高三化学期末考试.docx
《高三化学期末考试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学期末考试.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三化学期末考试
高三化学期末考试
————————————————————————————————作者：
————————————————————————————————日期：
福州市2017-1018学年第一学期高三期末考试
化学试卷
温馨提示：
1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100，考试时间90分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.解题可能用到的相对原子质量：
H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、Ba-137
第Ⅰ卷选择题
（共48分,每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）
（一）造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。
1.东汉蔡伦总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的主要成分可能是（）
A.淀粉B.天然纤维C.聚氯乙烯D.二氧化硅
2.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：
“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分可能是（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuFeS2
3.黑火药着火爆炸，发生如下化学反应：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（）
A.KNO3B.SC.CD.S、C
（二）石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。
下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：
4.以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（ ）
A
B
C
D
5.以上合成路线中通过加成反应实现的转化是（）
A.①B.②C.③D.④
6.若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯。
则此过程产率（）
A.达100%B.等于70%C.小于70%D.无法判断
7.实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：
以下叙述错误的是（）
A.铜网表面乙醇发生氧化反应
B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用
C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物
D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应
8.下列四种有机物，同分异构体最多的是（）
A.乙烯B.乙醇C.乙醛D.乙酸
（三）
9.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.含1mol碳原子的金刚石中，共价键数为4NA
B.58.5gNaCl晶体中含2NA个离子
C.标准状况下，11.2L乙烯包含NA个碳碳双键
D.100mL0.5mol·L-1Na2SO4溶液含有0.2NA个钠离子
10.下列化学用语正确的是（）
A.S2-结构示意图B.N2电子式
C.CO2的结构式O-C-OD.纤维素的结构简式（C6H10O5）n
11．根据FeCl3溶液滴入不同试剂中的实验现象，所得结论不正确的是（）
试剂
现象
结论
A
H2S溶液
溶液变浑浊
Fe3+有氧化性
B
NH4SCN溶液
溶液变红色
NH4+抑制了Fe3+水解
C
AgNO3溶液
产生白色沉淀
发生复分解反应
D
沸水
沸水变红褐色
有氢氧化铁胶体生成
12.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
分离碘单质和四氯化碳
分离乙醇和水
氯化铝溶液制取无水氯化铝
用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢
A
B
C
D
13.电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）过程，溶液中发生反应：
Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
之后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（ ）
A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋
B.可用铁板作阴、阳极
C.电解过程中可能有Fe（OH）3沉淀生成
D.每有1molCr2O72－被还原，电路中转移6mol电子
14.室温下，0.1mol∙L-1HF溶液pH=2，则下列有关描述不正确的是（）
A．该溶液c（OH-）>c（HF）B．该温度时HF电离常数K=1.1×10-3
C．氢氟酸酸性比盐酸弱D．若加热，溶液pH＜2
15.H2O2分解反应过程能量变化如下图所示，以下相关叙述正确的是（）
A.1molH2O2（l）键能总和比1molH2O（l）+0.5molO2键能总和大（E2-E1）
B.该反应是吸热过程
C.使用MnO2催化剂，E3将降低
D.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=E1-E2
16.25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和Aˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．在pH=5.0的溶液中，c（Aˉ）=c（HA），c（OHˉ）=c（H+）
B．在pH＝7的溶液中，α（HA）＝0，α（Aˉ）＝1.0
C．25℃时,Ka（HA）=1×10-5
D．pH=5.0时，溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-5mol·L-1
第Ⅱ卷非选择题（52分）
17．短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中，A、B、C是气体单质，其余均为化合物；A是黄绿色气体，甲是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，乙是人体中含量最大的化合物，丙是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）甲的化学式为。
（2）Z元素在周期表中的位置是。
（3）乙的电子式为。
（4）元素W、X、Y、Z的氢化物中熔点最高的是。
（5）丁的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（6）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂V2X2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，该反应的化学方程式为。
18.碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？
某兴趣小组进行相关探究。
【沉淀制备】
称取12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
（1）配置该CuSO4溶液需要mL的水，使用（填仪器的规格及名称）来量取。
【实验探究】
甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3·yCu（OH）2。
已知CuCO3、Cu（OH）2均不带结晶水。
为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气，然后，再点燃A处酒精灯。
（3）实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为。
（4）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是。
（5）文献显示：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9，Ksp（BaCO3）＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待A中反应完全后，打开活塞K1，再次通入N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.10g，装置C中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，C中产生沉淀19.70g,则该蓝绿色固体的化学式为。
19.金属钴是一种非常稀缺的战略资源。
工业上通过电解法从废旧硬质合金刀具〔含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁〕中回收钴。
工艺流程简图如下：
已知：
金属离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Co2+
5.6
9.5
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
请回答下列问题:
（1）电解时，废旧刀具接电源（填电极名称）。
（2）净化过程加双氧水的目的是_。
（3）通氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。
由表中的数据可知，理论上可选择pH最大范围是___________。
（4）加入NH4HCO3溶液发生反应的离子方程式是。
（5）实验室洗涤过滤得到的CoCO3沉淀的操作是。
（6）CoCO3焙烧的化学方程式为。
20．CO2是一种常用的化工原料。
Ⅰ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]。
合成尿素的反应为
2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）。
（1）在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。
该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“=”，下同），若y表示压强，则y1y2,若y表示反应开始时的水碳比[n（H2O）/n（CO2）]，则y1y2。
（2）t℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。
若保持条件不变，再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的转化率将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ．CO2与H2反应可用于生产甲醇。
（3）已知氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8kJ·mol－1、-726.5kJ·mol－1，则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。
（4）右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜（只有质子能够通过）左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应式为，当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为
g（假设反应物耗尽，忽略气体的溶解）。
参考答案与评分标准
2018届高中毕业班第一学期期末质检
化学
第Ⅰ卷选择题
（共48分,每小题3分，每小题只有一个正确答案。
）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答
B
C
C
A
A
C
B
D
B
A
B
D
D
A
C
C
第Ⅱ卷非选择题（52分）
说明：
1.非选择题每空2分，考生写出其它合理答案酌情给分。
2.化学方程式书写若化学式有错漏以零分计，仅其它错漏得1分；热化学方程式若焓变数据有误也以零分计。
17．（14分）
（1）NH3
（2）第三周期ⅦA族
（3）
（4）NaH（或氢化钠）
（5）C（Cl-）>C（NH4+）>C（H+）>C（OH-）
（6）2NH3∙H2O+3H2O2=N2↑+8H2O（2NH3+3H2O2=N2↑+6H2O也给2分）
18.（14分）
（1）87.5100mL量筒
（2）关闭K1、k2，打开k3
（3）NO2-＋NH4+N2↑＋2H2O
（4）B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊
（5）bd
（6）2CuCO3•3Cu（OH）2〔或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2〕
19.（14分）
（1）正极
（2）将亚铁离子氧化成铁离子
（3）3.7∽5.6
（4）2HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O
（5）过滤器中注入蒸馏水，没过沉淀，待液体滤出。
重复操作2∽3次。
（6）4CoCO3+O22Co2O3+4CO2
20．（14分）
（1）<；>；＜
（2）减小
（3）CO2（g）
升级会员 