B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性
C.简单氢化物的稳定性：
Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
9.下列有关含氯物质的说法不正确．．．的是
A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：
CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－（已知
酸性：
H2CO3>HClO>HCO3－）
C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：
2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：
c（Na＋）＝2c（ClO－）
＋c（HClO）
10.已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，
下列关于N2H4的说法不正确．．．的是
A.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B.它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：
N2H4＋H2ON2H5＋OH－
D.室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n（H＋）·n（OH－）会增大
11.H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属氢化物，如NaH、LiH等，它们
具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂（NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑），下列说法不正确．．．的是
A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为－l价
＋－
B.NaH的电子式可表示为Na[:
H]
C.NaAlH4与水反应：
NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al（OH）3＋H2↑
D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原剂的还
原能力相当于多少克氢气的还原能力。
则LiAlH4的有效氢含量约为0.21
12.下列实验方案中，不能测定．．．．碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是
A.取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克
B.取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克
C.取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克
D.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体
13.如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓
氨水和浓盐酸，下列说法不正确．．．的是
A.玻璃管中发生的反应可表示为：
NH3＋HCl＝NH4Cl
B.实验时会在玻璃管的A处附近看到白雾
C.用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出
D.将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象
14.某科研团队研究将磷钨酸（H3PW12O40，以下简称HPW）代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，
但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体
（如硅藻土、C等）上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。
用HPW负载在硅藻土上催化
制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系（温度：
120℃，时间：
2h）如图所示，下列说法
不正确的是
A.与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B.当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C.用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D.不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
15.某实验小组用图示装置制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
已知：
K2FeO4为紫色固体，
微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。
下列说法不正确．．．的是
A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C.加盐酸产生气体可说明氧化性：
K2FeO4>Cl2
D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良
的水处理剂
16.高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量
Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的流程如下：
其中除杂过程包括：
①向浸出液中加入
一定量的试剂X，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③⋯下列说法正确的是（已知室温下：
Kap[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Kap[Al（OH）3]＝3.0×10－34，
Kap[Fe（OH）3]＝4.0×10－38。
）
A.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5～5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
C.试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分。
）
17.（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示：
请回答下列问题：
（1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：
。
（用元素符号表示，下同。
）
（2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是（选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氢化物稳定性R>Y
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强
（3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式。
其酸性比碳酸的还要弱，请写出
其第一步电离的电离方程式。
（4）已知I2能做X2M2分解的催化剂：
第一步：
X2M2＋I2＝2XIM；
第二步：
⋯⋯
请写出第二步反应的化学方程式。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离
子方程式。
18.（12分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：
（l）在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入
SO2能看到沉淀的有（填序号）。
①NO2②NH3③HCl④FeCl3溶液⑤CO2
（2）A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：
若A为金属单质，B、C均属于盐类，B溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色，D是一
种白色沉淀，E是一种不溶性碱。
