中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2物质的推断鉴别和除杂题.docx
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中考化学总复习第二部分专题复习高分保障专题2物质的推断鉴别和除杂题
第二部分专题复习高分保障
专题2物质的推断、鉴别和除杂题
重点类型突破
类型1物质的检验和鉴别
典例分析
【例1】[2017·威海中考]在实验室中,仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( A )
编号仪器药品实验目的
A试管、胶头滴管未知溶液、Ba(NO3)2
溶液、稀硝酸
检验未知溶液中是
否含有SO2-
4
B试管、胶头滴管ZnSO4溶液、铜片、
铁丝
证明Cu、Zn、Fe的
金属活动性
C试管、胶头滴管久置的NaOH溶液、酚检验久置的NaOH溶
酞液是否完全变质
D烧杯、滤纸、漏斗、粗盐、蒸馏水除去粗盐中的难溶
铁架台(带铁圈)、杂质
药匙
【思路点拨】A.硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉
淀硫酸钡,硫酸钡不与稀硝酸反应,因此利用试管、胶头滴管等仪器,Ba(NO3)2溶液、稀硝酸等药品,可以检验未知溶液中是否含有SO2-;B.通过把铜片、铁丝伸入硫酸锌溶液
4
中都无明显现象可知,锌比铜和铁活泼,但无法确定铜和铁
的活动性;C.二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠,氢氧
化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液,都能使酚酞试液
变红色;D.除去粗盐中的难溶性杂质时需要过滤,过滤需要
的仪器有烧杯、漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、药匙、玻璃
棒等,因为缺少玻璃棒,无法过滤。
押题训练
1.下列实验方案,不合理的是( )
选项实验目的实验操作
A检验Cl-先加AgNO
B检验CO
3溶液,再加稀HNO3
2将燃着的木条伸入集气瓶内C检验O2将带火星的木条伸入集气瓶内
加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石
D检验NH
蕊试纸检验生成的气体
B
2.[2017·济宁中考]下面对有关实验的设计与解释,不合理
的是( )
实验内容试剂与方法结论与解释A分离CaCO3和CaO加水溶解、过滤CaO溶于水
除去BaSO4中的
BaCO
B加稀盐酸、过滤BaCO3溶于稀盐酸
3
鉴别NaOH、
C滴加酚酞试液NaOH溶液显碱性
Na2SO4检验溶液中的
D滴加NaOH溶液Mg(OH)2不溶于水
Mg2+
A氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加
水溶解、过滤,能分离出碳酸钙,但不能得到氧化钙,A实验的设计不合理;BaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,
硫酸钡难溶于酸,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,B实验的设计合理;NaOH、Na2SO4分别显碱性、
中性,滴加酚酞试液,分别显红色、无色,可以鉴别,C实验的设计合理;检验溶液中的Mg2+,滴加NaOH溶液,会生成氢氧化
镁白色沉淀,若观察到生成白色沉淀,说明含有镁离子,D实验
的设计合理。
类型2物质的推断
典例分析
【例2】[2017·东营中考]已知A、B、C、D、E是初中化学中常
见的不同类别的物质。
它们之间的关系如图所示(“→”表示
物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应)。
A是使用最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔
多液的主要成分之一,其溶液为蓝色,F是由三种元素组成的
化合物。
请回答下列问题:
(1)写出化学式:
B H2SO4 ,E CuSO4 。
(2)物质C所属的物质类别是 氧化物 ,选择C作为食品干燥剂的原因有 安全无毒,价格低廉 (答两
条即可)。
(3)写出D转化为F的化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+
2NaOH 。
(4)B在生产上的用途有 金属除锈 ,上述反应没有包含的基
本反应类型是 分解反应 。
【思路点拨】
(1)根据题目给出的流程图和信息:
A是使用
最广泛的金属,C是常用的食品干燥剂,E是配制波尔多液的
主要成分之一,其溶液为蓝色,因此A是铁,C是氧化钙,E
是硫酸铜;氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,因此B是硫酸;
(2)C是氧化钙,属于氧化物或金属氧化物;选择C氧化钙为食
品干燥剂的原因有:
安全无毒,价格低廉等;(3)F是由三种元
素组成的化合物,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉
淀和氢氧化钠;(4)硫酸在生产上的用途有:
金属除锈、制氢
气等。
押题训练
3.[2017·滨州中考]如图为几种常见物质之间的转化关系(各
字母代表一种物质,部分反应物,生成物及反应条件略去)。
已
知:
①五种物质中均含铜元素,且化合物中铜元素的化合价均
为+2;②A为单质,在空气中加热后生成黑色物质B;③X溶液
与铁反应可得到A;④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D,同时有
白色沉淀生成;⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E。
试
推断:
(1)E的化学式是 。
E与某种酸反应可实现E→X转化,
该酸的名称是 。
(2)试写出下列反应的化学方程式:
①A→B的化学方程式:
。
②X→A的化学方程式:
。
(1)Cu(OH)2硫酸
(2)2Cu+O22CuO CuSO
