1、化学计算题2012届化学高考化学计算题强化专练一1、(8分)某仅碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为46。取该有机化合物样品4.6g ,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重8.8g和5.4g。(1)试求该有机化合物的分子式。(2)若该有机化合物的1H核磁共振谱图如右图所示,请写出该有机化合物的结构简式。2、(8分)NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值,n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积
2、与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO2气体)盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求:(1)x的最小值为 。 (2)原样品中NaHCO3的质量。(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。2(8分)(1)110 (2分)(2)滴加盐酸15 mL至20 mL时,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= = 1.0mol/L原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量:0.11 mol84
3、g/mol=9.24 g (2分)(3)依据题意,样品A中含有NaHCO3和Na2CO3nH2O设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=2240 ml/22400 mL/mol 2a+b=0.11 mol a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16 g0.090mol 84 g/mol0.010mol106 g/mol)/18 g/mol =0.03 mol Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O,物质的量为为0.010mol(2分)NaHCO3为0.090mol (2分)3(共7分)铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的
4、常见化合价有+l 、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色。现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 mL NO气体(标准状况)。请回答下列问题: (1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。 (2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。 (3)若混合物中含0.1 mol Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应,至少消耗H2SO4的物质的量为 。 (4)若混合物中Cu的物质的量为n mol,则n的取值范围为 。3(共7分) (1)3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+
5、+ 2 NO + 7 H2O(1分) (2)16 g (2分) (没单位扣1分) (3)0.1 mol (2分)(没单位扣1分) (4)0.05n0.15(2分)4(9分)河水中NaCl的质量分数大于0.3 % 时,则不能用来灌溉田地。取河水50mL,恰与10mL 0.2 molL1的AgNO3溶液完全反应,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 已知:0.3 % 的NaCl(aq)的密度为1.05gcm3(1)计算该河水中NaCl的物质的量浓度。 (2)通过计算说明该地河水是否可用于灌溉。4解:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 溶质质量分数为0.3%的河水中对应NaCl的物质的量
6、浓度为该河水中NaCl的物质的量浓度为0.04molL-1小于0.054molL-1,可用于灌溉。5(5分)在250mL 某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉,加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。5(1)3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H2O(2)、0.12molL-1(2分))6. (4分)在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混和溶液中加入21.7g 铁粉,待反应完全后,得到16.8g残留固体。在滤液中加入400
7、mL4mol / L的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度分别为 、 。6. (4分) (各2分)硫酸铜的物质的量浓度为2.45mol/L 硫酸铁的物质的量浓度为0.25mol/L7、(5分)将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0064 g设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化。计算此时溶液中氢离子浓度约为多少?7、(5分)( 4l03 mol / L)8、 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂,化学式可表示为aNa2CO3bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶
8、于水配成稀溶液,再向其中加入适量MnO2粉末,充分反应后生成672mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后,将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A,边滴边振荡,充分反应后,测得实验数据如下表所示:实验序号滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL(标准状况)44.889.6112稀硫酸的物质的量浓度c= 。通过计算确定过碳酸钠的化学式。工业上常以所含活性氧的质量分数w(活性氧)=来衡量过碳酸钠产品的优劣,13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧
9、化还原反应)溶于水配成溶液,加入15.0mL 1mol/L硫酸,再加入足量KI,摇匀后置于暗处,充分反应后,加入少量淀粉试液,用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时,共消耗33.00mL,试计算判断该样品是否为优等品。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 8. 0.5n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验中数据可知,5mLA溶液中:n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有mol n(Na2CO3) n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO33H2O2)据题意可得:n(H2O2)= n(Na2S2
