领跑化学广东卷.docx
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领跑化学广东卷
阶段检测卷一（1～6课时）
（时间：
70分钟 满分：
100分）
班级：
__________ 姓名：
__________
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 K－39 Cu－64
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化不属于化学变化的是（ ）
A．花生霉变 B．铜器生锈
C．光合作用 D．液氮制冷
2．紫薯营养丰富，含有淀粉、维生素C、铁、钙等。
这里的“铁、钙”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
3．下列物质的应用，主要是利用其物理性质的是（ ）
A．生活中用食醋除水垢B．机械工业上用石墨作润滑剂
C．双氧水用作医疗行业的消毒杀菌剂D．白磷用作体育比赛的发令枪弹
4．下列有关分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．钠原子和钠离子的核电荷数不同B．花香四溢说明分子在不断运动
C．保持氧气化学性质的微粒是氧分子D．化学反应前后原子的种类不会改变
5．化学式“H2O”表示意义错误的是（ ）
A．水这种物质B．一个水分子
C．水是由氢、氧两种元素组成的D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
6．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．氧气和稀有气体都是纯净物B．四氧化三铁和生石灰都是氧化物
C．小苏打和碳酸钙都是盐D．甲烷和乙醇都属于有机物
7．2017年5月9日，我国相关机构发布了鉨（nǐ）等四种元素的中文名称。
鉨元素的一个原子中含有113个质子和171个中子。
有关该原子的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素B．核外电子数为113
C．原子序数为113D．相对原子质量约为171
8．硅元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．m＝14，n＝4
B．该元素的化学性质与碳元素相似
C．相对原子质量为28.09g
D．该元素在地壳中的含量仅次于氧
9．我国科学家发现用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒（Se）元素的化合价为（ ）
A．－2B．＋2
C．＋4D．＋6
10．从化学方程式2KClO32KCl＋3O2↑中获取的信息错误的是（ ）
A．反应在常温下不能发生B．反应物是KClO3和MnO2，生成物是KCl和O2
C．KClO3、KCl、O2的粒子个数比为2∶2∶3D．245gKClO3完全反应生成149gKCl和96gO2
11．对下列四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是（ ）
①3Fe＋2O2Fe3O4②2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③H2＋CuOCu＋H2O④CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
A．①是化合反应B．②是分解反应
C．③是置换反应D．④是复分解反应
12．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
13．如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。
下列说法错误的是（ ）
A．该化学反应前后各元素的化合价均没有变化
B．该化学反应中，反应物分子个数比为1∶1
C．该化学反应中，生成物有2种
D．该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分
14．某密闭容器中有W、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
物质
W
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
x
45
36
A.表中x＝5
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
C．W中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为2∶1
二、填空题（本大题包括5小题，共28分）
15．（4分）用恰当的化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体__________。
（2）三个铝离子__________。
（3）2H表示________________。
（4）标出硫酸铁中硫元素的化合价________________。
16．（4分）蛋腐败时会产生无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体（H2S）。
硫化氢气体是一种大气污染物，它在空气中燃烧时生成水和一种能导致酸雨的气体。
把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S＋H2SO4（浓）===SO2＋X↓＋2H2O。
（1）上述内容中，属于硫化氢物理性质的是____________________________________。
（2）写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式_________________________。
（3）硫化氢与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式为__________。
17．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是________，②表示的是__________。
图1
图2
（2）图2是A、B、C三种元素的原子结构示意图。
①C中x＝______，A、C两种元素形成的化合物的化学式为__________。
②A、B两种元素的化学性质具有相似性，其原因是它们原子的______________相同。
③A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
18．（6分）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
甲烷转化反应的微观示意图如下所示：
（1）生成物属于__________（填“纯净物”或“混合物”），其中单质的物质名称是__________。
（2）图中所表示的反应的化学方程式为_____________________，该反应属于基本反应类型中的__________反应。
（3）上述转化反应前后，碳、氢元素的质量比__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
19．（8分）用适当的化学方程式说明或解释下列问题。
（1）铜的金属活动性比银强：
______________________________。
（2）碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳：
________________________________。
（3）服用含Al（OH）3的药丸治疗胃酸过多症：
________________________________。
（4）用一氧化碳还原赤铁矿炼铁：
__________________________。
三、实验与探究题（本大题包括2小题，共14分）
20．（6分）某兴趣小组进行以下实验，探究微粒的性质。
（已知氨水能使酚酞溶液变红）
（1）实验Ⅰ：
如图甲所示，一段时间后，可观察到烧杯A中的液体__________（填“变红”或“不变红”，下同），烧杯B中的液体__________，用微粒的观点解释这一现象：
______________________________。
（2）根据该现象小组同学推断氨水确实能使酚酞溶液变红，可刘红同学认为也可能是蒸馏水使酚酞变红，于是设计实验Ⅱ（如图乙所示）作为对比。
你认为__________（填“有”或“没有”）必要，理由是____________________。
（3）若使用图丙装置进行相同实验，与图甲装置相比主要优点是______________（写出一点即可）。
21．（8分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：
不相等；猜想2：
相等
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
（反应后略）
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
铁钉表面______________，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：
_______________________
猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？
通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。
得到启示：
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是__________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足______________________________________。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：
______________________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：
化学反应前后，____________________________不变，所以质量守恒。
应用：
某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由____________种元素组成。
四、计算题（本大题包括2小题，共16分）
22．（4分）肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
其分子结构模型如图所示，请回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯分子的化学式为____________。
其分子中碳、氢、氧原子个数比为__________。
（2）肉桂酸甲酯中碳元素的质量分数为__________（结果保留到0.1%）。
23．（12分）现有H2SO4与CuSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量分数，取混合溶液100g，逐滴滴加溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应时消耗NaOH溶液175g，生成沉淀9.8g。
（1）试计算混合溶液中CuSO4的溶质质量分数。
（写出计算过程）
（2）混合溶液中H2SO4的溶质质量分数是多少？
（3）若在100g混合溶液中不断加入上述NaOH的溶液，请在右图中画出加入NaOH溶液的质量与所产生沉淀质量的关系图。
阶段检测卷二（7～10课时）
（时间：
70分钟 满分：
100分）
班级：
__________ 姓名：
__________
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40
一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A．酸奶B．玉米糊
C．冰水D．可乐
2．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。
下列做法不符合这一要求的是（ ）
A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛B．提倡公交出行，减少尾气排放
C．加强植树造林，改善空气质量D．垃圾分类回收，增强节约意识
3．如图所示，20℃时，将盛有饱和石灰水（底部有氢氧化钙固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是（ ）
A．蔗糖B．氯化钠
C．硝酸铵D．氢氧化钠
4．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因B．空气中的氮气可用于食品防腐
C．空气中PM2.
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