届高三《新题速递化学》第02期考点0106.docx
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届高三《新题速递化学》第02期考点0106
2020届高三《新题速递·化学》
考点01-06
考点01
STSE化学用语
考点02
化学计量与化学计算
考点03
离子反应
考点04
元素及其化合物
考点05
物质结构元素周期律
考点06
化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡
考点01STSE化学用语
1．（惠州市2020届高三二调）中国丝绸有五千年的历史和文化。
古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是
A．明矾B．漂白粉C．草木灰D．熟石灰
【答案】C
【解析】由题意知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，所以应为强碱弱酸盐，明矾为强酸弱碱盐；熟石灰是碱，漂白粉为强碱弱酸盐，草木灰中碳酸钾为强碱弱酸盐，漂白粉为强氧化性漂白，故C正确。
答案为C。
2．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确的是
A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗
C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
【答案】A
【解析】A．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，选项A错误；
B．催化剂可以降低活化能，从而起到加快速率，降低所需能量等作用，选项B正确；
C．利用钾和钠的焰色反应不同进行区分，选项C正确；
D．乙烯有催熟的效果，高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，选项D正确。
答案选A。
3．（河南省中原名校2020届高三上学期第四次质量考评）“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是
A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5）n
D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
【答案】A
【解析】A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误；
B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；
C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；
D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。
答案选A。
4．（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D．二氧化硫是主要的大气污染物，能形成酸雨，其PH小于5.6
【答案】C
【解析】A．陶瓷、水泥和玻璃的原材料都需要含有Si的物质，都属于传统无机硅酸盐工业的产品，与题意不符，A错误；
B．彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，常在海上、沙漠中产生，与胶体丁达尔效应性质有关，与题意不符，B错误；
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用电解熔融的氧化铝获得铝，符合题意，C正确；
D．二氧化硫是主要的大气污染物之一，在空气中能形成硫酸形成酸雨，其PH小于5.6，与题意不符，D错误；答案为C。
5．（安徽省”皖南八校“2020届高三第一次联考）化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是
A．废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇
B．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．高纯单质硅可用于制作光导纤维
D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花
【答案】C
【解析】废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇，A正确；
硫酸钡不溶于酸，故可用于胃肠X射线造影检查，B正确；
光导纤维是利用光的反射原理制成的，主要成分为二氧化硅，C错误；
由于焰色反应，钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花，D正确；故答案选C。
6．（广深珠三校2020届高三第一次联考）宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
【答案】B
【解析】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；C．该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；D．黄铜是铜锌合金，故D正确；答案：
B。
7．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是
选项
事实
解释
A
单晶硅用于制造光导纤维
单晶硅可使光发生全反射
B
用乙醇洗去织物上的油污
乙醇能与油污发生取代反应
C
利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨
铝置换出铁，吸收能量使铁凝固
D
泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体
Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气
【答案】D
【解析】A．制造光导纤维的材料是SiO2，不是单晶Si，故A错误；
B．用乙醇洗去织物上的油污，是乙醇能溶解油脂，故B错误；
C．铝热反应是放热反应，故C错误；
D．利用Al3＋与HCO3一的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气达到灭火的作用，是泡沫灭火器选择Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液的主要原因，故D正确；故答案为D。
8．（银川一中2020届高三第四次月考理综）《证类本草》中记载：
“鸡屎矾（碱式碳酸铜）不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”下列关于该描述的说法正确的是
A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋
B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术
C．“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应
D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程
【答案】A
【解析】A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2＋，能使蛋白质变性，故A正确；
B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的活泼金属置换出铜，故B错误；
C.“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的置换过程，铜覆盖在铁上面，故D错误；故选A。
考点02化学计量与化学计算
1．（成都市2020届高三第二次统考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C．1mol·L-1Al（NO3）3溶液中含有3NA个NO3-
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；
B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20g·mol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，故B正确；
C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；
