[板书]第三节 盐类水解
[讲解]盐溶液的酸碱性其实是盐电离出的酸根离子或碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合，从而破坏了水的电离平衡，使得H+与OH-的浓度不再相等，这种现象我们叫盐类的水解
[板书]二、盐类的水解
1．定义：
溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+和OH-结合成弱电解质的反应。
2．实质：
溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+和OH-结合成弱电解质，使水的电离平衡向右移动，使溶液显酸性或碱性。
3．水解条件--有弱才水解；水解结果---谁强显谁性
[思考]如何分析Na2SiO3、FeCl3溶液的酸碱性？
[练习讲解］
[小结]这街课我们学习了盐类的水解规律和本质，知道了盐水解其实是破坏并促进了水的电离平衡，而且盐的组成中酸或碱越弱越水解，碱性或酸性就越强。
[学生探究实验]用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3溶液的pH，记录自己的测定结果。
（结合广东省高考题强调操作时的注意事项）
[交流研讨]让学生充分陈述各自知道的情况和疑问，鼓励他们注意接收和利用他人的信息。
[阅读课本]
[模拟练习]分析Na2SiO3、FeCl3溶液的酸碱性？
[课堂练习]
复习溶液的酸碱性与PH的关系，引出实验测定盐溶液酸碱性的方法
科学实验探究过程包括“提出实验假设—实验验证—分析实验现象—得出结论”
指出探究的方向，养成查找资料的习惯
理论与实践相结合
[板书设计]
第三节 盐类水解
一、盐溶液的酸碱性：
强酸强碱盐的溶液为中性，强酸弱减盐为酸性（碱越弱酸性越强），强碱弱酸盐为碱性（酸越弱碱性越强）。
常见的弱酸根离子：
一价：
CH3COO-、ClO-、F-、HS-、HCO3-、H2PO4-等；二价：
S2-、CO32-、SO32-、SiO32-、HPO42-等；三价：
PO43-、AsO33-等
常见的弱碱阳离子：
一价：
NH4+、Ag+等；二价：
Fe2+、Cu2+、Zn2+、Mg2+等；三价：
Fe3+、Al3+等
二、盐类水解
11．1．定义：
溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+和OH-结合成弱电解质的反应。
2．2．实质：
溶液中盐电离出的离子跟水所电离出的H+和OH-结合成弱电解质，使水的电离平衡向右移动，使溶液显酸性或碱性。
3．3．水解条件--有弱才水解；水解结果---谁强显谁性
[随堂练习]
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）
A、NaHSO4B、Na3PO4C、CH3COOHD、Al2（SO4）3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A、HX、HY、HZB、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HYD、HY、HZ、HX
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A、KClB、Mg（OH）2C、Na2CO3D、MgSO4
4、用简单的化学实验鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液。
５、比较在ＮａＣｌ、ＨＣｌ、ＮＨ４Ｃｌ的水溶液中水的电离度大小。
6、若在常温下某溶液中，水电离出来的H+浓度为0.010mol/L，则溶质可能为（）
A、HClB、NH4ClC、NaOHD、Na2CO3
[课后探究练习]如何用实验探究验证醋酸是弱酸？
[参考答案]1、D；2、A；3、C；
4、分别测出三种溶液的PH，呈酸性的是NH4Cl；呈中性的是NaCl；呈碱性的是Na2CO3。
5、NH4Cl>NaCl>Na2CO3
6、B
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第二课时
教案
课题
盐类水解
教学目标
知识目标：
1.水解方程式的书写
2．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
情感态度与价值观：
使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学
重点
水解平衡的移动
难点
水解平衡的移动
教学方法
精讲精练法
仪器、用品
浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2（SO4）3、KNO3溶液和蒸馏水（洗瓶）、pH试纸、表面皿（或玻璃片）、玻璃棒。
教师活动
学生活动
设计意图
[板书]第三节 盐类水解
二．盐类的水解
[引入]上节课我们学习了盐类水解的规律和本质，现在我们来复习一下。
[复习思考1]浓度为0.1mol/L的八种溶液：
①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，其pH值由小到大的顺序为
[复习思考2]室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为
[复习思考3]在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（）
A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
[板书]
4.盐类水解方程式的书写
（1）强酸弱碱盐
（2）强碱弱酸盐
[教师提示]：
盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写可逆号。
（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3等）写成其分解产物的形式。
[引导提问]根据前面学过的化学平衡的有关知识，影响水解平衡的因素有哪些？
[板书]三。
影响盐类水解的因素
[实验1]．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？
将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
[引导提问]
现象 ；
原因分析 ；
[实验2]．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。
现象 ；
原因分析 。
[讲解]并[板书]
1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，
越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，
越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：
盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：
盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的
，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
[练习讲解］
[小结]
[交流研讨]让学生充分陈述各自知道的情况和疑问，鼓励他们注意接收和利用他人的信息。
[阅读课本]
[比较归纳找出书写规律]
[交流讨论]
理论与实践相结合
引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。
。
[板书设计]
第三节 盐类水解
4.盐类水解方程式的书写
（1）强酸弱碱盐
（2）强碱弱酸盐
三．影响盐类水解的因素
1.主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，
越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，
越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：
盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：
盐浓度越小，水解程度越大；
盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的
，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
[随堂练习]
1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）
A.NH4++H2ONH３·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
2.写出下列盐溶液水解的离子方程。
（1）（NH4）2SO4：
；
（2）AlCl3：
；
（3）KF：
；
（4）Na3PO4：
；
[参考答案]
1.A2.
