分析化学期末考试试题.docx
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分析化学期末考试试题
分析化学期末考试试题2008—2009第一学期分析化学期末试题（A）
一、选择题（每题2分，共40分）
1（可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差…（）。
A（进行对照试验B（进行空白试验C（进行仪器校准D（增加平行试验的次数2.
为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是----------（）ANa2S2O3BNa2SO3
CFeSO4?
7H2ODNa2C2O43（已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）
A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,
平衡时体系的电
,,,,（Fe3+/Fe2+）=0.68V,,（Sn4+/Sn2+）=0.14V]（）位是[已知此条件时
A0.14VB0.32VC0.50VD0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是----------------------------（）
A0.1mol/LHAcB0.1mol/LNH4AcC0.1mol/LNaAcD0.1mol/LNH4Cl
6（当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若CM=10CN，TE=0（1,,pM=0（2,则要求lgK为…（）
A5B6C4D7
7.
（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
（2）用0.002
mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是------（）
A一样大B
（1）>
（2）C
（2）>
（1）D缺电位值,无法判断8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是（）
A稀H2SO4B稀HClC冷水D乙醇
9pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果（）
A偏高B偏低C忽高忽低D无影响
10用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）
A.氢离子浓度（mol/L下同）相等;B.H2SO4和HAc溶液的浓度相等;C.H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2;D.两个滴定的pH突跃范围相同。
11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,
pKa2=6.3pKa3=11.6H2InHIn2-In3-
紫红蓝橙
使用该指示剂的酸度范围是---------（）ApH<6.3BpH>11.6CpH=
6.3,11.6DpH=6.3?
1
12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…（）A混晶B吸留C包藏D后沉淀
13（副反应系数αM（L）=1表示（）
A.M与L没有副反应B.M与L副反应相当严重
C.M的副反应较小D.[M]=[L]
14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数αY和δY分布系数之间的关系为（）
A.αY<δYB.αY=δYC.αY=δY–1D.不能确定15若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应（）
A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V
16.银量法测定NaCl+Na3PO4混合溶液的Cl-，应选的指示剂为
A.K2Cr2O7B.NH4Fe（SO4）2C.荧光黄D.曙红
17均匀沉淀法沉淀Ca2+,最理想的沉淀剂是（）
A.H2SO4B.H2CO3C.CO（NH2）2+（NH4）2C2O4D.H3PO4
18用BaSO4重量法测定Ba2+时，如果沉淀吸附了Fe2（SO4）3等外来杂质，引起的误差…（）A偏高B偏低C无影响D不能确定
19（下列因素中与有色络合物的摩尔吸光系数有关的是（）
A.入射光的波长B.被测物质浓度C.显色剂浓度D.掩蔽剂浓度
20（符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透光率为T。
，浓度增大1倍时，透光率的对数为（）A.1/2T。
B.2T。
C.1/2lgT。
D.2lgT。
二、填空题（每题1分，共22分）
1按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为
和。
2EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
3（晶形沉淀的条件为____,_____,______，，
4用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则化学计量点前0.1%，PM值______;化学化学计量点时，PM值______;在化学计量点后0.1%，PM值______。
（填增大，减小，不变的PM单位）
5.丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=__,
Kb2=___。
6.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
的质子平衡条件式7（c1（mol?
L-1）NH3+c2（mol?
L-1）NH4Cl
，7.20，12.3。
今用H3PO4和NaOH来配制pH=7.20的8H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.17
缓冲溶液时，H3PO4和NaOH的物质量之比是_______。
9（天平秒量一次的误差是0.1mg，若用差减法秒取一份样品，使称量的相对误差不超过0.1%，最少应称取克样品。
10（标定NaOH溶液的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有少量邻苯二甲酸时，则标定的NaOH的浓度将。
三简答题（每题4分,共8分）
1.铁矿石中铁含量的测定中加入H2SO4—H3PO4的作用?
2.铜矿石中铜含量的测定中加入NH4HF2的作用?
四计算题（每题10分，共30分）
1以0.2000mol?
L-1NaOH滴定0.2000mol?
L-1HCl和0.0200mol?
L-1HAc的混合溶液中的HCl，问:
（1）计算计量点时溶液的pH值为多少,（HAc的pKa=4.74）
（2）若以甲基橙为指示剂，滴定至pH=4，终点误差为多少,
2在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.0020mol?
L-1EDTA滴定0.00200mol?
L-1Pb2+溶液，以二甲酚橙作指示剂，在下述情况下，终点误差各是多少?
（1）使用HAc—NaAc缓冲溶液,终点时,缓冲剂总浓度为0.31mol?
