福建省泉州市学年高一下学期教学质量跟踪监.docx
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福建省泉州市学年高一下学期教学质量跟踪监
（试卷满分100分，考试时间：
90分钟）
相对原子质量：
H—1He—4C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5
第I卷（选择题，共44分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，每小题2分，共44分。
）
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反
应的是（）
A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰
【答案】B
【解析】试题分析：
A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A
错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原
反应，故B正确；C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错
误；D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。
考点：
考查物质的变化判断及氧化还原反应。
2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于（）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】试题分析：
碳酸镁属于盐类。
考点：
考查物质的分类有关问题。
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A．液氧、烧碱、生铁B．干冰、钢、玻璃
C．生石灰、粗硅、漂白粉D．盐酸、液氯、胆矾
【答案】A
【解析】A、液氧是氧气的液体存在状态，属于单质；烧碱是NaOH，属于化合物；生铁是一种铁合金，
至少含有Fe、C等物质，属于混合物，A正确。
B、干冰是固态的CO2，属于化合物；钢也是一种铁合
金，属于混合物；玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等的混合物，B错误。
C、生石灰是CaO，属于
化合物；粗硅是一种含有杂质的硅单质，属于混合物；漂白粉中含有Ca（ClO）2、CaCl2，属于混合物，C错
误。
D、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；液氯是氯气的液体存在形态，属于单质；胆矾是
CuSO4·5H2O，属于化合物，D错误。
正确答案A。
4．下列化学用语正确的是（）
A．互为同位素：
14C和14N
B．硫酸的电离方程式：
H2SO4=H2++SO42—
C．S2－的结构示意图：
D．明矾的化学式：
KAl（SO4）2•12H2O
【答案】D
【解析】A、质子数相同、中子数不同的同一种元素互称同位素，C与N的质子数不同，不属于同位素，
A错误。
B、每一个硫酸分子电离生成两个H+和一个SO42-，即H2SO4=2H++SO42-，B错误。
C、S元素核
内质子数为16，核外电子排布为
，得到两个电子形成S2-，质子数不变，核外电子排布为
，C错
误。
D、明矾的化学式为KAl（SO4）2·12H2O或K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，D正确。
正确答案D。
5．下列物质中，主要成分不属于硅酸盐的是（）
A．大理石B．陶瓷C．玻璃D．水泥
【答案】A
【解析】A、大理石的主要成分是CaCO3，不属于硅酸盐，A正确。
B、陶瓷是由粘土烧制而成，属于硅酸
盐，B错误。
C、玻璃主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，前二者属于硅酸盐，C错误。
D、水泥主要成
分是3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，都属于硅酸盐，D错误。
正确答案A。
6．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于（）
A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液
【答案】C
【解析】丁达尔现象是胶体区别其他分散系的重要实验特征。
A、纯净物不会产生丁达尔现象，A错误。
B、溶液也不会产生丁达尔现象，B错误。
C、胶体能够产生丁达尔现象，C正确。
D、浊液无丁达尔现
象，D错误。
正确答案C。
【点睛】豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、雾、血液、墨水、肥皂水等都是日常生活中常见的胶体。
7．下列物质属于电解质的是（）
A．熔融的氯化钾B．CuC．CO2D．食盐水
【答案】A
【点睛】非电解质是指水溶液或熔融状态时都不导电的化合物。
因此，①电解质与非电解质的研究对象都
是化合物，其他类别物质都不属于他们的研究范围。
②若没有限定“化合物”，则不是电解质时，也不一定
是非电解质。
③电解质与溶解性无关。
④酸、碱、盐都是常见的电解质，H2O是一种极弱的电解质。
8．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于
的叙述错误的是（）
A．原子序数116B．中子数177
C．核外电子数116D．相对原子质量293
【答案】D
【解析】元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该
元素的原子序数是116，正确。
B．在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与
中子数的和，所以该原子的中子数是293-116=177，正确。
C．对于元素的原子来说，原子核内的质子数等
于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。
D．293只表示该
同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确
定该元素的相对原子质量，错误。
【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
