分析化学期末考试试题.docx

1、分析化学期末考试试题 分析化学期末考试试题20082009第一学期分析化学期末试题(A) 一、选择题 ( 每题2分，共40分 ) 1(可以用下列中哪些方法减小分析测定中的偶然误差( )。 A(进行对照试验 B(进行空白试验 C(进行仪器校准 D(增加平行试验的次数 2. 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是- ( ) A Na2S2O3 B Na2SO3 C FeSO4?7H2O D Na2C2O4 3(已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( ) A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.难预测

2、 4. 0.05 mol/L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V ( ) 位是已知此条件时 A 0.14 V B 0.32 V C 0.50 V D 0.68 V 5. 以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是- ( ) A 0.1mol/L HAc B 0.1mol/L NH4Ac C 0.1mol/L NaAc D 0.1mol/L NH4Cl 6(当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若 CM=10CN，TE=0(1,

3、pM=0(2,则要求lgK为( ) A 5 B 6 C 4 D 7 7. (1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液,上述两种情况下其滴定突跃将是 - ( ) A 一样大 B (1)(2) C (2)(1) D 缺电位值, 无法判断 8采用BaSO4重量法测Ba2+时，洗涤沉淀用的洗涤剂是( ) A 稀H2SO4 B 稀HCl C 冷水 D 乙醇 9 pH=4时有莫尔法滴定含量，将使结果( ) A 偏高 B 偏低 C 忽高忽低 D 无影响 10用同一NaOH溶

4、液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积 相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的( ) A.氢离子浓度(mol/L下同)相等; B. H2SO4和HAc溶液的浓度相等; C. H2SO4浓度为HAc溶液浓度的1/2; D.两个滴定的pH突跃范围相同。 11.铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In HIn2- In3- 紫红 蓝 橙 使用该指示剂的酸度范围是- ( ) A pH 11.6 C pH = 6.3,11.6 D pH = 6.3?1 12.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过

5、程中往往形成( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 13(副反应系数M(L)=1表示( ) A.M与L没有副反应 B. M与L副反应相当严重 C.M的副反应较小 D.M=L 14在EDTA配位滴定中，如不存在共存离子，则Y的副反应系数Y和Y分布系数之间的关系为( ) A. Y(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 二、填空题 ( 共 9题 21分 ) 8.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ;而平均偏差应 。 9. 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有, 滴定、, 滴 定、, 滴定。 10按有效数字修约规则将2.45651和2.4565

6、修约为四位有效数字时，分别为 和 。 11. EDTA的酸效应曲线是_的关系曲线,pH越小,则_越大。 12.在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,_(能或不能)说滴定误差为 。_ _零。这是因为13.佛尔哈德法测定Ag+时,应在_(酸性,中性),这是因为_ 。 14.用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用EDTA络合滴定法测定 _ (3) 用KMnO4法测定 _ (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法 15.丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的

7、Kb1 = _, Kb2 = _。 16. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以下情况的pH。 H2A = HA- HA-为最大值 H2A = HA- = A2- A2- 三、计算题 ( 共 3题 15分 ) 17. 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以210-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。 知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, ,Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 已 18.称取软锰矿试样0.5000g， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2

8、O4充分反应，再以0.02000mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0 19. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:16.52，16.87，16.41，16.70。 试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。 20092010第一学期分析化学期末试题(A) ) 分 32题 16共 ( 一、选择题1.对于下列四种表述，全部正确的是-( ) (1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度 (2) 称样量要适当才能减小测量误差 (3) 做空白试验是消除系统

9、误差的办法之一 (4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法 (A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,4 2.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO4?7H2O (D) Na2C2O4 3.在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。当溶液中存在干扰离子N时, 影响络合剂总副反应系数大小的因素是- ( ) (A) 酸效应系数,Y(H) (B) 共存离子副反应系数,Y(N) (C) 酸效应系数,Y(H)和共存离子副反应系数,Y(N) (D) 络合物稳定常数K(MY)和K(NY)之比值 4. 0.05 mol/

10、L SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol/L FeCl3溶液 20 mL 相混合, 平衡时体系的电 ,位是-( ) 已知此条件时 , (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, , (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 5.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-( ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc(D) 0.1mol/L NH4Cl 6.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是-( ) , (Sn4+/Sn2+)=

11、0.14V ，, , (Fe3+/Fe2+)=0.68V(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 7.(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:( ) A 游离指示剂的颜色; B 络合物EDTA-M的颜色; C 指示剂-M络合物的颜

12、色; D上述A+B的颜色的混合色。 9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:( ) A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Ca2+、Mg2+总含量 D Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+含量 10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则Al=AlL2时pL的值约为( ) A 8.6 B 6.9 C 7.8 D 6.4 11采用均匀沉淀法，不能达到的目的是( ) A 防止局部过浓 B 生成大颗粒沉淀 C防止后沉淀 D 降低过饱和