4+Fe===Cu+FeSO4
解析:
(1)D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E,氯化铜
和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,因此E是氢
氧化铜;氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水;
(2)铜和氧气
在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜,硫酸铜和铁反应生
成硫酸亚铁和铜,配平即可。
4.[2017·菏泽中考]下列是初中化学常见的几种物质相互转
化关系图,其中B为黑色固体,N为蓝色沉淀,其中部分生成
物和反应条件已略去。
请回答:
(1)D的化学式为 。
(2)B→A的化学方程式为 。
(3)C和F反应的化学方程式为 ,其基
本反应类型为 。
(1)CaO
(2)CuO+COCu+CO
2(3)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应解析:
(1)B为黑色固体,B与硫酸反应生成的C会与F反应生
成蓝色沉淀N,所以N是氢氧化铜沉淀,C是硫酸铜,B为氧化铜,
E和碳酸钠反应生成的F会与硫酸铜反应生成氢氧化铜,所以F
是氢氧化钠,氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳,所以A是
二氧化碳,M高温生成二氧化碳和D,所以M是碳酸钙,D是氧化
钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,经过
验证,推导正确。
故
(1)D的化学式为CaO;
(2)B→A的反应是氧
化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为CuO+COCu+CO2;(3)C和F的反应是硫酸铜和氢
氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,化学方程式为CuSO4+
2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4,该反应属于复分解反应。
类型3物质的分离和提纯
典例分析
【例3】为除去粗盐中的泥沙、CaCl
2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加适量盐酸;③加过量Na2CO3溶液;④加过量NaOH溶液;⑤加过量
BaCl2溶液;⑥蒸发。
正确的操作顺序是( D )
A.①④⑤③②⑥ B.④①③⑤②⑥C.⑤④③②①⑥D.⑤④③①②⑥
【思路点拨】加过量BaCl2溶液可除去溶液中的Na2SO4,加
过量NaOH溶液可除去溶液中的MgCl2,加过量Na2CO3溶液可除去溶液中的CaCl2和过量的BaCl2,过滤可以把沉淀从溶液
中分离出去,加适量盐酸可除去溶液中过量的NaOH和过量的Na2CO3,最后通过蒸发得到氯化钠晶体。
【备考指导】在确定除杂试剂和实验操作方法时,应遵循
“四原则”和“三必须”;
(1)“四原则”是不增,不减,易分离,易
复原;
(2)“三必须”是除杂试剂必须适量或过量,过量试剂必
须除尽,除杂途径必须最佳。
基本思路是把杂质变为沉淀、
气体或水,最佳原理是将杂质转化为被提纯的物质。
押题训练
5.[2017·烟台改编]下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项实验目的主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混
合物
加水充分溶解后,过滤
B鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨,闻气
味
C
除去CaCl
2溶液中混有
的盐酸
加入适量的NaOH
D
检验Na
2CO3溶液中含有
NaOH
加入足量Ba(OH)2溶液,再
滴加酚酞
B氧化钙与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,加
水充分溶解后,过滤,能得到碳酸钙与氢氧化钙溶液,不能分离出氧化钙,故A选项实验操作不能达到实验目的;NH4NO3与
熟石灰研磨,放出有刺激性气味的气体,NaCl与熟石灰研磨,无明显变化,可以鉴别,故B选项实验操作能达到实验目的;
盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,能除去杂质但引入新
的杂质,不符合除杂原则,故C选项实验操作不能达到实验目的;Na2CO3溶液能与足量的Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀和
氢氧化钠,再滴加酚酞,变红色,由于有氢氧化钠生成,无法确定原混合物中是否含有氢氧化钠,故D选项实验操作不能达
到实验目的。
6.[2017·聊城中考]除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试
剂、方法能达到目的的是( )
选项物质杂质(少量)试剂操作方法
AN
2O2碳粉
将混合气体通过
灼热的碳粉
BNaOH溶液Na
2CO3溶液氢氧化钙溶液
加入适量氢氧化
钙溶液,过滤
C氯化钠固体泥沙水
加水溶解,蒸发
结晶
加入适量
DKCl溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液
Ba(NO3)2溶液,过
滤
B将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉发生反应生成
二氧化碳气体,除去了杂质但引入了新杂质二氧化碳,故A错
误;加入适量氢氧化钙溶液,生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,
过滤,故B正确;氯化钠固体中有泥沙,加水溶解,过滤,蒸
发结晶,故C错误;KCl溶液中有K2SO4溶液,加入适量
Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但
引入了新杂质硝酸钾,故D错误。