9．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依
次是（）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】试题分析：
①汽油和氯化钠溶液不互溶，所以可以用分液的方法分离；乙醇溶液时互溶的液体混
合物，所以用蒸馏的方法分离；碘的水溶液，可以用有机溶剂进行萃取碘，故选C。
考点：
混合物的分离。
10．下列试剂的保存方法错误的是（）
A．少量的钠保存在煤油中B．铁粉要密封保存并置于干燥处
C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
【答案】D
【解析】试题分析：
A．钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的密度，且和煤
油不反应，可以用煤油保存，A项正确；B．铁粉在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，所以铁粉要密封保
存并置于干燥处，B项正确；C．浓盐酸易挥发，保存在密封玻璃瓶中，C项正确；D．玻璃中含有二氧化
硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，D项错误；答案选
D。
考点：
考查试剂的保存
11．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）
选项
A
B
C
D
用品
食盐
小苏打
复方氢氧化铝片
漂白粉
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al（OH）3
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
【答案】B
【解析】A、食盐是最常用的家用调味品，其有效成分是NaCl，A正确。
B、小苏打有效成分是
NaHCO3，可以做发酵粉，B错误。
C复方氢氧化铝片有效成分是Al（OH）3，常用于治疗胃酸过多，C正
确。
漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，可以用做消毒剂和漂白剂，D正确。
本题选择错误选项，所以正确答
案为B。
12．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧气的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
【答案】D
【解析】试题分析：
A、摩尔是单位，不是物理量，产物；B、标准状况下气体摩尔体积约为
22．4L/mol，单位错误；C、物质的量应指明为何种微粒，1mol氧含义不明确，错误；D、根据阿伏伽德
罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，正确。
考点：
本题考查基本概念、阿伏伽德罗定律。
13．下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）
A．H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣D．K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】A
【解析】A、组内各离子不发生反应，能够大量共存，A正确。
B、Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，所
以不能大量共存，B错误。
C、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，C错误。
D、Cu2+存在的溶
液呈蓝色，D错误。
正确答案A。
【点睛】离子不能大量共存主要有四种情况：
①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；③反应生成难电
离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。
④因发生氧化还原反应而不能大量共存。
14．下列变化中，需加入还原剂才能实现的变化是（）
A．HCO3－→CO32－B．MnO2→Mn2+
C．I－→I2D．FeO→Fe3O4
【答案】B
【解析】A、可以加入NaOH，发生反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O，该反应不是氧化还原反应，A错误。
B、过程中Mn从+7价降低到+2价，需要加入还原剂，B正确。
C、I从-1价升高到0价，需要加入氧化
剂，C错误。
D、Fe从+2价升高到+3价，需要加入氧化剂，D错误。
正确答案B。
15．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分
离的是（）
A．FeCl2（FeCl3）B．KNO3（NaCl）C．NaHCO3（CuSO4）D．Cu（Al）
【答案】D
【解析】A、加入NaOH溶液后，Fe2+、Fe3+均生成氢氧化物沉淀，并最终得到Fe（OH）3沉淀，过滤后不能
达到除去杂质的目的，A错误。
B、加入NaOH不能除去NaCl，而且又引入新杂质，B错误。
C、加入
NaOH后，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，需要保留的NaHCO3同时
除去，C错误。
D、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，过滤后残留固体只有Cu，D正确。
正确答案D。
【点睛】除杂方案中，新引入的杂质也要在以后的操作中除去。
16．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知
识相关。
下列说法正确的是（）
A．做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧
B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
C．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
D．焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同
【答案】C
【点睛】焰色反应是某些金属元素的性质，与该金属元素的存在形态无关。
如，钠的焰色反应火焰呈黄
色，包括Na、NaCl、Na2CO3、NaOH等在灼烧时火焰都是黄色。