D选项，50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A．过量的铁在1molCl2中然烧，最终转移电子数为2NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA
C．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：
前者小于后者
【答案】D
【解析】A．铁过量，1molCl2完全反应转移2mol电子，选项A正确；
B．乙醇有0.5mol，另外还有1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA，选项B正确；
C．反应中每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28gN2时（物质的量为1mol），转移的电子数目为3.75NA，选项C正确；
D．NaCl溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可表示为2[n（Na+）+n（H+）]，Na+数目相等，H+数目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：
前者大于后者，选项D错误；答案选D。
3．（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
【答案】C
【解析】A．标准状况下，氟化氢为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，与题意不符，A错误；
B．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，随反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸时，与铜不再反应，则生成SO2分子的数目小于0.46NA，与题意不符，B错误；
C．H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，且含有相同的质子数，4.0g由H218O与D216O组成的混合物的物质的量为0.2mol，则所含中子数为2NA，符合题意，C正确；
D．N2和H2的反应为可逆反应，某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，参加反应的N2的物质的量小于0.1mol，则转移电子的数目小于0.6NA，与题意不符，D错误；答案为C。
4．（惠州市2020届高三二调）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为1NA
C．1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
D．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】A、标准状况下，2.24L四氯化碳是液体，无法计算，故A错误；
B、46gNO2和N2O4的混合气体中，用极限思维方法，假设46g全部NO2物质的量为
，氮原子物质的量为1mol，氮原子数目为1NA，假设46g全部N2O4物质的量为
，氮原子物质的量为1mol，氮原子数目为1NA，故B正确；
C、HCl为强电解质，则1L1.0mol/L的盐酸中没有HCl分子，故C错误；
D、将2molSO2与1molO2充分反应，反应是可逆反应，因此不可能100%全部转化完，所以得到SO3的分子数小于2NA，故D错误；答案为B。
【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：
H2O、CCl4、乙醇、氯仿（CHCl3）、SO3、己烷、苯、HF等。
5．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3gHD中，中子数为NA
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C．标准状况下，2.24LHCl气体中含有0.1molH＋
D．将0.1molCO2溶于适量水，溶液中CO32－、HCO3－、H2CO3粒子总数小于0.1NA
【答案】C
【解析】A．D原子核内有1个中子，H原子核内没有中子，3gHD的物质的量为1mol，含有中子数为NA，故A正确；
B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体的物质的量为0.5mol，CH4和乙烯分子内均含有4个H原子，则混合物中含氢原子数目为2NA，故B正确；
C．HCl气体中不存在H＋，HCl气体溶于水才能电离出H＋，故C错误；
D．二氧化碳溶于水，部分与水反应，部分仍然以二氧化碳分子存在，依据碳原子守恒可知：
将0.1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数小于0.1NA，故D正确；故答案为C。
6．（银川一中2020届高三第四次月考理综）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NA
C．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D．反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NA
【答案】B
【解析】A．氢气和一氧化碳气体的物质的量为8.96L÷22.4L·mol－1=0.4mol，根据2CO～O2，2H2～O2，可知共消耗O20.2mol，分子数为0.2NA，故A正确；
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液时，2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，若溶液的pH值变为1时，没有提供溶液的体积，无法计算生成的硫酸的物质的量，故B错误；
C.32.5g锌的物质的量为0.5mol，完全反应变成锌离子失去1mol电子；与浓硫酸完全反应，无论生成二氧化硫还是生成氢气，每生成1个气体分子达到2个电子，所以转移1mol电子会生成0.5mol气体，生成气体分子数为0.5NA，故C正确；
D.反应3H2（g）＋N2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时，参加反应的氢气为0.3mol,转移电子0.6NA，故D正确；故选B。
考点03离子反应
1．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：
Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋
B．0.1mol/LFeCl2溶液：
K＋、Mg2＋、SO42一、MnO4一
C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：
SO42一、AlO2－、NH4＋、Br－
D．（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：
Fe3＋、Cl－、Br－、K＋
【答案】D
【解析】A．滴加盐酸产生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO32-，Ca2+与SiO32-反应，SiO32-存在时不能共存，故A错误；
B．Fe2+能被MnO4一氧化，则不能大量共存，故B错误；
C．AlO2-与NaHCO3、NH4+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+、Cl-、Br-、K+之间不反应，且都不与（NH4）2Fe（SO4）2反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故答案为D。
2．（江西省顶级名校2020届高三第四次联考）在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（说明：
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba（NO3）2溶液、稀盐酸
SO42—
SO32—
B
硫氰化钾溶液，氯水
Fe2＋
Fe3＋
C
稀盐酸、品红溶液
SO32—
CO32—
D
稀氨水
Ag＋
Al3＋
【答案】C
【解析】A．硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42-，故A错误；
B．KSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故B错误；
C．SO32-与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32-与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32-，故C正确；
