化学计算题.docx

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化学计算题

2012届化学高考化学计算题强化专练一

1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。

取该有机化合物样品4.6g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。

（1）试求该有机化合物的分子式。

（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。

2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：

Na2CO3＋nH2O＝Na2CO3·nH2O（n为平均值，n≤10）。

取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。

（不计溶于水的CO2气体）

盐酸体积（mL）

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2体积（mL）

0

112

224

896

2240

2240

2240

试求：

（1）x的最小值为。

（2）原样品中NaHCO3的质量。

（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。

2．（8分）

（1）110（2分）

（2）滴加盐酸15mL至20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

c（HCl）=

=1.0mol/L

原样品中n（NaHCO3）=n（HCl）=1.0mol/L×110mL/1000mL/L=0.11mol

原样品中NaHCO3的质量：

0.11mol×84g/mol=9.24g（2分）

（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3·nH2O

设样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为a和b

则a＋b=2240ml/22400mL/mol

2a+b=0.11mol

a=0.090molb=0.010mol

n（H2O）=（9.16g－0.090mol×84g/mol－0.010mol×106g/mol）/18g/mol

=0.03mol

Na2CO3·nH2O为Na2CO3·3H2O，物质的量为为0.010mol（2分）

NaHCO3为0.090mol（2分）

3．（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）。

请回答下列问题：

（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。

（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。

（3）若混合物中含0.1molCu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。

（4）若混合物中Cu的物质的量为nmol，则n的取值范围为。

3．（共7分）

（1）3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O　（1分）

（2）16g（2分）（没单位扣1分）

（3）0.1mol（2分）（没单位扣1分）

（4）0.05＜n＜0.15（2分）

4．（9分）河水中NaCl的质量分数大于0.3%时，则不能用来灌溉田地。

取河水50mL，恰与10mL0.2mol·L－1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

已知：

0.3%的NaCl（aq）的密度为1.05g·cm－3

（1）计算该河水中NaCl的物质的量浓度。

（2）通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。

4．解：

AgNO3     +      NaCl == AgCl↓+ NaNO3

溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量浓度为

该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04mol·L-1小于0.054mol·L-1,可用于灌溉。

5．（5分）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1和0.1mol·L-1。

向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）计算所得溶液中Cu2+ 的物质的量浓度。

5．

（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）、0.12mol·L-1（2分））

6.（4分）

在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3的混和溶液中加入21.7g铁粉，待反应完全后，

得到16.8g残留固体。

在滤液中加入400mL4mol/L的BaCl2溶液，恰好使

溶液中的SO42-完全沉淀。

原混合物中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度分别

为、。

6.（4分）（各2分）

硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L

7、（5分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。

计算此时溶液中氢离子浓度约为多少？

7、（5分）（4×l03mol/L）

8、过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。

现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。

反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。

现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如

下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加溶液A的体积/mL

5.0

10.0

15.0

生成气体的体积/mL（标准状况）

44.8

89.6

112

⑴稀硫酸的物质的量浓度c=。

⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。

⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=

]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。

现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。

（已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

8.⑴0.5

⑵n（O2）=

n（H2O2）=0.06mol

由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：

n（Na2CO3）=n（CO2）=

所以100mLA中含有

moln（Na2CO3）∶n（H2O2）=0.04:

0.06=2:

3

所以化学式为2Na2CO3·3H2O2）

⑶据题意可得：

n（H2O2）=n（Na2S2O3）/2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol

该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：

>13%

所以该过碳酸钠样品为优等品。

9．（共12分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

请回答：

（1）NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使

溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol/L。

　（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要

30％的双氧水________g。

9.

（1）5.8　5.4　

（2）

　（3）57.8

　10．（13分）将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250℃，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。

（1）当X=1/2时，容器中固体产物（写化学式），其物质的量为。

（2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围。

（3）当0

10．

（1）Na2CO3NaOH；（2分）0.5mol0.5mmol（2分）

（2）1/3≤x≤12（3分）

（3）n=mcl－3x/27（4分）

11．（8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？

11．（8分）

（1）略

（2）NO与NH3的物质的量0.8mol0.2mol;0.3mol0.7mol

12．小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋的物质的量是多少？

（2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3。

中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？

（写出计算过程）

12.

（1）2片小苏打所含NaHCO3的质量为1.008g，

其物质的量为1.008g÷84g/mol=0.012mol，

由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n（H＋）=0.012mol。

（2）6片小苏打的物质的量为：

0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al（OH）3

的物质的量为0.234g÷78g/mol=0.003mol，由Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，

中和的H＋为0.009mol，所以Al（OH）3的片数为：

0.036÷0.009=4片。

13．（6分）某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO4·5H2O晶体，均可使溶液达到饱和。

试计算：

（1）该温度下CuSO4·的溶解度。

（2）原溶液中溶质的质量分数。

13．

（1）40g

（2）24.2%

14．（6分）铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。

14．15.6g

15.（8分）将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。

所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积（标准状况）的关系如图所示：

（1）写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________

（2）当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积（标准状况）是_______________mL。

　（3）计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

15.

