高中化学 化学平衡.docx

1、高中化学 化学平衡绝密启用前高中化学 化学平衡专题题号一二总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第卷（选择题） 评卷人 得 分 一选择题（共16小题）1反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A（A2）=0.4 molL1min1 B（B2）=1.2 molL1min1C（AB3）=0.6 molL1min1 D（AB3）=0.9 molL1min12氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（）A减小压强 B降低温度 C更换催化剂 D减

2、小H2的浓度3定温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（）A增大 B不变 C减小 D无法判断4在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率等于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的3倍5有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1mol NO2，中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）N2O4（g），反应达到平衡

3、时，测得中NO2的转化率为a%，中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为（）Aab Bab Ca=b D无法确定6一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O（g），向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1T2T1起始量2mol C、1mol H2O（g）1mol CO、1mol H24mol C、2mol H2O（g）下列说法正确的是（）A丙容器的容积V0.5LB甲容器中，反应在前15 min内的平均反应速率v（

4、H2）=0.15 molL1min1C当温度为T1时，反应的平衡常数K=2.25D乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.3 mol，则T1T27能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O22SO3，已达平衡状态的标志是（）ASO2和SO3的物质的量浓度相等B反应容器内气体的密度不随时间变化而变化C单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2D容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：l：28在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图1表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B

5、）的变化关系则下列结论正确的是（）A200时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL1min1B图2所知反应xA（g）+yB（g）zC（g）的H0，且a=1C若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正v逆D200时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.59下列各图示与对应的描述相符合的是（）A图甲表示分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中ba=100B图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C图丙表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化D图丁表示CH3

6、COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化10氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3+3HSO3=3SO42+Cl+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快如图为用ClO3在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图象下列说法不正确的是（）A反应开始时速率增大可能是c（H+）增大引起的B纵坐标为v（H+）的速率时间曲线与图中曲线不能完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3的物质的量的减小值11在密闭容器中发生反应：X+2Y2Z（H0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度

7、（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（）AY一定呈气态BT1大于T2C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态12可逆反应aA （g）+bB （s）cC （g）+dD （g），其他条件不变，C的物质的量分数（C）和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A降低温度，平衡正向移动B使用催化剂，（C）增加C化学方程式系数a+bc+dD其它条件不变，加入B，平衡正向移动13两个容积均为10L的密闭容器和中发生反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见下表实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2

8、的物质的量浓度如图所示，下列说法错误的是（）容器起始物质的量NOCO1mol0.5mol2mol1molA反应N2（g）+2CO2（g）2NO（g）+2CO（g）的H0，S0BP点的速率比M点慢CM、N两点容器内的压强：P（M）2P（N）DN点的平衡常数为44.414一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变C体系压强不再变化DZ的浓度不再变化15在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）xC（g）符合如图所示关系由此推断，对图的正确说法是（）AP3P4，

9、Y轴表示A2的转化率BP3P4，Y轴表示A2的浓度CP3P4，Y轴表示混合气的密度DP3P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量16下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500左右B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率第卷（非选择题）请点击修改第卷的文字说明 评卷人 得 分 二填空题（共7小题）17在一定条件下，反应x A+yBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，加压不移动，则x、y、z间的关系是 ；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，

10、则x、y、z间的关系是 ；（3）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为 态（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应18反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有”、或“无”）（4）在反应体系中加入催化剂，反应速

11、率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）19NO2与SO2混合可发生反应：NO2+SO2SO3+NO在1001molNO2与1molSO2的混合气体置于绝热（不与外界进行热交换）恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是 （填字母）A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于bC反应物的总能量高于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的消耗量：ab段大于bc段判断此反应达到平衡的标志是 A体系的压强不再发生变化 B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变 D各组分的物质的量浓度不再改变E体系的温度不再发生变化

12、 Fv（NO2）正=v（NO）逆20汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，已知该反应在240，平衡常数K=64104请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为 （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 A消耗1mol N2同时生成1mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2v正（N2）=v逆（NO）（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是 （填字母序号）（4）向恒温

13、恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 21气态可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），符合下图，试用“”或“”填（1）（3）题（1）温度T1 T2 （2）压强p1 p2（3）m+n p+q （4）正反应为 反应

14、（填“放热”或“吸热”）22已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）H 0（填“”“”“=”）；（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0.018molL1则6s时c（A）= molL1，C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）：a压强不随时间改

15、变 b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为 23某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示据此回答：该反应的化学方程式为 ；从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/（Lmin）；改变下列条件，可以加快化学反应速率的有 A、升高温度 B、减小物质X的物质的量 C、减小压强 D、增加物质Z的物质的量 E、加入某种催化剂高中化学参考答案一选择题（共16小题）1D；2B；3B；4C；5A；6A；7C；8D；9A；10D；11A；12A；13A；14D；15D；16A；二填空题（共7小题）17x+y=z；x+yz；逆；固或液；放热；18放热；减小；无；减小；减小；19C；ADEF；200.05mol/Lmin；AD；AC；不变；向正反应方向进行；因为浓度商QcK；21；吸热；22；0.022；0.09；80%；80%；c；2.5；233X+Y2Z；0.05；ADE；