第二章第2节课时跟踪练.docx
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第二章第2节课时跟踪练
第2节离子反应
课时跟踪练
一、选择题
1．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
解析：
CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：
A
2．下列说法中正确的是（ ）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：
Na2O===2Na＋＋O2－
解析：
电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错误。
答案：
C
3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K＋、Na＋、NO
、MnO
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋
D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO
解析：
A选项中的MnO
在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO
===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：
B
4．（2017·海南卷）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A．用醋酸除去水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO
===Al2（CO3）3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O
解析：
醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO
＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O，D正确。
答案：
D
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：
K＋、Na＋、SO
、OH－
B．能使pH试纸显红色的溶液：
Na＋、NH
、I－、NO
C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：
Mg2＋、Cl－、H＋、SO
D．Kw/c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：
K＋、Na＋、NO
、SiO
解析：
A项，NH
、HCO
均与OH－反应，在溶液中不能大量共存；B项，使pH试纸显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO
把I－氧化；C项，CH3COO－与H＋不能共存；D项，Kw/c（H＋）＝0.1mol·L－1，即c（OH－）＝0.1mol·L－1，四种离子与OH－都不反应。
答案：
D
6．（2016·海南卷）下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析：
A项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋和OH－反应外，还有SO
与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合生成了NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水的类型，符合题意；Na2HPO4不能拆写出H＋。
答案：
C
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液通入SO2∶Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．石灰石溶于醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．Na2O2溶于水产生O2∶Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
解析：
HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4，故A错误；向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质两者都要保留化学式，故C正确；配平错误，不满足质量守恒，故D错误。
答案：
C
8．下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：
2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
解析：
A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。
答案：
B
9．（2018·宁阳模拟）有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（ ）
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
B．肯定有Al3＋、Mg2＋
C．肯定没有HCO
、MnO
、NH
、K＋
D．能确定K＋、Cl－是否存在
解析：
由无色溶液，首先排除MnO
；根据①中所述无色无味气体和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al3＋、Mg2＋，一定不含NH
，据②所述加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，无气体生成，则原溶液含有SO
，不含HCO
，不能确定K＋、Cl－是否存在。
答案：
B
二、非选择题
10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。
回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________（填序号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。
请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是重要的化学用语。
下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号
（4）试列举出三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO
===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式（3个）：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③____________________________________________________。
解析：
离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成。
置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2
Cu＋H2O。
答案：
（1）③⑤
（2）
（3）①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
（4）①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba（OH）2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
11．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO
，实验如下：
实验步骤
实验现象
（1）用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部
试纸变为红色
（2）取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
（4）取（3）中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中一定存在的离子是________________；溶液中肯定不存在的离子是________________。
（2）写出实验步骤
（2）中所发生反应的离子方程式_____________
_____________________________________________________。
（3）为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤）________________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
（1）pH试纸变红，说明溶液显酸性，HCO
不能大量存在；
（2）说明有NO
，在酸性条件下NO
有强氧化性，因此还原性的离子Fe2＋、I－就不能大量存在；（3）说明有SO
，Ba2＋就不能大量存在；（4）不能说明有Cl－，因为（3）中引入了Cl－；（5）说明有Mg2＋和Al3＋。
答案：
（1）NO
、SO
、Mg2＋、Al3＋ Fe2＋、HCO
、I－、Ba2＋
（2）3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：
向溶液中加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl－存在
12．在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO
CO
SiO
SO
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________
_____________________________________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？
”）。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
_______________________________________________________
______________________________________________________。
解析：
由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO
，其浓度为0.56L÷22.4L/mol÷0.1L＝0.25mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO
，发生的反应为SiO
＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO
的浓度为2.4g÷60g·mol－1÷0.1L＝0.4mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO
；根据电荷守恒知2c（CO
）＋2c（SiO
）＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1>0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1，不能确定有无NO
。
答案：
（1）Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
（2）SiO
＋2H＋===H2SiO3↓
（3）如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/（mol·L－1）
？
0.25
0.4
0
（4）存在，最小浓度为0.8mol·L－1
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