13、度 12 用BaSO4重量法测定Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用( ) A 盐效应 B酸效应 C 配位效应 D 同离子效应 13若两电对的电子转移数分别为1和2，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电势差至少应为( ) A 0.09V B 0.18V C 0.24V D 0.27V 14在沉淀滴定的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为( ) 指示剂吸附在沉淀上 B 沉淀Ag2CrO4生成A C Fe3+被还原 D 生成红色的FeSCN2+ 15沉淀滴定中的莫尔法不适用于测定I，这是因为( ) A生成的沉淀溶解度太小 B生成的沉淀强烈吸附被测物 C没

14、有适当的指示剂指示终点 D 滴定酸度无法测定 16 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成( ) A 混晶 B 吸留 C 包藏 D 后沉淀 二、填空题 ( 共 9题 21分 ) 1.对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为 ;而平均偏差应 。 2.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有, 滴定、, 滴定、,滴定。 3按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为 和 。 4. EDTA的酸效应曲线是_的关系曲线,pH越小,则_越大。 5. 在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,_(能或不能)说滴

15、定误差为零。这是因为_ . 6. 佛尔哈德法测定Ag+时,应在_(酸性,中性),这是因为_。 7. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是 (填A， B， C) (1) 用酸碱滴定法测定 _ (2) 用EDTA络合滴定法测定 _ (3) 用KMnO4法测定 _ (A)直接法 (B)回滴法 (C)间接法 8. 丙二酸CH2(COOH)2的pKa1 = 3.04, pKa2 = 4.37, 其共轭碱的Kb1 = _, Kb2 = _。 9. 某二元弱酸H2A的pKa1 = 2.0, pKa2 = 5.0, 请填写以 。pH下情况的H2A = HA- HA-为最大值 H2A = H

16、A- = A2- A2- 三 简答题(1题3分，2题4分,共7分) 1 用重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时加入H2SO4H3PO4的作用? 2 络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制pH? 四、计算题 (每题10分题 40分 ) 1.在pH=5.0的缓冲溶液中, 以210-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在?0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。 已知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, ,Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 2. 称取软锰矿试样0.5000g， 在酸性溶液中与0.6700g 纯Na2C2O4充分反应，再以0.020

17、00mol/LKMnO4滴定过量的Na2C2O4，终点时耗去30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。 Mr(MnO2)=86.94，Mr(Na2C2O4)=134.0 3. 测定肥料硫酸胺中氮的质量分数w(N)/%,结果为:16.52，16.87，16.41，16.70。 试计算其平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。 4 Pb2O3试样1.234g，用20.00mL0.2500 mol,L-1的H2C2O4溶液处理。这时Pb(?)被还原为Pb(?)。将溶液中和后，使Pb2+定量沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后，用0.04000 mol,L-1KMnO4溶液滴定，用去10.00mL。沉淀

18、用酸溶解后，用同样的KMnO4溶液滴定，用去30.00mL。计算PbO的质量分数。(MPbO=223.2 g,mol-1) 2010第一学期分析化学期末试题(B) 2009 一、选择题 ( 每题2分，共40分 ) 1 用计算器算得(9.250.21334)?(1.200100)的结果能作为正确结果记入分析报告单的是 ( ) A 0.01645 B 0.01644 C 0.0164 D 0.0165 2 从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是( ) A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均误差小 D 相对偏差小 3两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分

19、析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( ) A Q检验法 B F检验法 C u检验法 D t检验法 4 配置100mL0.1 mol,L-1HCl溶液需量取浓HCl 8.3mL，应选用那种量器量取 ( ) A 滴定管 B 10mL的吸量管 C 10mL量筒 D 25mL的量筒 5已知某标准NaOH溶液在保存过程中吸收了少量CO2，用此溶液标定HCl溶液的浓度，若以酚酞为指示剂，则对所标定的HCl溶液的浓度的影响是( ) A 偏高 B 偏低 C 无影响 D 难预测 6 已知H3PO4的的Ka1 = 7.610-3，Ka2 = 6.310-8, Ka3 = 4.410-13，若以NaOH滴定H

20、3PO4，则第二个化学计量点的pH为 ( )。 A 10.7 B 9.7 C 7.7 D 4.9 7 将pH=4.00的强酸与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为( ) A 8.00 B 7.00 C 11.69 D 9.68 8用络合滴定法直接滴定有色金属离子时，滴定终点所呈现的颜色是:( ) A 游离指示剂的颜色; B 络合物EDTA-M的颜色; C 指示剂-M络合物的颜色; D上述A+B的颜色的混合色。 9某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量的Fe3+、Al3+,先在酸性条件下加入少量三乙醇胺，再调体系pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是:( ) A Mg2+含量 B Ca2+含量 C Ca2+、Mg2+总含量 D Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+含量 10乙酰丙酮(L)与Al3+形成的络合物的lgK1lgK3分别为8.6，6.9，5.8，则( ) 的值约为pL时Al=AlL2A 8.6 B 6.9 C 7.8 D 6.4 11 (1) 用 0.02 mol,L