B溶液呈酸性的原因是（用离子
方程式表示）；选用氢碘酸可与E反应实现E→C的转化，该反应的离子方程式为。
（3）①通常条件下，未经碾磨的镁粉和未经擦拭的镁条跟冷水不反应，因为表面有一层保护膜。
去除这层氧化膜后，镁与冷水就会发生明显的反应，看到有大量细腻的气泡产生。
在室温条
件下，反应生成的难溶于水的氢氧化镁，沉积在表面形成致密薄膜，几分钟后，反应很快停
止。
给反应混合液加热，镁跟水的作用又会重新进行，你觉得可能的原因是：
，此
时滴加酚酞试液，（填“会”或“不会”）出现溶液变红的现象。
②取一段擦去表层氧化膜的镁条，卷成螺旋状，插入盛满食盐水的试管中，将试管倒扣在盛
有食盐水的烧杯中，可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应，你觉得可能的原因是。
③去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3溶液作用析出氢气，溶液中有白色难溶物生成。
这
是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg（OH）2。
溶解在水中的少量Mg（OH）2电离生成的OH
－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg（OH）2更多溶解。
溶液中Mg2＋、OH
－、CO32－，结合析出白色难溶物Mg2（OH）2CO3。
请根据以上信息写出Mg与NaHCO3溶液的
总反应式：
（用离子方程式表示）。
19.（16分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂（LiCoO2），还含有一定量的铁、铝、铜等元素的
化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。
CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离
Co（C2O4）n2（n－1）－而溶解。
（1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：
，该
40℃以下的原因是：
。
（2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是，。
（3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：
。
K＝，已知：
25℃时Kap（CuS）＝8.5×10－45，已知
－7－15
H2S在水中的的电离常数：
K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15
（4）“沉钴”过程中，（NH4）2C2O4的加入量（图a）、沉淀反应的温度（图b）与钴的沉淀率关系如下
n（C2O42－）：
N（Co2＋）比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因。
10min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因
（5）已知“沉锂”过程中，滤液
a中的c（Li＋）约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下
b是（写化学式），相应的操
a中加入略过量的试剂b，搅拌，，，洗涤干燥。
检验沉淀
洗净的方法是。
20.（12分）某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物
（l）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：
①检查装置气密性，装入药品；②打开
止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。
以上操作正确的顺序
（2）某实验小组称量3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）加热过程中，固体质量变化如图②所
示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：
。
②C点成分为：
。
（3）向FeCl3溶液中加入过量Na2SO3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆
反应。
（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，发现溶液变绿，继续滴加产
生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。
已知：
Cu＋稀硫酸Cu＋Cu2＋，Cu2＋ICuI↓（白色）＋I2。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因
江淮十校2020届高三笫二次联考・化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
D
A
D
C
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
A
C
B
B
D
C
A
1「答案】D
【解析】A.废易拉罐中金属材料可以网收,止确；B.厕纸、卫生纸由于水溶性太强，不算可同收的“纸张”，属于其它垃圾,正确;C.家用的节能灯、荧光灯等也含有汞，应按“有害垃圾”进行投放,正确;D.大骨棒属于其他垃圾，因为“难腐蚀”被列入“其他垃圾”，错误，故选De
2.【答案】R
【解析】A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烧类;另烧碱也会腐蚀纺织品,借误;B.铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，正确;C.同位素是原子之间的互称,错误;D.淀粉溶液屈于胶体，可产生丁达尔效应;而葡萄糖溶液不屈于胶体,错误。
34答案】A
【解析】A.红酒中添加适量的SO?
可以起到抑菌、抗氧化等作用，借误；氏催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能母等作用,正确;C.利用钾和钠的焰色反应不同区分,正确；D.乙烯有催熟的效果,高镒酸钾溶液可以吸收乙烯，正确，
4.【答案】D
【解析】A.快过量.1mola转移2moi电子,正确;B.乙醉有0.5mol,另外还有1.5mol水.故氢原子总数为6/%,止确;C.反应中每生成4mcl氮气，转移15mol电子,止确;D.NaCl溶液不水解，为中性,NaF溶液水解，为碱性,根据电荷守恒,两溶液中离子总数均可去示为2"（Na*）Na,数日相等,H.数目前者大于后者,错误。
5.【答案】A
【解析】A.温度升高，促进NH；水解，酸性增强，产生NH’HSO’,止确;B.导电能力不仅与电解质强弱有关，还与电解质浓度，离子所带电荷数及离子淌度等因素有关，错误;C.溶液中的溶质可能为非电解质，如乙醉，通电时不发生移动，借误;D.蒸干Na2c溶液，应得到的主要成分仍为Na2c5,错误。
6.【答案】D
【解析】A.Fc?
，与［Fc（CN）6广产生特征蓝色沉淀，错误；B.强酸性溶液中H'与Q0-产生HC10弱电解质，借误CA10；与HCO；会反应生成狙氧化铝沉淀,错误;D.常温下水电离的c（H+）为IxlO-17mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与七、Na，、CT.NO；均不发生反应，正确。
7.【答案】C
【解析】A.SOz过量,故不能通过它有剩余判断可逆反应，错误;B.不一定为钠盐溶液，也可以是INaOJl溶液,错误;C.正确;D.浓盐酸易挥发，挥发出的11C1也可以与硅酸钠溶液产生相同现象,错乩
8.【答案】C
【解析】由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、AI五种兀素
A.窝子半径（）2->Na+,借误;B.这四种兀素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC?
。
S,错误;C.正确;D.I..业制取偌通常电解熔融氧化偌和冰晶石的混合物.而不是氯化铝，因为其是共价化合物,熔融并不导电,错误
9.【答案】R
［解析】A.新制氯水中存在Cl2+H,0—HC1+HC1O的平衡，加碳酸钙，消耗气离子,平衡止移,HCIO浓度增大，漂白能力增强.正确。
B.酸性:
H2cO3>HCIO>HCOf，故HCIO与COr不能同时产生,错误;C足量氯气和水产生的盐酸将COp全部反应成C02气体,正确;D.中性时
由电荷守恒得到MNa•）=c（Q0一）+。
（CI-）,由丁发牛氧化江原反应，由得失电子守恒得到c（C「）=c（CKK）+HHCIO）,两式联立可得JE确.