（1）H++OH-=H2O（1分）CO32-+H+=HCO3-（1分）

（2）224mL（2分）

（3）42.4%（4分）

2012届化学高考化学计算题强化专练二

1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式，

____________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

1.

（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（共4分）

（2）224mL（2分）

（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则

x+y=1mol/L×（0.045－0.025）L

z－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L

84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5g

x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为

（共2分）

2．（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。

取A样品，投入100mL2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。

反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L。

（设反应后溶液的体积仍为100mL）

（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式____________________________。

（3）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？

（要求写出简单运算过程）

2．

（1）SO42－（1分）

（2）2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O（2分）

（3）（3分）反应中增加的SO42－：

3.1mo1·L－1×0.1L－2.2mo1·L－1×0.1L＝0.090mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O可知Na2SO3为0.060mol。

2NO3－+2H++3SO32－=3SO42－+2NO↑+H2O

3mol2mol

x0.040mol解得x=0.060mol

依据SO42－守恒，一定还有Na2SO40.030mol

原A样品中含有NaNO30.040mol、Na2SO30.060mol、Na2SO40.030mol。

3、（2分）将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为

3、88%

4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:

（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：

1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为mol；

（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为mol；

（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫

酸反应，消耗硫酸的物质的量为ymol，写出x的取值范

围，及y与x之间的关系

式。

4、

（1）1：

2（1分）0.5（1分）

（2）3.5（2分）

（3）0

5．我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。

以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。

现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L（已换算成标准状况）

（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。

（2）将产生的二氧化碳气体用200mL2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。

5．

（1）CaCO3·MgCO3

（2）0.5mol/LNa2CO3，1mol/LNaHCO3

6．某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。

取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。

（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入钢样粉末的质量/g

2.812

5.624

8.436

生成气体的体积/L（标准状况）

1.120

2.240

2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度。

（3）若在实验Ⅱ中继续加入3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?

6．

（1）50:

1

（2）c（H2SO4）=1.25mol·L－1（3）2.436g

7．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：

7．4NxHy＋yO2→2xN2＋2yH2O反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比x＝2，y＝4N2H4

8．将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。

若取此溶液25.00mL。

稀释到250.0mL。

再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。

用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。

将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）写出符合上述条件的总化学方程式。

（3）若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

8．

（1）n（NaClO）︰n（NaClO3）＝1︰2

（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O

（3）c（NaClO）＝0.2mol/Lc（NaClO3）＝0.4moL/Lc（NaCl）＝2.2mol/L

9．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

9．（共10分）

（1）H++OH－=H2O；CO32－+H+=HCO3－（2×2分=4分）

（2）224（3）0.6；42.4%（2×3分=6分）

10．（4分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L（标准状况）。

将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gCuSO4·5H2O。

求：

（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比

（2）原混合物中Cu与CuO的物质的量之比

（3）混酸中硫酸的质量分数。

（写出计算过程）

10．

（1）2：

5（1分）

（2）3：

2（1分）

（3）51.1%（2分）

11．（7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。

将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。

（1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为

（2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据（）

A．M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2mol·L1）

B．M的碳酸盐的质量（设为39.4g）

C．与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为0.1mol·L-1）

D．题设条件充足，不需要补充数据

（3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。

11．

（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O

MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分）

（2）B（1分）

（3）137；58.8g（各2分）

12（9分）．已知：

CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：

①3CuS＋8H＋＋8NO3－＝3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－＝6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号

a

b

c

样品质量（g）

9.6

12.8

64.0

气体体积（L）

5.04

6.72

V

试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

⑴a组实验结束后，溶液中c（NO3－）＝；

⑵b组实验结束后，溶液的pH＝；

⑶计算实验c中所产生气体的体积（V）。

12．⑴2.75mol/L（3分）

⑵0（3分）

解析：

设12.8g的样品中CuS的物质的量为x，Cu2S的物质的量为y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：

x＝y＝0.05mol

根据方程式①、②可知消耗n（H＋）＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n（H＋）＝0.1mol，c（H＋）＝1mol/LpH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：

首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol

本题采用极端假设：

若HNO3均与CuS反应：

硝酸不足，则V（NO）＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO3均与Cu2S反应：

硝酸不足，则V（NO）＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：

c中产生气体体积（V）7L＜v＜11.2L

13．（4分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为；混合物中Al的物质的量为（用含字母的数学式表示）。

13．（每空2分，共4分）2A1+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

mol

2012届化学高考化学计算题强化专练三

1．（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和