成都七中高二上学期化学期末考试题.docx
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成都七中高二上学期化学期末考试题
成都七中2012-2013学年上期
2011级期末考试化学试卷
考试时间：
90分钟总分：
100分
命题：
李红杨洪川审题：
陈丽
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列说法错误的是
A．晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
C．该电子排布图违反了泡利原理
D．∆H<0，∆S<0，较低温度有利于反应自发进行
2．下列说法正确的是
A．NH3和HCl溶于水均能导电，二者均为电解质
B．CO2、CCl4各原子最外层均满足8电子结构
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．中和热测定实验中取等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液进行实验
3．下列有关化学用语的表述正确的是
A．NH3的电子式：
B．二氧化硅的分子式：
SiO2
C．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
D．溴原子的简化电子排布式：
[Ar]4s24p5
4．用于净化汽车尾气的反应：
2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059，下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
B．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA
C．18g重水（D2O）中含有的电子数目为10NA
D．1mol·L-1的硫化钠溶液中含有的S2－数小于0.1NA
6．下列有关比较正确的是
A．水溶性：
SO2＞NH3＞Cl2B．晶体熔点：
晶体硅＞碳化硅＞Na＞H2O＞H2S
C．热稳定性：
HF＞H2O＞NH3＞PH3D．硬度：
MgO＞CaO＞BaO＞SrO
7．下列有关晶体的说法正确的是
A．晶体中的空间利用率：
冰＞干冰
B．NaCl晶体中与每个Cl－距离相等且最近的Cl－共有12个，且配位数是8
C．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4晶体是由原子直接构成的
D．金属晶体的易导电、易导热、延展性、易锈蚀等性质均能用“电子气理论”加以解释
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）△Ｈ＞０
C．氢氧化铜沉淀中滴加氨水,形成深蓝色溶液:
Cu（OH）2＋4NH3＝[Cu（NH3）4]2+＋2OH－
D．I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，紫色变浅：
I2＋I－＝I3－
9．下列各种离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：
Na+、K+、AlO2－、CO32－
B．含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、SCN－、Cl－、K+
C．pH＝7的溶液中：
NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－
D．c（OH－）＝1×10－13mol/L的溶液中：
K+、Fe2+、Cl－、NO3－
10．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是
A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高
C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D．在25.00mL规格的滴定管中，当读数为15.00mL时，实际体积大于10.00mL
11．关于如图所示的有机物说法不正确的是
A．分子中有1个手性碳；
B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：
7：
2
C．1mol该有机物分子中有10molC―Cσ键
D．该有机物能形成分子内氢键
12．下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应必须加热才能发生
B．已知：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H1和4SO2（g）＋2O2（g）
4SO3（g）△H2，△H1≠△H2
C．已知：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5QkJ的热量
D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.65kJ的热量，则稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式为：
NH3•H2O（aq）＋HCl（aq）＝NH4Cl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1
13．右图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W、R的叙述正确的是
A．同周期中（除稀有气体外），Z原子的半径最小，W离子的半径最大
B．R的第一电离能与电负性均是周期表中最大的
C．Z的含氧酸酸性：
HZO4＞HZO3＞HZO2＞HZO
D．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应生成含配位键的盐，是配合物
14．室温下，0.1mol·L－1NaOH溶液滴定amL某浓度的盐酸，恰好完全反应时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）（mol·L－1）是
A．
B．
C．1×107D．1×10-7
15．下列叙述不正确的是
A．25℃时稀氨水溶液的KW小于100℃时NaCl稀溶液的KW
B．稀醋酸中加入少量的冰醋酸，醋酸电离程度减小，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
D．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是：
x＜y＝z
16．一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生反应：
1/3Fe2O3（s）＋CO（g）
2/3Fe（s）＋CO2（g）△H＝akJ/mol（a＞0），该温度下K＝b，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成2molFe，则吸收的热量小于3akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100mol/L，则c（CO2）＝0.1bmol/L
17．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n，下列说法不正确的是
A．若8＞m＞3，则X必定为p区元素
B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物一定为极性分子
C．若a＝b＝3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：
X＞Y
D．若a＜b＜m＝n＝4，则晶体类型相同时，其单质熔点：
Y＜X
18．已知在一定温度下，一定体积的密闭容器里存在如下平衡：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），若开始时充入2molSO3，达到平衡时混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时充入2molSO2和1molO2，则达到平衡时SO2的转化率为
A．20%B．60%C．80%D．90%
19．常温下，下列说法不正确的是
A．0.1mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系：
c（OH－）＝c（HSO3－）＋2c（H2SO3）＋c（H+）
B．将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH都减小
C．把等体积的1×10－5mol/L的硫酸与4×10－5mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值与5×10-6mol/L的Ba（OH）2溶液的pH值相同
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
20．在一个绝热的密闭容器中，同时发生两个反应：
①A（s）＋2B（g）
2C（g）△H1＞0；②X（g）＋Y（g）
3Z（g）△H2＜0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述正确的是
A．恒容时，加入A物质，B的转化率增大
B．恒压时，通入C物质，容器中温度降低
C．恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变
D．恒容时，通入Z物质，X的物质的量浓度增大
21．下列图示与对应的叙述相符的是
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