L-1;
（2）使用六亚甲基四胺缓冲溶液（不与Pb2+络合）。
已知:
Pb（Ac）2的,1=101.9,,2=103.8pH=5.0时,lgK?
PbIn=7.0，HAc的Ka=10-4.74lgKPbY=18.04，pH=5.0时,lg,Y（H）=6.45。
3称取苯酚试样0.5005g。
用NaOH溶液溶解后，,用水准确稀释到250.0ml，,移取25.00ml试液与碘瓶中,加入KBrO3-KBr标准溶液25.00ml及HCl，使苯酚溴KI
化为三溴苯酚。
加入．
溶液，使未起反应的Br2还原并析出定量的I2，然后用0.1008mol?
L-1Na2S2O3标准溶液
滴定，用去15.05ml。
另取25.00mlKBrO3-KBr标准溶液，加入HCl及KI溶液，析出的I2用0.1008mol?
L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去40.20ml。
计算试样中苯酚的含量。
2008—2009第一学期化学分析期末试卷B
一、选择题（共7题14分）
1.对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------------------（）
（1）增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
（2）称样量要适当才能减小测量误差
（3）做空白试验是消除系统误差的办法之一
（4）为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
（A）1,2（B）1,4（C）2,4（D）3,4
2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---------------------（）
（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4?
7H2O（D）Na2C2O43.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副
反应系数大小的因素是------------------------------（）
（A）酸效应系数,Y（H）
（B）共存离子副反应系数,Y（N）
（C）酸效应系数,Y（H）和共存离子副反应系数,Y（N）
（D）络合物稳定常数K（MY）和K（NY）之比值
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,
平衡时体系的．
,,,电位是-[已知此条件时,（Fe3+/Fe2+）=0.68V,,（Sn4+/Sn2+）=0.14
V]--（）（A）0.14V（B）0.32V（C）0.50V（D）0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------（）
（A）0.1mol/LHAc（B）0.1mol/LNH4Ac
（C）0.1mol/LNaAc（D）0.1mol/LNH4Cl6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是---------------------------（）
,,,[,（Fe3+/Fe2+）=0.68V，,（Sn4+/Sn2+）=0.14V]
（A）0.75V（B）0.68V（C）0.41V（D）0.32V7.
（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
（2）用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液
上述两种情况下其滴定突跃将是-----------------------------（）
（A）一样大（B）
（1）>
（2）（C）
（2）>
（1）（D）缺电位值,无法判断
二、填空题（共9题21分）
8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为;而平均偏差应。
9.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有,,,,,,,,,,,滴定、,,,,,,,,滴
定、,,,,,,,,滴定。
10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为
和。
11.EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____（能或不能）说滴定误差为
。
_______________________________________________零。
这是因为
13.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________（酸性,中性）,这是因为_______________。
14.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:
（填A，B，C）
（1）用酸碱滴定法测定____
（2）用EDTA络合滴定法测定____
（3）用KMnO4法测定____
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
15.丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=
___,Kb2=___。
16.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以下情况的pH。
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
三、计算题（共3题15分）
17.在pH=5.0的缓冲溶液中,以2×10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?
0.1%以内。
试通过计算说明可选用PAN指示剂。
知:
pH=5.0时PAN的pCut=8.8,,Y（H）=106.6,lgK（CuY）=18.8。
已
18.称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
[Mr（MnO2）=86.94，Mr（Na2C2O4）=134.0]19.测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w（N）/%,结果为:
16.52，16.87，16.41，16.70。
试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
2009—2010第一学期分析化学期末试题（A）
）
分32题16共（一、选择题．
1.对于下列四种表述，全部正确的是-------（）
（1）增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度
（2）称样量要适当才能减小测量误差
（3）做空白试验是消除系统误差的办法之一
（4）为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法
（A）1,2（B）1,4（C）2,4（D）3,42.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-（）
（A）Na2S2O3（B）Na2SO3（C）FeSO4?
7H2O（D）Na2C2O43.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
当溶液中存在干扰离子N时,影响络合剂总副反应系数大小的因素是-----------（）
（A）酸效应系数,Y（H）
（B）共存离子副反应系数,Y（N）
（C）酸效应系数,Y（H）和共存离子副反应系数,Y（N）
（D）络合物稳定常数K（MY）和K（NY）之比值
4.0.05mol/LSnCl2溶液10mL与0.10mol/LFeCl3溶液20mL相混合,
平衡时体系的电
,,,位是------（）[已知此条件时,（Fe3+/Fe2+）=0.68V,,
（Sn4+/Sn2+）=0.14V]
（A）0.14V（B）0.32V（C）0.50V（D）0.68V
5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-（）
（A）0.1mol/LHAc（B）0.1mol/LNH4Ac（C）0.1mol/LNaAc（D）0.1mol/L
NH4Cl
6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-----（）
（Sn4+/Sn2+）=0.14V]
，,,,,[,（Fe3+/Fe2+）=0.68V．
（A）0.75V（B）0.68V（C）0.41V（D）0.32V
7.
