水溶液中的离子平衡.docx

1、水溶液中的离子平衡第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解广东北江中学化学科组一、 教材分析“盐类水解”一节内容较抽象，讨论的是学生看不见、摸不着的微观分子、离子间结合情况，逻辑性强，具很强的理论意义和实际意义。涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。在高考中“盐类的水解”是一个常见的考点，主要的知识点有：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性；盐类水解的离子方程式；影响盐类水解的因素；离子共存问题；溶液中粒子浓度大小的比较。另一方面，教材中“盐类的水解”包括了三个部分：（1）找规律。分析盐类的组成与盐溶液酸碱性

2、之间的关系，找出其中的水解规律；（2）查原因。以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+、OH-结合成弱酸或弱减的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，并学会书写水解反应方程式；（3）应用和变化。讨论影响盐类水解的主要因素，以及盐类水解的应用。结合教学实际，盐类的水解共分为3个课时（1）盐类水解的规律及本质；（2）盐类水解的离子方程式；（3）盐类水解的变化几应用。二教学设计思路现代教学理论的核心是“以学生为本”，在教学过程中就要突出认识和关注学生的主动性，培养学生分析和解决问题的能力、语言表达能力、团结协作能力、获取新知识的能力以及创新能力。教育专家顾明远教授说“

3、学生学习积极主动性越高，教育效果越好，教育质量越高”。开放式教学正是从关注教师的教转为学生的学，以学生主体的主动学习为出发点而设计的一些灵活多样的教学方式，与学生的求知心理相联系，设置情境，巧妙启发，将学生作为信息加工的主体和意义建构的主动者，通过合作与讨论，对自己的思考过程进行反思，对各种观念进行组织和重新组织，使学生的注意、记忆、思维凝聚在一起，达到智力活动的最佳状态。因此教学时应特别注意引导启发学生灵活运用这些知识来解决盐类水解的有关问题。因而在本节内容教学时考虑设计成开放式课堂教学。三教案第一课时课题盐类水解的规律及本质教学目标知识目标：使学生理解盐类（强碱弱酸盐和强酸弱碱盐）水解的本

4、质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。过程与方法：培养学生探究实验技能并进行分析、归纳、推理的逻辑思维能力；培养学生对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用能力；培养学生探究学习能力。情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学重点盐类水解的规律及本质难点盐类水解对水的电离的影响教学方法启发式实验探究法仪器、用品浓度均为0.1molL-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液和蒸馏水(洗瓶)、pH试纸、表面皿（或玻璃片）、玻璃棒。教师活动学生活动设计意图复习提问 常温下，当溶液中，c(H+)

5、 = c(OH-) 中性， pH = 7c(H+) 7c(H+) c(OH-) 酸性，pH 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？比如CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3请一位同学来判断一下。实验引入同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将以上的盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？引导提问同学们，你们的实验结果与刚才的假设是否吻合？（将问题聚焦在如下两个方面1、为什么盐溶液有的显酸性，有的显中性，有的显碱性？2、显酸性的盐在组成上有那些共同的地方？显碱性、中性的又有那些共同的方？） 板书

6、一、盐溶液的酸碱性：强酸强碱盐的溶液为中性，强酸弱碱盐为酸性（碱越弱酸性越强），强碱弱酸盐为碱性（酸越弱碱性越强）。常见的弱酸根离子： 一价：CH3COO-、ClO-、F-、HS-、HCO3-、H2PO4-等； 二价：S2-、CO32-、SO32-、SiO32- 、HPO42-等； 三价：PO43-、AsO33-等常见的弱碱阳离子：一价：NH4+、Ag+等； 二价：Fe2+、Cu2+、 Zn2+、Mg2+等；三价：Fe3+、Al3+等引导提问CH3COONa的水溶液现碱性，即溶液中的c(H+) NaClNa2CO36、B第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第二课时教案课题盐类水解教学目

7、标知识目标：1.水解方程式的书写2影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学重点水解平衡的移动难点水解平衡的移动教学方法精讲精练法仪器、用品浓度均为0.1molL-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液和蒸馏水(洗瓶)、pH试纸、表面皿（或玻璃片）、玻璃棒。教师活动学生活动设计意图板书 第三节盐类水解二盐类的水解引入上节课我们学习了盐类水解的规律和本质，现在我们来复习一下。 复习思考1 浓度为0.1mol/L的八种溶液：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH

8、 CH3COONa KCl NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为 复习思考2 室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量溶液分别为Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为 复习思考3 在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ） A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)板书4.盐类水解方程式的书写（1）强酸弱碱盐（2）

