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1、浙江省绍兴市学年高二化学下学期期末考试试题2017-2018学年第二学期期末考试高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1.下列属于碱性氧化物的是AK2CO3 BNa2O2 CMn2O7 DMgO2.仪器名称为“量筒”的是A B C D3.下列属于非电解质的是A液氯 B液氨 C氯化钠固体 D水4.在反应SiO2+2C=Si+2CO中，还原剂是ASiO2 BC CSi DCO5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C淀粉溶液 D

2、酒精溶液6.下列说法不正确的是A氯化铵可用于制备纯碱B食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用C大力发展新能源汽车能减少酸雨危害D石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化7.下列表示正确的是A羟基的电子式B二氧化硅的结构式 O=Si=OCNH3的球棍模型DX=11，右图表示钠原子的结构示意图8. 下列有关说法不正确的是AHCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子B焰色反应可以检测溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验C金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧DSO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等9.下列关于能源的说法不正确的是A植物通过光合作用，将太阳能转化为

3、生物质能B在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用C天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源D氢能是重要的清洁能源，在蓝绿藻、微生物和太阳光作用下使水分解制氢是目前科学家研究的新方法之一10. 下列说法中正确的是A用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物B容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下D氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热11.下列说法中正确的是A35Cl和37Cl质子数、中子数均不相同B的名称为2，2甲基丙烷CH2O与D2O互为同素异形体D(CH3)2CHCH2CH(CH3)2分子中一个氢原子被氯原子取代

4、后的结构有3种12.在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-a kJmol-1达到化学平衡时，下列说法一定正确的是A反应放出a kJ热量B消耗1mol N2的同时消耗3mol H2C3(H2)=2(NH3)DN2、H2、NH3的浓度之比为1:3:213.下列离子方程式书写正确的是A用醋除水垢的原理CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B氯碱工业中电解饱和食盐水2Cl-+2H2O Cl2+ H2+ 2OH-CNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性H+ + SO42- + Ba2+ +OH-=BaSO4+H2OD酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 IO3-

5、 + I- + 6H+ = I2 + 3H2O14.X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示下列说法不正确的是AX、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小BX和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈C同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一DM的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定15.下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应B苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构D1mol甲烷和1mol氯气在光

6、照条件下发生反应，产物只有CH3Cl和HCl16.下列有关叙述不正确的是A有机玻璃和尼龙是高分子化合物，钢化玻璃不是高分子化合物B工业上通过裂解反应可提高从石油中得到汽油等轻质油的产量和质量C二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料D人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质17.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是Aa电极为负极BNa+向b极移动Ca电极发生氧化反应Db电极的

7、电极反应式 O2+2Na+4e-= Na2O218.下列说法不正确的是ANH4Cl溶液呈酸性说明NH3H2O是弱电解质BCH3COONa溶液中c(Na+)c(CH3COO-)C常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同D常温下，在1 molL-1的盐酸溶液中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱19.已知反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是AH2(g)+O2(g)=H2O(g) H=c kJmol-1B2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-2(a-b) kJmol-

8、1C1mol氢气和0.5mol氧气总能量为a kJD2mol氢气和1mol氧气完全反应生成2mol液态水放出的热量小于2(b-a) kJ20.下列说法正确的是A只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、PCl3中所有原子最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.2

9、00.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A4.6g Na与100mL含0.1mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB标准状况下，4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.8NAC常温下1L pH=2的硫酸溶液

10、中由水电离出的H+的数目为0.01NAD9g 13CO2与 N217O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6NA23.常温下，向20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOH与CH3COO-的浓度变化趋势如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化）。当n(NaOH)=0.001mol时，溶液呈酸性。下列说法正确的是A当n(NaOH)=0.002mol时，c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)B在M点时，n(OH-)- n(H+)=a-0.05C当n(NaOH)=0.001mol时，c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)c(C

11、H3COO-)Dac(CO32-)C若该溶液中存在Cl-，则原溶液中c(Na+)0.25 molL-1D取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl-二、非选择题26(6分)气态烃A燃烧的温度特别高，可用来焊接金属和切割金属且A中碳、氢元素的质量比为12:1。已知B不与Na发生反应，D和E都含有羧基，请回答：写出有机物B的官能团结构。为加成反应，写出该反应的化学方程式。下列说法不正确的是A.A分子中的所有原子在同一直线上B.有机物A能使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.反应为氧化反应，反应为还原反应D.化合物B和D都能被H2还原为C27(6分)为探

12、究带有结晶水的复盐晶体X（共含五种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：气体F可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请回答：X含有的元素有S、O、H、（用元素符号表示），则X的化学式为。请写出CE化学方程式。28(4分)无水FeCl3在空气中易潮解，遇水易分解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。装置F中所盛的试剂为。下列有关该实验的说法中，不正确的是A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解B. E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向烧瓶中加入足量的硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量2

13、9(4分)已知：2NaOH+Cl2= NaClO+ NaCl+H2O。标准状况下，H2和 Cl2的混合气体共2.24L，光照充分反应后，用NaOH充分吸收。消耗NaOH物质的量的取值范围为mol。图中，横坐标表示原混合气体中H2的体积分数，纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量，请在图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。30【加试题】(10分)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。已知：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O2ClO2H2O22

14、NaOH=2NaClO2O22H2OClO2熔点59、沸点11；H2O2沸点150请回答：盛放过氧化氢溶液的仪器名称是。空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。冰水浴冷却的目的是(写两种)。测定NaClO2固体样品的纯度，可采用如下实验方法：准确称取NaClO2固体样品于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO24I4H=2H2O2I2Cl)；将所得混合液配成待测溶液。移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准液滴定至终点(I22S2O32=2IS4O62)。达到滴定终点时的现象为。下列有关说法不正确的是。A.酸式滴定管

15、使用前，须用Na2S2O3标准液润洗B.配制Na2S2O3标准液的蒸馏水需预先煮沸C.碘化钾晶体久置变质，会导致固体样品纯度偏大D.三次平行测定时，每次需要将滴定管中的液面调至0刻度或0刻度以下的附近位置31【加试题】(10分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药琥珀酸普卡必利。已知：化合物B中含有羟基请回答：化合物A的官能团名称是(写两种)。化合物B的结构简式是。下列说法不正确的是。A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应C.化合物C能形成内盐D.化合物F能与NaHCO3溶液反应写出同时符合下列条件的A的同分异构

16、体的其中一个的结构简式。分子中含有硝基且直接连接在苯环上1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子不能与FeCl3溶液发生显色反应设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。32【加试题】(10分)汽车尾气主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究。已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0 kJmol-1；2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4 kJmol-1；请判断反应NO2 (g)+SO2(g)=NO (g) +SO3(l) H3，在低温下能

17、否自发进行，并说明理由。已知TiO2催化尾气降解原理为：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)；2NO(g)N2(g)+O2(g)；.在O2浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示，()。反应40秒后检测到混合气体中N2浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因。.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（、型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答下列问题：已知50、t秒时容器中O2浓度为0.01 molL-1，求此温度

18、下CO降解反应的平衡常数。下列关于图2的叙述不正确的是。A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数KbKcB.相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大C.a点数据反映除CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式。绍兴一中2016学年第二学期期末考试高二化学试卷 参考答案30(10分)(1)恒压滴液漏斗降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解(写两种)(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收。(3)2ClO2Cl4H+=2ClO2Cl22H2O（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色(2分，“半分钟”不写不扣分)