（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
（2）用0.002
mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是-（）
（A）一样大（B）
（1）>
（2）
（C）
（2）>
（1）（D）缺电位值,无法判断
8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:
（）A游离指示剂的颜色;B络合物EDTA-M的颜色;
C指示剂-M络合物的颜色;D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:
（）A
Mg2+含量BCa2+含量CCa2+、Mg2+总含量DFe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮（L）与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则[Al]=[AlL2]时pL的值约为（）
A8.6B6.9C7.8D6.411采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）
A防止局部过浓B生成大颗粒沉淀C防止后沉淀D降低过饱和度12用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用…（）
A盐效应B酸效应C配位效应D同离子效应
13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应为（）
A0.09VB0.18VC0.24VD0.27V14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）
指示剂吸附在沉淀上B沉淀Ag2CrO4生成A
CFe3+被还原D生成红色的FeSCN2+
15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I–，这是因为（）
A生成的沉淀溶解度太小B生成的沉淀强烈吸附被测物
C没有适当的指示剂指示终点D滴定酸度无法测定
16在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成…（）
A混晶B吸留C包藏D后沉淀二、填空题（共9题21分）
1.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为;而平均偏差应。
2.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有,,,,,,,滴定、,,,,,,滴定、,,,,滴定。
3按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为
和。
4.EDTA的酸效应曲线是__________的关系曲线,pH越小,则________越大。
5.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,____（能或不能）说滴定误差为零。
这是因为___________________________________.6.佛尔哈德法测定Ag+时,应在________（酸性,中性）,这是因为_____。
7.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是（填A，B，C）
（1）用酸碱滴定法测定____
（2）用EDTA络合滴定法测定____
（3）用KMnO4法测定____
（A）直接法（B）回滴法（C）间接法
8.丙二酸[CH2（COOH）2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=
____,Kb2=____。
9.某二元弱酸H2A的pKa1=2.0,pKa2=5.0,请填写以。
pH下情况的．
[H2A]=[HA-][HA-]为最大值[H2A]=[HA-]=
[A2-][A2-]
三简答题（1题3分，2题4分,共7分）
1用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4—H3PO4的作用?
2络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH?
四、计算题（每题10分题40分）
1.在pH=5.0的缓冲溶液中,以2×10-2mol/LEDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?
0.1%以内。
试通过计算说明可选用PAN指示剂。
已知:
pH=5.0时PAN的pCut=8.8,,Y（H）=106.6,lgK（CuY）=18.8。
2.称取软锰矿试样0.5000g，在酸性溶液中与0.6700g纯Na2C2O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。
计算试样中MnO2的质量分数。
[Mr（MnO2）=86.94，Mr（Na2C2O4）=134.0]3.测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w（N）/%,结果为:
16.52，16.87，16.41，16.70。
试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。
4Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500mol,L-1的H2C2O4溶液处理。
这时Pb（?
）被还原为Pb（?
）。
将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。
过滤，滤液酸化后，用0.04000mol,L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。
沉淀用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。
计算PbO的质量分数。
（MPbO=223.2
g,mol-1）
2010第一学期分析化学期末试题（B）2009—
一、选择题（每题2分，共40分）
1用计算器算得（9.25×0.21334）?
（1.200×100）的结果能作为正确结果记入分析报告单的是（）
A0.01645B0.01644C0.0164D0.0165
2从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（）
A随机误差小B系统误差小C平均误差小D相对偏差小3两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）
AQ检验法BF检验法Cu检验法Dt检验法4配置100mL0.1mol,L-1HCl溶液需量取浓HCl8.3mL，应选用那种量器量取（）A滴定管B10mL的吸量管C
10mL量筒D25mL的量筒5已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是（）
A偏高B偏低C无影响D难预测
6已知H3PO4的的Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13，若以NaOH滴定H3PO4，则第二个化学计量点的pH为（）。
A10.7B9.7C7.7D4.97将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（）
A8.00B7.00C11.69D9.688用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:
（）A游离指示剂的颜色;B络合物EDTA-M的颜色;
C指示剂-M络合物的颜色;D上述A+B的颜色的混合色。
9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:
（）
AMg2+含量BCa2+含量CCa2+、Mg2+总含量DFe3+、、Al3+、Ca2+、Mg2+含量
10乙酰丙酮（L）与Al3+形成的络合物的lgK1—lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则（）
的值约为pL时[Al]=[AlL2]
A8.6B6.9C7.8D6.411
（1）用0.02mol,L
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