9、强碱弱酸盐教师提示：盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写可逆号。 （1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3等）写成其分解产物的形式。引导提问 根据前面学过的化学平衡的有关知识，影响水解平衡的因素有哪些？板书 三。影响盐类水解的因素实验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。 引导提问现象 ； 原因分析 ；实验2将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸

10、，与另一支试管对照比较。 现象 ； 原因分析 。 讲解并板书1. 主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 练习讲解小结 交流研讨让学生充分陈述各自知道的情况和疑问，鼓励他们

11、注意接收和利用他人的信息。阅读课本比较归纳找出书写规律交流讨论理论与实践相结合引导学生学会比较归纳、寻找事物之间的联系和变化规律。板书设计 第三节盐类水解 4.盐类水解方程式的书写（1）强酸弱碱盐（2）强碱弱酸盐三影响盐类水解的因素1. 主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水

12、解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 随堂练习1下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O2.写出下列盐溶液水解的离子方程。（1）(NH4)2SO4： ；（2）AlCl3： ；（3）KF： ；（4）Na3PO4： ；参考答案1.A 2.（1）NH4+H2O NHH2O+H+ (2)Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

13、(3)F- + H2O HF + OH- (4)PO43- + H2O H2PO42- + OH-第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第三课时教案课题盐类水解原理的应用教学目标知识目标：盐类水解的应用。情感态度与价值观：使学生在实验和观察的基础上通过科学抽象来学习化学重点盐类水解原理的应用难点盐类水解原理的应用。教学方法精讲精练法教师活动学生活动设计意图 板书 第三节盐类水解三 盐类水解原理的应用1.判断盐溶液的酸碱性引导提问 ：判断下列溶液的酸碱性：MgCl2 NaHCO3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NH4NO32比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”设问比较MgSO4与A

14、l2(SO4)3溶液的酸性强弱？并说明为什么？3溶液中离子浓度大小的比较 讲解电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 （1）大小比较： 多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有

15、： 应用“物料守恒”方法分析。 呈现课堂练习，指导学生完成。4.其它应用（1）配制某些盐溶液，所需用的特殊措施。 问题将氯化铁晶体溶于蒸馏水中配制成溶液时为什么往往出现浑浊？应怎样配制？讲解配制FeCl3溶液的方法：在浓盐酸中加入氯化铁晶体，再加水稀到所需的浓度。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去MgCl2溶液中混有有FeCl3杂杂质。用简易实验装置演示泡沫灭火器的情景，让学生观察有什么现象，并思考：1 火为什么会灭掉？2 气体是什么？3 白色固体是什么物质？4.写出反应的离子方程式追问：NaHCO3和Al2(SO4)3 为什么会生成CO2呢？ 小结 交流讨论，得出正确结论观察思考，产生疑问

16、。应用练习：完成目标检测的练习，对完成情况进行交流、互相评价。观察思考，产生疑问。学生根据实验现象、联系复分解条件提出假设。分组就出的假设交流讨论。根据知识与技能目标设置练习并分别链接起来，能够提高练习的针对性，同时便于目标的达成程度的检测。巩固课堂知识，形成运用盐类水解知识解决问题的能力。培养学生对问题进行质疑、分析的能力体验科学探究的方法板书设计 第三节盐类水解 四 盐类水解原理的应用1.判断盐溶液的酸碱性2比较溶液中酸碱性的相对强弱3溶液中离子浓度大小的比较 （1）大小比较：（2）定量关系（恒等式关系） 应用“电荷守恒”分析应用“物料守恒”方法分析。 4.其它应用随堂练习1在 溶液中存在

17、的下列关系不正确的是（ ）A B C. C(OH-)=2C(H+)+c(S2-)+2C(H2S)D 2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A B C D 3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）A 中的 和 B 的纯水中 和 C 中电子和中子 D明矾溶液中 与 4下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是（ ）A B C D 5.泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应离子方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不

18、能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。参考答案1.B 2.D 3.B 4.B5.Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3 + 3CO2 ， 1:6 ， 因为铝离子水解的生成氢离子能与铁反应而溶解铁筒，Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ Fe + 2H+=Fe2+ + H2（二）教后反思本节教材涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。针对这个特点，本节教学设计旨在以下五个方面进行突破：一、采用实验启发，激发学生的学习激情，并通过直观（辅助多媒体）感性认识揭示事物变化的本质，以促进师生双向活动，起到共鸣作用。二、组织学生结合分组实验的结果对盐的组成进行分析讨论，从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。三、以问题探究的形式引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论，使学生理解盐类水解的本质。四、以分组讨论的练习方式指导学生正确书写电离方程式。五、以讨论、小结、课外探究的方式巩固和加深学生对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，提高学生灵活运用知识的能力。这种教学设计有利于充分调动学生的积极性，提高课堂效率；有利于培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。