中考化学化学除杂题专题复习后附答案.docx
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中考化学化学除杂题专题复习后附答案
2020年中考化学化学除杂题专题复习（后附答案）
1.化学实验中要做粗盐提纯的实验，已知粗盐中含有少量泥沙，少量CaCl2，少量Na2SO4，请你设计具体步骤，最终得到较为纯净的NaCl。
2.如何除去下列物质中的杂质，写出除杂步骤和化学方程式。
（1）CO中含有少量CO2？
（2）CO2中少量CO？
（3）N2中少量O2？
（4）NaCl中的Na2CO3？
（5）Na2CO3中NaOH？
（6）CuCl2中的CuSO4？
（7）Cu（NO3）2中的AgNO3？
（8）CaCO3中少量CaO？
（9）纯碱中含有小苏打？
3.硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca（HCO3）2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，它是水垢的成分之一。
⑴〖提出问题〗探究Ca（HCO3）2受热分解的另外两种生成物。
⑵〖猜想〗①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳。
②你认为生成物中固体可能是（）。
⑶请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
验证猜想①的方案
验证猜想②的方案
⑷如果小刚的猜想正现象应该是（）。
如果你的猜想正确，现象应该是（）。
⑸写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式（）。
4.氨气（化学式为NH3）是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。
氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下（高温、雷电）可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。
根据上面文字叙述，回答下列问题：
⑴实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O2或H2）的发生装置相同。
请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）答：
_______________；_______________；_______________。
⑵若要收集氨气，只能采用___________法，这是因为______________。
工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为_____________________。
____________________
5.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从
（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是__________。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是（）。
（3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从
（填“A”或“B”，下同）处导管通入。
若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从（）处导管进入。
6.乙醇（C2H5OH）是以高梁、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制得，属于可再生资源。
乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，如果氧气不足，乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成。
现用下图实验装置进行实验，检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳：
（友情提示：
CO+CuO=CO2+Cu）
请回答下列问题：
（1）写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式（）。
（2）有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中，试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论。
实验现象
实验结论
A装置
C装置
E装置
是否有二氧化碳
是否有一氧化碳
甲同学
石灰水
变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
乙同学
石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
丙同学
石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
变浑浊
（3）若燃烧一定量的乙醇，得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳，在该反应过程中生成水的质量是（）。
7.右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质
（1）写出化学式：
甲（）乙（）
（2）写出丙与E反应的化学反应方程式：
（）.
（3）D和A是组成元素相同的的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程式（）。
例1粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：
⑴过滤；⑵加入过量的氢氧化钠溶液；⑶加入适量的盐酸；⑷加过量Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）
A⑸⑷⑵⑴⑶ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶
例2用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，得到纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理顺序是。
例3现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答⑴～⑶题
（）在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液，然后过滤
（）加入稍过量的BaCl2溶液，然后过滤。
（）将混有杂质的NaCl完全溶解于水。
（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7
（）蒸发结晶
（）在滤液中加入稍过量的NaOH溶液，然后过滤
⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3
⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7。
⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。
例4某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，进行以下操作可将杂质除去，⑴过滤；⑵加适量盐酸；⑶加过量的氢氧化钠溶液；⑷加过量碳酸钠溶液；⑸加适量氯化钡溶液；正确操作顺序是（）
A⑸⑷⑶⑴⑵ B ⑴⑵⑶⑷⑸ C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴
例5要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。
现设计一个除杂质的方案：
把盐溶液
溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：
①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出，对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）
A①②③④⑤ B③①⑤④② C②①③④⑤ D ②③⑤④①
例6为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列四项操作（同时过滤操作）
⑴加过量的BaCl2溶液⑵加加适量的盐酸⑶加过量Na2CO3
⑷加过量NaOH溶液下列操作的顺序属于正确的是（ ）
A⑴⑵⑶⑷ B ⑶⑷⑴⑵ C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶
例7欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面所示的操作方案。
根据方案中所示回答下列各问：
⑴称量粗盐样品m克，在托盘天平左盘上放右盘上放。
⑵过滤时，漏斗下端管口应，漏斗里不夜面应。
⑶蒸发操作时应将液体放在中加热，等出现时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是，反应的化学方程式是。
⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是，反应的化学方程式是。
⑹配制a%的NaCl溶液时，加入水的质量是，配制时应在中进行。
例8某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银，为了从回收金属银和硝酸锌，新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤
⑴X、Y分别是什么物质？
XY
⑵固体A和滤液B、C的主要成分是什么？
A
BC
⑶Y处进行的操作是什么？
l有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组，设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。
根据初中学过知识，可推测他们实验的步骤是：
在废水中加入充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量，反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是
将两次过滤后的滤液合并，经过操作，可得到该溶质的晶体。
例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、
NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的是（）
ANaCl、Na2SO4、NaOHBNa2SO4、NaOH、NaCl
CNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO4
例11欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量
溶液，过滤后再加入适量溶液，再过滤最终得到溶液
例12欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是
A纯碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末
例13下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是
例14欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子，如果只取一次该溶液，选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba（NO3）2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来，（要求每加一种试剂能够检验出一种离子），那么加入试剂的先后顺序为（填序号）
答案提示
[除杂题原则]：
A不可引入新杂质
B引入物质不能与原物质反应，但可以生成原物质
C经济环保，容易实现
1.分四个步骤：
溶解过滤，滤液中滴加足量BaCl2，再过滤，再加足量Na2CO3，充分反应后过滤，在滤液中加足量稀盐酸，充分反应后，蒸干滤液，得到NaCl固体。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2.
（1）通入足量的澄清石灰水
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（2）通过加热的CuO装置
CO+CuO=（高温）Cu+CO2
（3）通过灼热的铜网
2Cu+O2=（高温）2CuO
（4）滴加稀盐酸足量，加热蒸发得到NaCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（5）溶解通入适量的CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（6）先溶解，加入BaCl2适量直到不再产生白色沉淀为止，过滤蒸干
BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2
（7）加入足量铜粉，充分反应后过滤，蒸干
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（8）溶解并过滤，洗涤后烘干
CaO+H2O=Ca（OH）2
（9）充分加热
2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑
3.⑵碳酸钙（3）
验证猜想①的方案
取样加热，将生成气体通入澄清石灰水中
验证猜想②的方案
取加热后生成固体少许，向其中滴加稀盐酸
⑷澄清石灰水变浑浊；固体中有气泡生成
⑸Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑
4.
（1）O2试管、铁架台、酒精灯
（2）向下排空气法，氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH3＋5O2
4NO＋6H2O2NO＋O2＝2NO2
2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
5．
（1）A；浓硫酸
（2）硝酸银溶液或石蕊试液或碳酸钠溶液等（3）B；A
6.
（1）C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
（2）
实验现象
实验结论
A装置
C装置
E装置
是否有二氧化碳
是否有一氧化碳
甲同学
有
没有
乙同学
有
可能有
丙同学
没有
有
（3）8.1g
7.
（1）H2CO
（2）CH4+2O2=点燃CO2+2H2O（C2H5OH燃烧也可以）
（3）H2O2（催化剂）Fe2O3=2H2O+O2↑（催化剂为Fe2O3或CuO）
答案：
1A2BaCl2NaCO3HCl3321564略4A5B6C7略8⑴X:
ZnY:
H2SO4⑵A：
ZnAgB：
Zn（NO3）2C：
ZnSO4⑶蒸发9ZnH2SO4Ag蒸发
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