2p63s23p6 3d4或Ar3d4；（2）NO3-中N的价层电子对数3=3，则氮原子采用sp2杂化，本题答案为：sp2；（3）原子总数相等、价电子总数也相等的粒子互为等电子体；用替代法，与HNO2互为等电子体的阴离子是：HCOO-；本题答案为：HCOO-；（4）1个CH3COOH分子中含3个CH键、1个CC键、1个CO键、1个OH键、1个C=O键，单键中只有键，双键中含1个键和1个键，则1mol CH3COOH中含有7mol键；本题答案为：7mol或76.021023；（5）CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因，除它们都是极性分子外，还因为CH3COOH和H2O分子间可以形成氢键；本

26、题答案为：CH3COOH和H2O分子间可形成氢键；（6）根据Mg、Al合金的晶胞结构可知，图中原子位于顶点或面心，其中Mg原子位于顶点和两个面心，Al原子位于其中的两个面心，每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个，距离均为晶胞面对角线的一半，故答案为8；本题答案为：8。2B解析：BA发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B发生消去反应生成乙烯，乙醇与Br2的CCl4溶液不反应，乙烯与Br2的CCl4溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除

27、杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选；故选B。3无4无5A解析：A【解析】6D解析：D【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。所以正确的答案是D。7无8D9A10B11D12C13B解析：BC【解析】【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝,而不是淀粉遇碘酸钾变蓝，实验操作不生成碘,

28、则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾,故A错误；B.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，该现象为丁达尔效应,属于胶体特有的性质，由现象可以知道微蓝色透明液体为胶体，故B正确；C.白色沉淀为Mg(OH)2，滴加CuSO4溶液，出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，故C正确；D.向蛋白质溶液中加入CuCl2，使蛋白质发生了变性，而加入(NH4)2SO4饱和溶液，则蛋白质发生了盐析，故D错误；本题答案为BC。14C15无16B解析：BC17A18A解析：【KS5U答案】AC【KS5U解析】定义pc-lgc，所以纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小。根据曲线随着pH的变化趋势，可以判断出来，I代表HC2O4-，代表H2C4O4，代表C2O42-。从图中得到pH=1.3的时候，c(H2C2O4)c(HC2O4-)，所以Ka1(H2C2O4) = c(H+)=10-1.3，选项A正确。纵坐标的数值越大，代表浓度应该越小，所以pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)，选项B错误。溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+) c(Na+) c(HC2O4-) 2c(C2O42-