10、O3) /2=0.1mol/L0.033L/2=1.6510-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为:13%所以该过碳酸钠样品为优等品。9(共12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:(1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为_ mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30的双氧水_g。9. (1)5.85.4(2)(
11、3)57.810(13分)将mmolNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250,使其充分反应,混合物中Na2O2的物质的量分数为X。 (1)当X=1/2时,容器中固体产物 (写化学式),其物质的量为 。 (2)若反应后生成的气体为O2和H2O,则X的取值范围 。 (3)当0X1/3时,产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示) 。10(1)Na2CO3 NaOH;(2分) 0.5mol 0.5m mol(2分) (2)1/3x12(3分) (3)n=mcl3x/27(4分)11(8分)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,
12、充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?11(8分)(1)略(2)NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol12小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打每片含0.504g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H的物质的量是多少? (2)胃舒平每片含0.234g Al(OH)3。中和胃酸时,6片小苏打片相当于多少片胃舒平?(写出计算过程)12.(1)2片小苏打所含Na
13、HCO3的质量为1.008g,其物质的量为1.008g 84g/mol=0.012mol,由HCO3H+= CO2H2O,可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为:0.036mol,即中和的H为0.036mol,而每片的Al(OH)3的物质的量为0.234g78g/mol =0.003mol,由Al(OH)33H =Al33H2O,中和的H为0.009mol,所以Al(OH)3的片数为:0.0360.009 = 4片。13(6分)某温度下的CuSO4溶液200克,蒸发掉31克水,恢复到原温度,或向其中加入25克CuSO45H2O晶体,均可使溶液达到饱和。试计算:(1)该温
14、度下CuSO4的溶解度。 (2)原溶液中溶质的质量分数。13(1)40g (2)24.2%14(6分)铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生6.72L的NO2气体和1.12L的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,求生成沉淀的质量。1415.6g15. (8分)将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积(标准状况)的关系如图所示: (1) 写出OA段所反应的离子方程式_ (2) 当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积
15、(标准状况)是_mL。 (3) 计算原混合物中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。15.(1) H+OH-=H2O (1分) CO32-+H+=HCO3-(1分) (2) 224mL (2分) (3) 42.4% (4分)2012届化学高考化学计算题强化专练二1、(8分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 ,_ _。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量
16、及碳酸钠的质量分数。1.(1)H+ + OH = H2O,CO32 + H+ = HCO3 (共4分)(2)224mL(2分)(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z,则x + y = 1mol/L(0.0450.025)Lz y = 1mol/L0.025(0.0450.025)L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以,NaOH的质量为0.6g,Na2CO3的质量分数为(共2分)2(6分)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取
17、A样品,投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL)(1)反应后溶液中酸根阴离子的化学式为_。(2)写出A样品与硫酸反应的离子方程式_。(3) 原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求写出简单运算过程)2(1)SO42 (1分) (2)2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O (2分)(3)(3分) 反应中增加的SO42:
18、3.1 mo1L10.1L2.2 mo1L10.1L0.090 mol,产生的无色气体为NO,其物质的量为0.040mol,据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O可知Na2SO3为0.060 mol。2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO+H2O 3 mol 2 mol x 0.040 mol 解得x=0.060 mol依据SO42守恒,一定还有Na2SO40.030 mol 原A样品中含有NaNO30.040 mol、Na2SO30.060 mol、Na2SO40.030 mol。3、(2分)将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应
19、后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为 3、 88%4、(8分)现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物:(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6:1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为 ;112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后,产生SO2的物质的量为 mol;(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为 mol;(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x,160g该混合物与足量的浓硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为y mol,写出x的取值范 围 ,及y与x之间的关系式