A．图Ⅰ表示用0.1mol/L盐酸分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的NaOH溶液和氨水，其中实线表示的是滴定NaOH溶液的曲线
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C．图Ⅲ表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）
N2O4（g）中，各物质的消耗速率与时间之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
D．图Ⅳ表示可逆反应aA＋bB
cC中，A%和C%的百分含量随温度的变化情况，由图可知该反应在T2和T3时达到化学平衡
22．对下列各溶液的叙述正确的是
A．将①0.01mol/L的醋酸、②0.01mol/L的硝酸、③pH＝12的氨水、④pH＝12的Ba（OH）2溶液，稀释相同倍数后溶液的pH：
④＞③＞①＞②
B．25℃时，pH＝9.4，浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：
c（Na+）＞c（CN－）＞c（HCN）＞c（OH－）
C．相同条件下，已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液，
c（Na+）－c（F－）＝c（K+）－c（CH3COO－）
D．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合
得到a、b两种溶液，则a不可能显酸性，b可能显酸性或碱性。
二、填空题（共56分）
23．（15分）
原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的含量在宇宙中最高，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的3p能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子（用元素符号或化学式表示）。
（1）写出与J同族，比J多三个周期的元素的基态原子的价电子排布式；Y2X2分子中σ键与π键数目之比为。
（2）Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为，ZX3在水中的溶解度较大，可能的原因有、、。
（4）Z与W可形成Z2W分子，写出两种由短周期元素形成的与该分子互为等电子体的阴离子、。
（5）G元素有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如下图所示。
三种晶体的晶胞中所含有的G原子数之比为。
（6）Y和J形成的原子晶体JY的晶胞如右图所示，该晶胞
结构与Y单质的晶胞结构相似，Y原子在晶胞的面心和角上，
已知晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则Y―J
共价键的键长＝cm（用含ρ、NA的计算式表示）。
24．（16分）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为VL的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
（计算结果均保留小数点后一位）
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
2
800
2
2
1
1
3
800
4
2
a
b
（1）该反应在实验1条件下，8min达平衡，平衡常数K＝；上述反应的反应热△H＝0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）在实验2化学反应从开始至第5min达到平衡时，用CO2表示的平均反应速率为
mol·L-1·min-1，下列各项能作为判断该反应达到平衡的是。
A．c（CO）与c（H2）之比为1:
1B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．混合气体的密度保持不变D．n（CO）与n（CO2）的比值保持不变
（3）实验3中，表格中的a＝；若在800℃条件下，起始时在此容器中加入6molCO、5molH2O、5molCO2、6molH2，则此时υ正υ逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）在实验2中，第5分钟时若向此容器中再加入5molCO和5molH2O，下列说法正确的是。
A．达新平衡后CO转化率降低B．平衡不移动
C．平衡体系的密度为原平衡体系的3.5倍
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（5）在实验1和实验3中，反应物H2O的转化率不同，
请在右图中画出温度分别为650℃和800℃时，反应物H2O
的转化率的近似变化曲线（曲线上必须标明温度）。
25．（8分）
甲醛、甲醇均是重要的化工产品，
可利用甲醇催化脱氢制备甲醛，转化
过程的能量关系如图所示。
（1）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的
热化学方程式：
。
（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的差异在于：
，两过程的反应热（相同、不相同）。
（3）工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H
①某些化学键的键能数据如下表，则△H＝。
化学键
C－C
C－H
H－H
C－O
C
O
H－O
键能／kJ·mol－1
348
413
436
358
1072
463
②已知：
H2（g）的燃烧热△H＝－akJ/mol、CO（g）的燃烧热△H＝－bkJ/mol、CH3OH（g）的燃烧热为△H＝－ckJ/mol，则用该方法制备1molCH3OH（g）的△H＝
（用含a、b、c的表达式表示）。
26．（17分）
Ⅰ．现用盐酸和NaOH溶液进行酸碱中和滴定实验，请填写下列空白：
（1）若用已知浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则NaOH溶液的物质的量浓度（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，
试认真分析后填空：
7
①曲线a是用溶液滴定溶液；
②盐酸的物质的量浓度为mol/L。
③滴入碱液为15mL时，向混合溶液中滴入2滴
甲基橙试液，溶液显色。
Ⅱ．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中，同时NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，涉及反应的离子方程式为：
（2）相同条件下，浓度均为0.1mol·L-1的①NH4Al（SO4）2溶
液、②NH4HSO4溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH
）由大到小
的顺序为：
（填序号）。
（3）如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
（填写字母），导致pH随温度变化的原因是
；
②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＋3c（Al3+）
＝（计算结果保留小数点后三位）。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液
中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH
溶液体积关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d
四个点，水的电离程度由大到小的顺序是
；
在d点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
。
成都七中2012-2013学年上期
2011级期末化学考试参考答案
1~5CBCDA6~10CCBAC11~15CBCDD16~20DBCBD21~22BC
23．（15分）
（1）6s26p23∶2（各1分）
（2）N＞O＞C（2分）
（3）spNH3能与水反应；NH3是极性分子；NH3与水分子之间还可以形成氢键（各1分）
（4）N3－、SCN－、CNO－、AlO2－等两种即可（2分）
（5）2∶4∶1（2分）
（6）（3分）
24．（16分）（每空各2分）
（1）2.7＜
（2）0.2/VAD
（3）1.3＝（4）CD（5）
25．（8分）
（1）CH3OH（g）
HCHO（g）＋H2（g）ΔH＝（E2－E1）kJ/mol（2分）
（2）过程Ⅱ使用了催化剂，相同（各1分）
（3）①－116kJ/mol（2分）
②∆H＝－（2a＋b－c）kJ·mol－1（2分）
26．（17分）
Ⅰ．
（1）偏大
（2）①NaOHHCl②0.1③黄色（每空各1分）
Ⅱ
（1）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋（2分）
（2）②①③（1分）
（3）①Ⅰ（1分）；
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小（2分）
②0.399mol·L－1（2分）
（4）a>b>c>d（2分）c（Na＋）>c（SO42－）>c（OH－）>c（NH4＋）>c（H+）（2分）
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