（1）NH4++H2ONH３·H2O+H+
（2）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（3）F-+H2OHF+OH-（4）PO43-+H2OH2PO42-+OH-
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第三课时
教案
课题
盐类水解原理的应用
教学目标
知识目标：
盐类水解的应用。
情感态度与价值观：
使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学
重点
盐类水解原理的应用
难点
盐类水解原理的应用。
教学方法
精讲精练法
教师活动
学生活动
设计意图
[板书]第三节 盐类水解
三．盐类水解原理的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
[引导提问]：
判断下列溶液的酸碱性：
MgCl2NaHCO3K2SO4Fe2（SO4）3NH4NO3
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。
“越弱越水解”
[设问]比较MgSO4与Al2（SO4）3溶液的酸性强弱？
并说明为什么？
3．溶液中离子浓度大小的比较
[讲解]
电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
[呈现课堂练习，指导学生完成]。
4.其它应用
（1）配制某些盐溶液，所需用的特殊措施。
[问题]将氯化铁晶体溶于蒸馏水中配制成溶液时为什么往往出现浑浊？
应怎样配制？
[讲解]
配制FeCl3溶液的方法：
在浓盐酸中加入氯化铁晶体，再加水稀到所需的浓度。
（2）除去溶液中某些杂质离子。
如除去MgCl2溶液中混有有FeCl3杂杂质。
用简易实验装置演示泡沫灭火器的情景，让学生观察有什么现象，并思考：
1．火为什么会灭掉？
2．气体是什么？
3．白色固体是什么物质？
4.写出反应的离子方程式
追问：
NaHCO3和Al2（SO4）3为什么会生成CO2呢？
[小结]
交流讨论，得出正确结论
观察思考，产生疑问。
应用练习：
完成目标检测的练习，对完成情况进行交流、互相评价。
观察思考，产生疑问。
学生根据实验现象、联系复分解条件提出假设。
分组就出的假设交流讨论。
根据知识与技能目标设置练习并分别链接起来，能够提高练习的针对性，同时便于目标的达成程度的检测。
巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。
培养学生对问题进行质疑、分析的能力
体验科学探究的方法
[板书设计]
第三节 盐类水解
四．盐类水解原理的应用
1.判断盐溶液的酸碱性
2．比较溶液中酸碱性的相对强弱
3．溶液中离子浓度大小的比较
（1）大小比较：
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析②应用“物料守恒”方法分析。
4.其它应用
[随堂练习]
1．在
溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A．
B．
C.C（OH-）=2C（H+）+c（S2-）+2C（H2S）
D．
2．为了除去
酸性溶液中的
，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：
1的是（ ）
A．
中的
和
B．
的纯水中
和
C．
中电子和中子 D．明矾溶液中
与
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5. 泡沫灭火剂包括
溶液（约1mol/L），
溶液（约1mol/L）及起泡剂。
使用时发生的化学反应离子方程式是 。
溶液和
溶液的体积比约是 。
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。
[参考答案]
1.B2.D3.B4.B
5.Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，1:
6，因为铝离子水解的生成氢离子能与铁反应而溶解铁筒，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
（二）．教后反思
本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。
针对这个特点，本节教学设计旨在以下五个方面进行突破：
一、采用实验启发，激发学生的学习激情，并通过直观（辅助多媒体）感性认识揭示事物变化的本质，以促进师生双向活动，起到共鸣作用。
二、组织学生结合分组实验的结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。
三、以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。
四、以分组讨论的练习方式指导学生正确书写电离方程式。
五、以讨论、小结、课外探究的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。
这种教学设计有利于充分调动学生的积极性，提高课堂效率；有利于培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
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