高中化学 化学平衡.docx

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高中化学化学平衡

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高中化学

化学平衡专题

题号

一

二

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第Ⅰ卷（选择题）

评卷人

得分

一．选择题（共16小题）

1．反应A2+3B2⇌2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）

A．υ（A2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1B．υ（B2）=1.2mol•L﹣1•min﹣1

C．υ（AB3）=0.6mol•L﹣1•min﹣1D．υ（AB3）=0.9mol•L﹣1•min﹣1

2．氢气可通过下列反应制得：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（　　）

A．减小压强B．降低温度C．更换催化剂D．减小H2的浓度

3．﹣定温度下，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（　　）

A．增大B．不变C．减小D．无法判断

4．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（　　）

A．化学方程式为：

2M⇌N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率等于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的3倍

5．有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1molNO2，Ⅱ中加入2molNO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（　　）

A．a＜bB．a＞bC．a=bD．无法确定

6．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L

0.5L

V

温度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2molC、

1molH2O（g）

1molCO、

1molH2

4molC、

2molH2O（g）

下列说法正确的是（　　）

A．丙容器的容积V＜0.5L

B．甲容器中，反应在前15min内的平均反应速率v（H2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1

C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3mol，则T1＜T2

7．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3，已达平衡状态的标志是（　　）

A．SO2和SO3的物质的量浓度相等

B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化

C．单位时间内生成2molSO3时，同时生成lmolO2

D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：

l：

2

8．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：

n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B．图2所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＞0，且a=1

C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

9．下列各图示与对应的描述相符合的是（　　）

A．图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a=100

B．图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

C．图丙表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化

D．图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

10．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：

ClO3﹣+3HSO3﹣=3SO42﹣+Cl﹣+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率﹣时间图象．下列说法不正确的是（　　）

A．反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的

B．纵坐标为v（H+）的速率﹣时间曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3﹣的物质的量的减小值

11．在密闭容器中发生反应：

X+2Y⇌2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）

A．Y一定呈气态

B．T1大于T2

C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大

D．当c（X）：

c（Y）：

c（Z）=1：

2：

2时，反应达到平衡状态

12．可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数Φ（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

A．降低温度，平衡正向移动

B．使用催化剂，Φ（C）增加

C．化学方程式系数a+b＜c+d

D．其它条件不变，加入B，平衡正向移动

13．两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）

容器

起始物质的量

NO

CO

Ⅰ

1mol

0.5mol

Ⅱ

2mol

1mol

A．反应N2（g）+2CO2（g）⇌2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0

B．P点的速率比M点慢

C．M、N两点容器内的压强：

P（M）＜2P（N）

D．N点的平衡常数为44.4

14．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．体系压强不再变化

D．Z的浓度不再变化

15．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（　　）

A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率

B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度

C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度

D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量

16．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右

B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

第Ⅱ卷（非选择题）

请点击修改第Ⅱ卷的文字说明

评卷人

得分

二．填空题（共7小题）

17．在一定条件下，反应xA+yB⇌zC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，加压不移动，则x、y、z间的关系是　　；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是　　；

（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向　　（填“正”或“逆”）反应方向移动；

（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为　　态．

（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是　　（填“放热”或“吸热”）反应．

18．反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题．

（1）该反应是　　反应（填“吸热”或“放热”）．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

　　（填“有”、或“无”）

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1　　，E2　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

19．NO2与SO2混合可发生反应：

NO2+SO2⇌SO3+NO．在100℃1molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，①正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是　　（填字母）．

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：

a点小于b

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：

a～b段大于b～c段

②判断此反应达到平衡的标志是　　

A．体系的压强不再发生变化B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变D．各组分的物质的量浓度不再改变

E．体系的温度不再发生变化F．v（NO2）正=v（NO）逆．

20．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为　　．

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志　　．

A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v正（N2）=v逆（NO）

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是　　（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数　　．（填“变大”、“变小”或“不变”）

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol/L、4.0×10﹣2mol/L和3.0×10﹣3mol/L，此时反应　　（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是　　．

21．气态可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），符合下图，试用“＞”或“＜”填

（1）～（3）题．

（1）温度T1　　T2．

（2）压强p1　　p2．

（3）m+n　　p+q．（4）正反应为　　反应（填“放热”或“吸热”）．

22．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）△H　　0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018mol•L﹣1．则6s时c（A）=　　mol•L﹣1，C的物质的量为　　mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为　　，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为　　；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为　　（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变

c．c（A）不随时问改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为　　．

23．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：

①该反应的化学方程式为　　；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为　　mol/（L•min）；

③改变下列条件，可以加快化学反应速率的有　　

A、升高温度B、减小物质X的物质的量C、减小压强

D、增加物质Z的物质的量E、加入某种催化剂．

高中化学

参考答案

一．选择题（共16小题）

1．D；2．B；3．B；4．C；5．A；6．A；7．C；8．D；9．A；10．D；11．A；12．A；13．A；14．D；15．D；16．A；

二．填空题（共7小题）

17．x+y=z；x+y＞z；逆；固或液；放热；18．放热；减小；无；减小；减小；19．C；ADEF；20．0.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商Qc＜K；21．＞；＜；＞；吸热；22．＜；0.022；0.09；80%；80%；c；2.5；23．3X+Y⇌2Z；0.05；ADE；