化学计算题.docx

1、化学计算题2012届化学高考化学计算题强化专练一1、（8分）某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重8.8g和5.4g。（1）试求该有机化合物的分子式。（2）若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示，请写出该有机化合物的结构简式。2、（8分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积

2、与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不计溶于水的CO2气体）盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）x的最小值为 。 （2）原样品中NaHCO3的质量。（3）样品A中的成分及各成分的物质的量。2（8分）（1）110 (2分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= = 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84

3、g/mol=9.24 g (2分)（3）依据题意，样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O，物质的量为为0.010mol(2分)NaHCO3为0.090mol (2分)3（共7分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的

4、常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。请回答下列问题： （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 。 （3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。 （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为 。3（共7分） （1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+

5、+ 2 NO + 7 H2O（1分） （2）16 g （2分） （没单位扣1分） （3）0.1 mol （2分）（没单位扣1分） （4）0.05n0.15（2分）4（9分）河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时，则不能用来灌溉田地。取河水50mL，恰与10mL 0.2 molL1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知：0.3 % 的NaCl（aq）的密度为1.05gcm3（1）计算该河水中NaCl的物质的量浓度。 （2）通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。4解：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量

6、浓度为该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04molL-1小于0.054molL-1,可用于灌溉。5（5分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。（1）写出该反应的离子方程式_。（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。5(1)3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O(2）、0.12molL-1(2分)）6. (4分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g 铁粉，待反应完全后，得到16.8g残留固体。在滤液中加入400

7、mL4mol / L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为 、 。6. (4分) （各2分）硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L 硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L7、（5分）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少？7、（5分）( 4l03 mol / L)8、 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶

8、于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= 。通过计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧

9、化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 8. 0.5n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验中数据可知，5mLA溶液中：n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO33H2O2）据题意可得：n(H2O2)= n(Na2S2

10、O3) /2=0.1mol/L0.033L/2=1.6510-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：13%所以该过碳酸钠样品为优等品。9（共12分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30的双氧水_g。9. (1)5.85.4(2)(

11、3)57.810（13分）将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为X。 （1）当X=1/2时，容器中固体产物 （写化学式），其物质的量为 。 （2）若反应后生成的气体为O2和H2O，则X的取值范围 。 （3）当0X1/3时，产生气体的物质的量n的数字表达式（用m、x表示） 。10（1）Na2CO3 NaOH；（2分） 0.5mol 0.5m mol（2分） （2）1/3x12（3分） （3）n=mcl3x/27（4分）11（8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，

12、充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？11（8分）（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol12小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含0.504g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H的物质的量是多少？ （2）胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于多少片胃舒平？(写出计算过程)12.(1)2片小苏打所含Na

13、HCO3的质量为1.008g，其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol，由HCO3H+= CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：0.036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，中和的H为0.009mol，所以Al(OH)3的片数为：0.0360.009 = 4片。13(6分）某温度下的CuSO4溶液200克，蒸发掉31克水，恢复到原温度，或向其中加入25克CuSO45H2O晶体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温

14、度下CuSO4的溶解度。 （2）原溶液中溶质的质量分数。13（1）40g （2）24.2%14（6分）铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，求生成沉淀的质量。1415.6g15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示： (1) 写出OA段所反应的离子方程式_ (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积

15、(标准状况)是_mL。 (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。15.(1) H+OH-=H2O (1分) CO32-+H+=HCO3-(1分) (2) 224mL (2分) (3) 42.4% (4分)2012届化学高考化学计算题强化专练二1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ，_ _。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量

16、及碳酸钠的质量分数。1.（1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （共4分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，Na2CO3的质量分数为（共2分）2(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取

17、A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。（2）写出A样品与硫酸反应的离子方程式_。（3） 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？(要求写出简单运算过程)2（1）SO42 （1分） （2）2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O （2分）（3）（3分） 反应中增加的SO42：

18、3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol，产生的无色气体为NO，其物质的量为0.040mol，据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 3 mol 2 mol x 0.040 mol 解得x=0.060 mol依据SO42守恒，一定还有Na2SO40.030 mol 原A样品中含有NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。3、(2分)将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应

19、后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 3、 88%4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ；112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SO2的物质的量为 mol；（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1，则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol；（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为y mol，写出x的取值范 围 ，及y与x之间的关系式

20、 。4、（1）1：2 （1分） 0.5 （1分）（2）3.5 （2分）（3）0x0.2 （2分）， y=5-15x （2分）5我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO2为6.72L（已换算成标准状况）（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。（2）将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5（1）CaCO3MgCO3 （2）0.5mol/LNa2CO3

21、，1mol/LNaHCO36某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。（3）若在实验中继续加入3

22、.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? 6（1）50:1 （2）c(H2SO4) = 1.25 molL1 （3）2.436g 7在120，1.01105Pa时，将4mLO2和3mLNxHy（yx）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。（1）试写出该反应的化学方程式为 。（2）通过计算推断NxHy的分子式：74NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2，y4 N2H48将15.68L（标准状况）的氯气通入70、500mL氢氧化钠溶液中，氯

23、气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I22S2O322IS4O62，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。（1）计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总化学方程式。（3）若氢氧化钠溶液

24、在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。8（1）n(NaClO)n(NaClO3)12（2）7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O（3）c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L9将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合

25、物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9（共10分）（1）H+ + OH = H2O； CO32 + H+ = HCO3 （22分=4分） （2）224 （3） 0.6 ； 42.4% （23分=6分）10（4分）向Cu与CuO的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO2和Cu（NO3）2，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 8.96L（标准状况）。将溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gCuSO45H2O。求： （1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 （2）原混合物中Cu与CuO的物质的量之比 （3）混酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程）10（

26、1）2：5 （1分） （2）3：2（1分） （3）51.1%（2分）11（7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL，取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到1.12L气体。 （1）M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 （2）要计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据 （ ）AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2molL1）BM的碳酸盐的质量（设为39.4g）C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设

27、为0.1molL-1）D题设条件充足，不需要补充数据 （3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。11（1）M（OH）2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2（各1分） （2）B（1分） （3）137；58.8g（各2分）12（9分）已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：3CuS8H8NO33Cu23SO428NO4H2O3Cu2S16H10NO36Cu23SO4210NO8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别

28、和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：a组实验结束后，溶液中c(NO3) ；b组实验结束后，溶液的pH ；计算实验c中所产生气体的体积（V）。122.75mol/L（3分）0（3分）解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ，Cu2S的物质的量为y96x160y12.88x/310y/30.3解得：xy0.05mol根据方程式、可知消耗n(H)0.05mol8/30.05mol16/30

29、.4mol故剩余n(H)0.1mol，c(H)1mol/L pH011.2L（4分）解析：首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol本题采用极端假设： 若HNO3均与CuS反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol11.2L若HNO3均与Cu2S反应：硝酸不足，则V(NO)0.5mol22.4L/mol7L所以：c中产生气体体积（V）7Lv 11.2L13（4分）Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准标况下为aL，则反应的化学方程式为 ；混合物中Al的物质的量为 （用含字母的数学式表示）。13（每空2分，共4分）2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 mol2012届化学高考化学计算题强化专练三1（5分）将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和