浙江省绍兴市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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浙江省绍兴市学年高二化学下学期期末考试试题
2017-2018学年第二学期期末考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
1.下列属于碱性氧化物的是
A．K2CO3B．Na2O2C．Mn2O7D．MgO
2.仪器名称为“量筒”的是
A．
B．
C．
D．
3.下列属于非电解质的是
A．液氯B．液氨C．氯化钠固体D．水
4.在反应SiO2+2C=Si+2CO↑中，还原剂是
A．SiO2B．CC．SiD．CO
5.下列分散
系能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．淀粉溶液D．酒精溶液
6.下列说法不正确的是
A．氯化铵可用于制备纯碱
B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用
C．大力发展新能源汽车能减少酸雨危害
D．石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化
7.下列表示正确的是
A．羟基的电子式
B．二氧化硅的结构式O=Si=O
C．NH3的球棍模型
D．X=11，右图表示钠原子的结构示意图
8.下列有关说法不正确的是
A．HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B．焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
9.下列关于能源的说法不正确的是
A．植物通过光合作用，将太阳能转化为生
物质能
B．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用
C．天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源
D．氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一
10.下列说法中正确的是
A．用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
C．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热
11.下列说法中正确的是
A．35Cl和37Cl−质子数、中子数均不相同
B．
的名称为
2
，2—甲基丙烷
C．H2O与D2O互为同素异形体
D．（CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种
12.在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-akJ•mol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A．反应放出akJ热量B．消耗1molN2的同时消耗3molH2
C．3ν（H2）=2ν（NH3）D．N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
13.下列离子方程式书写正确的是
A．用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3-+I-+
6H+=I2+3H2O
14.X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示
下列说法不正确的是
A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定
15.下列说法不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
C．邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和
HCl
16.下列有关叙述不正确的是
A．有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物
B．工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量
C．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料
D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质
17.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。
其反应原理是：
2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。
电池放电时，下列说法不正确的是
A．a电极为负极
B．Na+向b极移动
C．a电极发生氧化反应
D．b电极的电极反应式O2+2Na++4e-=Na2O2
18.下列说法不正确的是
A．NH4Cl溶液呈酸性说明
NH3•H2O是弱电解质
B．CH3COONa溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）
C．常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D．常温下，在1mol•L-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱
19.已知反应H2（g）+½O2（g）=H2O（g）的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是
A．H2（g）+½O2（g）=H2O（g）ΔH=ckJ•mol-1
B．2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2（a-b）kJ•mol-1
C．1mol氢气和0.5mol氧气总能量为akJ
D．2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2（b-
a）kJ
20.下列说法正确的是
A．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键
C．CO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构
D．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键
21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·Lˉ1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH＝2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH＝4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH＝4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH＝4，含Cu2+）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA
B．标准状况下，
4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NA
C．常温下1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA
D．9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA
23.常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。
CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。
当n（NaOH）=0.001mol时，溶液呈酸性。
下列说法正确的是
A．当n（NaOH）=0.002mol时，c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）
B．在M点时，n（OH-）-n（H+）=a-0.05
C．当n（NaOH）=0.001mol时，c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）>c（CH3COO-）
D．a<0.001mol
24.在两份15.00mL1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示
下列分析不正确的是
A．o-b段，发生的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．b-d段，发生的离子方程式OH-+H+=H2O
C．c点，两溶液中OH-离子的浓度相等
D．o-a段加入溶液的体积为20mL，则H2SO4溶液的浓度为0.75mol•L-1
25.某溶液中可能含有Ca2+、Na+、K+、NH4+、CO32-、SO42-、SO32-、Cl-中的几种。
现取100mL此溶液进行实验，结果如图
已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出
以下有关判断不正确的是
A．该溶液中Ca2+、SO42-一定不存在，Na+、K+至
少存在一种
B．溶液中c（SO32-）=0.15mol•L-1，且c（NH4+）>c（CO32-）
C．若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c（Na+）≤0.25mol•L-1
D．取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-
二、非选择题
26．（6分）气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12:
1。
已知B不与Na发生反应，D和E都含有羧基，请回答：
⑴写出有机物B的官能团结构▲。
⑵④为加成反应，写出该反应的化学方程式▲。
⑶下列说法不正确的是▲
A.A分子中的所有原子在同一直线上
B.有机物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.反应②为氧化反应，反应③为还原反应
D.化合物B和D都能被H2还原为C
2
7．（6分）为探究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：
气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
请回答：
X含有的元素有S、O、H、▲、▲（用元素符号表示），则X的化学式为▲。
请写出C→E化学方程式▲。
28．（4分）无水FeCl3在空气中易潮解，遇水易分解，加热易升华。
实验室可用下列装置制备。
⑴反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为▲。
⑵装置F中所盛的试剂为▲。
⑶下列有关该实验的说法中，不正确的是▲
A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解
B.E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积
C.若氯气不足则会产生FeCl2
D.向烧瓶中加入足量的硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量
29．（4分）已知
：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
标准状况下，H2和Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收。
⑴消耗NaOH物质的量的取值范围为▲mol。
⑵图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量，请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。
30．【加试题】（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃
请回答：
⑴盛放过氧化氢溶液的仪器名称是▲。
⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因▲。
⑶冰水浴冷却的目的是▲（写两种）。
⑷测定NaClO2固体样品的纯度，可采用如下实验方法：
准确称取NaClO2固体样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2－＋4I－＋4H＋=2H2O＋2I2＋Cl－）；将所得混合液配成待测溶液。
移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准液滴定至终点（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。
①达到滴定终点时的现象为▲。
②下列有关说法不正确的是▲。
A.酸式滴定管使用前，须用Na2S2O3标准液润洗
B.配制Na2S2O3标准液的蒸馏水需预先煮沸
C.碘化钾晶体久置变质，会导致固体样品纯度偏大
D.三次平行测定时，每次需要将滴定管中的液面调至0刻度或0刻度以下的附近位置
31．【加试题】（10分）某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药——琥珀酸普卡必利。
已知：
①化合物B中含有羟基
②
③
请回答：
⑴化合物A的官能团名称是▲（写两种）。
⑵化合物B的结构简式是▲。
⑶下列说法不正确的是▲。
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
⑷写出同时符合下列条件的A的同分异构体的其中一个的结构简式▲。
①分子中含有硝基且直接连接在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
⑸设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）▲。
32．【加试题】（10分）汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。
⑴已知：
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=-113.0kJ•mol-1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）ΔH2=-288.4kJ•mol-1；
请判断反应NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（l）ΔH3，在低温下能否自发进行，并说明理由▲。
⑵已知TiO2催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）；2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）⇌4HNO3（g）；2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）；
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示，
（）。
反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因▲。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答下列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol•L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数▲。
②下列关于图2的叙述不正确的是▲。
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbB.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点数据反映除CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
⑶TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式▲。
绍兴一中2016学年第二学期期末考
试
高二化学试卷参考答案
30．（10分）
（1）
恒压滴液漏斗
降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解（写两种）
（2）
空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。
（3）
2ClO
＋2Clˉ＋4H+===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O
（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色（2分，“半分钟”不写不扣分）
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