20、 。4、(1)1:2 (1分) 0.5 (1分)(2)3.5 (2分)(3)0x0.2 (2分), y=5-15x (2分)5我省蕴藏着丰富的白云石,其化学式是xCaCO3yMgCO3。以它为原料可以制取多种物质,如耐火材料等。现取27.6g白云石,加热到质量不再变化,收集到的CO2为6.72L(已换算成标准状况)(1)试通过计算确定白云石的化学式(取x、y的最小整数比)。(2)将产生的二氧化碳气体用200mL 2mol/L的NaOH溶液吸收,若不考虑溶液的体积变体,试通过计算分析,吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5(1)CaCO3MgCO3 (2)0.5mol/LNa2CO3
21、,1mol/LNaHCO36某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识,并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。(2)再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L(标准状况)1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。(3)若在实验中继续加入3
22、.812g钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少? 6(1)50:1 (2)c(H2SO4) = 1.25 molL1 (3)2.436g 7在120,1.01105Pa时,将4mLO2和3mLNxHy(yx)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中,点燃充分反应,恢复到原温度和压强,测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。(1)试写出该反应的化学方程式为 。(2)通过计算推断NxHy的分子式:74NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒,同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2,y4 N2H48将15.68L(标准状况)的氯气通入70、500mL氢氧化钠溶液中,氯
23、气发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:I22S2O322IS4O62,消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。(2)写出符合上述条件的总化学方程式。(3)若氢氧化钠溶液
24、在通入氯气前后的体积变化可忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。8(1)n(NaClO)n(NaClO3)12(2)7Cl214NaOHNaClO2NaClO311NaCl7H2O(3)c(NaClO)0.2mol/L c(NaClO3)0.4moL/L c(NaCl)2.2mol/L9将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_。(2)当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_mL(标准状况)。(3)计算原混合
25、物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9(共10分)(1)H+ + OH = H2O; CO32 + H+ = HCO3 (22分=4分) (2)224 (3) 0.6 ; 42.4% (23分=6分)10(4分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO 8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其他任何残留物),得到250gCuSO45H2O。求: (1)混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 (2)原混合物中Cu与CuO的物质的量之比 (3)混酸中硫酸的质量分数。(写出计算过程)10(
26、1)2:5 (1分) (2)3:2(1分) (3)51.1%(2分)11(7分)向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的盐酸溶液中,在标准状况下收集到4.48L气体。将滤液加水稀释到250mL,取出25mL盐酸完全反应,在标准状况下收集到1.12L气体。 (1)M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 (2)要计算金属M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪些项目的数据 ( )AM的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2molL1)BM的碳酸盐的质量(设为39.4g)C与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(设
27、为0.1molL-1)D题设条件充足,不需要补充数据 (3)根据你的选择,试计算金属M的相对原子质量和加入的NaHCO3溶液中所含溶质的质量。11(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2(各1分) (2)B(1分) (3)137;58.8g(各2分)12(9分)已知:CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体,但一定条件下都能与稀HNO3反应,用离子方程式表示为:3CuS8H8NO33Cu23SO428NO4H2O3Cu2S16H10NO36Cu23SO4210NO8H2O现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别
28、和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应,所取样品质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:实验序号abc样品质量(g)9.612.864.0气体体积(L)5.046.72V试回答下列问题(不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化):a组实验结束后,溶液中c(NO3) ;b组实验结束后,溶液的pH ;计算实验c中所产生气体的体积(V)。122.75mol/L(3分)0(3分)解析:设12.8g的样品中CuS的物质的量为x ,Cu2S的物质的量为y96x160y12.88x/310y/30.3解得:xy0.05mol根据方程式、可知消耗n(H)0.05mol8/30.05mol16/30
29、.4mol故剩余n(H)0.1mol,c(H)1mol/L pH011.2L(4分)解析:首先判断64g样品中CuS、Cu2S的物质的量为0.25mol本题采用极端假设: 若HNO3均与CuS反应:硝酸不足,则V(NO)0.5mol22.4L/mol11.2L若HNO3均与Cu2S反应:硝酸不足,则V(NO)0.5mol22.4L/mol7L所以:c中产生气体体积(V)7Lv 11.2L13(4分)Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成气体的体积在标准标况下为aL,则反应的化学方程式为 ;混合物中Al的物质的量为 (用含字母的数学式表示)。13(每空2分,共4分)2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 mol2012届化学高考化学计算题强化专练三1(5分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和
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