D．过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误；故答案为C。
3．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：
Fe2＋、Ba2＋、[Fe（CN）6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：
Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：
K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c（H＋）为1×10－12mol/L的溶液中：
K＋、Na＋、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】A．Fe2＋与[Fe（CN）6]3－产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；
B．强酸性溶液中H+与ClO－反应产生HClO弱电解质而不能大量共存，选项B错误；
C．AlO2－与HCO3－会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；
D．常温下水电离的c（H+）为1×10－12mol/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K＋、Na＋、Cl－、NO3－均不发生反应，能大量共存，选项D正确。
答案选D。
4．（银川一中2020届高三第四次月考理综）下列指定反应的方程式正确的是
A．电解氯化镁溶液：
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
B．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2++
+OH–=CaCO3↓+H2O
C．Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
【答案】C
【解析】A.电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀：
Mg2＋＋2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B.氢氧化钙足量，铵根离子也参与反应，碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
正确的离子方程式为：
NH4＋+HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；
C.Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和硫酸铵：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀：
Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－═BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案选C。
5．（湖北省示范高中2020届高三11月考理综）下列解释事实的化学用语不正确的是
A．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝（CuS）：
ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+
B．0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：
CH3COOH
CH3COO-+H+
C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：
2H2O+2e-===H2↑+2OH-
D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：
Fe－3e-===Fe3+
【答案】D
【解析】A.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，则可发生沉淀的转化其离子方程式为：
ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+，A项正确；
B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3，是因为醋酸是弱酸，发生部分电离，其电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO-+H+，B项正确；
C.电解NaCl溶液，阴极区水中的氢离子得电子生成氢气，溶液pH增大，电极反应式为：
2H2O+2e-===H2↑+2OH-，C项正确；
D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，其电极反应式为：
Fe－2e-===Fe2+，D项错误；答案选D。
6．（安徽省”皖南八校“2020届高三第一次联考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】A．从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质，溶液显酸性，方程式中不得出现氢氧根，正确的方程式为2I－
，A错误；
B．碳酸氢根也可以与氢氧根发生化学反应生成碳酸根，正确的方程式为
，B错误；
C．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多，不应有偏铝酸根离子生成，正确的方程式为
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合的方程式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，D正确；故答案选D。
考点04元素及其化合物
1．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子（Hg2＋、Cu2＋等）、SO42－。
某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。
其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A．该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B．加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀
C．加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D．助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
【答案】A
【解析】A．用石灰乳可调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀，同时使溶液中的SO42－转化为CaSO4沉淀而除去，故A错误；
B．HgS和CuS的溶解平衡常数极小，加入Na2S可使沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀而除去，故B正确；
C．加入FeClSO4可促进Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体，再利用所得胶体吸附悬浮物，故C正确；
D．
是CH2=CHCONH2通过加成聚合反应得到的，故D正确；故答案为A。
2．（惠州市2020届高三二调）下列说法正确的是
A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应
B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性
C．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3
D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应
【答案】D
【解析】A、SiO2为非金属的酸性氧化物，但可与HF发生化学反应，故A错误；
B、SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故B错误；
C、因硫酸为难挥发性酸，将Al2（SO4）
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