10.【答案】A
【解析】A.N2H4十也0^一十+0HMH；十小0—电暧+0H，可类比氢氧化镁和破液形成的酸式盐应为N2H/HSO,）2,错误;B.所得溶液中含有N2Hs',N2H^、0丁、H*四种离子,止确；C.正确；D.A；=c（H*）xc（OH-）在•定温度下时为定值，因加水体积增大，故“（FT）•n（OH-）也将增大,正确。
11.【答案】C
【解析】B.氢化钠为离子化合物，正确CNaOH和Al（OH）j会继续反应生成NhAIO?
.错误;每38克LiAlll4失去8moi电了•，与8克氢气相当，故有效氢为8/38,约为0.21,正确.
12「答案】B
【解析】从数学角度，假设两者质量分别为*力克，通过总重为。
克建立一个方程式，再通过发生反应测定某一物质的质量建立第一个方程即可。
13.【答案】B
【解析】氏分子运动速率和分子量成反比，故应在C附近看到白烟。
14.【答案】D
（解析】催化剂不能使平衡移动，故D选项错误。
15.【答案】C
［解析】A.正确;B.高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过录有利于它的生成,正确;C.加盐酸产生的气体也可能是氧气，故错误;D.止确。
16.【答案】A
【解析】A.结合流程分析.需将四价镭还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，正确;R.pH为3.5~5.5不能完全除去钱离了，错决;C.MnO2不能叮酸反应，无法调节pU.错说;D.碳酸氢钱不总定，受热易分解，故不能源度太高,错误。
二、非选择题（共52分）
17.（12分，每空2分）
【答案】⑴2A1+2OH-+2H,O=2A1O；+3H,T
（2）bc
（3）H：
0：
0：
HH2（）2r--H1+H（）2
（4）H7O7+2HIO=T?
+O,f+2H7O
（5）Cu+H2O2+2H*=Cu2*+2H2O
［解析］根据题意推断X、Y、Z、M、R依次为H、Si、Al.0X1五种元素
（2）证明非金属性的方法:
①单质与氢气化合的难易程度;②气态氢化物的稳定性;③最高价氧化物对应的水化物的酸性等角度证明C
18.（12分，除标注外，每空2分）
【答案】
（1）①②④
（2）Fe31+3H2（）.~-Fe（OH）,+3H'2Fe（OH）,+6H1+21=2Fe2'+I2+6H2（）
（3）①加热促进了水的电岗位H，浓度增大或加热增大了Mg（OH）,的溶解度（其它☆理答案均可）
会（1分）
②ci•促进了反应的发牛（1分）
@2Mg+2HCO3+2H2O=2H,t+C0；+Mg2（OH）2CO3
【解析】（l）BaCL溶液中通入SO2气休.未见沉淀小:
成的原因是BaSO,易溶于和酸，故有以下两种思路:
①将其氧化为硫酸与Ba（：
l2反应;②将其转化为SO；9Ba（：
l2反应，故选①②®：
（2）推断过程略,Fc（OU）a溶十氢碘酸时产生的Fc”与1会发生软化还原反应°
（3）①阻碍镁与水反应进行的主要因素是沉积在表面的致密薄脱Mg（0H）2,加热后促进了水的电离使11,浓度增大公加快反应速率，同时升温会使它的溶解度增大使之溶解，反应得以继续下去；Mg（0H）2属于中强碱，室温下其悬浊液的pH约为II左右，可以使酚酸变红。
②在食盐水中反应速率加快可能的原因:
Q-促进了反应的发生等.
19.（16分，除标注外，每空2分）
【答案】（D2LiGa++611'=2U'+2Co2'+02f+4112O防止HA爻热分解（1分）
（2）将♦氧化为Fe-（1分）调节pH,促进水解除去Fe，•和A广（1分）
（3）Cu21+112S=CuS+211'1.1xlO23
（4）①过量的JO丁与Co:
♦反应牛成ColCzO.K……而溶解（1分）
②它的溶解度随温度升高而逐渐增大（1分）
（5）Na2CO3（1分）加热浓缩（1分）趁热过滤（1分）
取最后一次洗涤液,加稀桃酸酸化,再加BaCl,溶液，如无沉淀则已洗净
【解析】⑴UGA为电极材料，故不能拆写，结合流程分析需要将•:
价钻还原为一价，故11202被氧化生成氧气。
（3）Cu2'+112S=CuS+211'K=[11'Y/，分了分母同时乘以“6]、[s?
-],再进行化简计算即可。
（5）由于Li2CO.,的溶解度更小，故应加入碳酸松将Li，转化为U2c。
3，因为滤液a中Li，浓
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