17．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是（）
A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2
【答案】C
【解析】A与B、Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与HCl反应生成FeCl2，AB均错误。
C、Mg与Cl2反应生
成MgCl2，Mg与HCl反应生成MgCl2，C正确。
D、Cu与Cl2反应生成CuCl2，Cu与HCl不发生反应，D
错误。
正确答案C。
【点睛】因为Cl2氧化性很强，所以Cl2与金属反应时将金属氧化生成高价金属氯化物。
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣为2NA
C．2.4g镁转化为Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，2g氦气所含原子数目为NA
【答案】C
【解析】A、选项中O2物质的量无法进行计算，因此O原子数也无法计算，A错误。
B、缺少溶液体积，
无法计算，B错误。
C、2.4gMg为0.1mol，Mg失电子数为2，总失电子数为2×0.1mol=0.2mol，即
0.2NA，C正确。
D、氦气为单原子分子，2g氦气为2/4=0.5mol，原子数目为0.5NA，D错误。
正确答案
C。
【点睛】①氦气等惰性气体为单原子分子；②只有题目中说明了“标准状况”时，才能用22.4L/mol将气体
体积换算成物质的量。
19．下列离子方程式正确的是（）
A．铁与稀硫酸溶液反应：
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．钠和冷水反应：
Na+2H2O═Na++H2↑+OH﹣
D．过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：
CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O
【答案】B
【解析】A、铁在稀硫酸中反应生成FeSO4，反应离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，A错误。
B、氢氧化
铝能够溶解在盐酸溶液中生成AlCl3和H2O，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，B正确。
C、
钠和冷水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，原离子方程式没有配平，C错误。
D、过量
二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成KHCO3，反应离子方程式为：
CO2+OH﹣═HCO32﹣，原离子方程式产物
错误，D错误。
正确答案B。
【点睛】离子方程式书写常见错误：
①产物错误，如A选项中产物错误写成Fe3+；②改写错误，即离子方
程式中应当改写的没有改写、或是不能改写的改写成离子、或是应该改写的出现改写错误（如NaHCO3在
离子方程式中错误改写成Na+、H+、CO32-）；③不符合离子电荷守恒；④不符合质量守恒。
20．已知反应：
①Cl2+2KI═2KCl+I2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法正确的是（）
A．上述两个反应都是置换反应
B．反应①中若有1molI2生成，则转移电子的物质的量为2mol
C．反应①中氧化产物为KCl
D．反应②中还原剂为KClO3
【答案】B
【解析】A、反应②不属于置换反应，A错误。
B、当反应生成1molI2时，转移的电子数为
1×1mol×2=2mol，B正确。
C、反应①中KI是还原剂，被氧化生成的I2是氧化产物，C错误。
D、反应②
中，KClO3中的Cl元素从+5价降低至反应后0价，所以KClO3是氧化剂，HCl中-1价Cl反应后升高到0
价，HCl是该反应的还原剂，D错误。
正确答案B。
【点睛】同种元素间的氧化还原反应，化合价有升有降且不能交叉。
如本题②，使用时先将该元素可能变
价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，
Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。
21．下列各组物质，不能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）
选项
a
b
c
A
Cu
CuO
Cu（OH）2
B
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
C
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
D
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
【答案】A
【解析】A、CuO不能直接转变成Cu（OH）2，Cu（OH）2也不能直接转变成Cu，A错误。
B、SiO2溶解在
NaOH溶液中、或高温下与Na2CO3反应都能够生成Na2SiO3，Na2SiO3在酸中发生反应生成H2SiO3，
H2SiO3加热分解生成SiO2，B正确。
C、AlCl3在过量NaOH溶液中反应生成NaAlO2，NaAlO2在酸性溶液
中反应可以生成Al（OH）3，Al（OH）3在盐酸中溶解得到AlCl3，C正确。
D、CaO与水反应生成Ca（OH）2，
Ca（OH）2与CO2反应可以生成CaCO3，CaCO3高温煅烧得到CaO，D正确。
本题选择不能一步实现的转
化，所以答案为A。
【点睛】金属氧化物或非金属氧化物遇水时，如果得到的酸或碱能够溶于水，该反应能够发生，如果得到
的酸或碱难溶于水，则该反应一般不能发生。
22．将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中缓慢逐滴加入浓度
为0.1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是
（）
A．OA段发生反应的离子方程式为：
H＋＋OH－===H2O CO＋H＋===HCO
B．当加入350mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）
C．x点对应的数值是448
D．混合物中NaOH的质量为1克
【答案】D
【解析】试题分析：
A．根据图像可知，OA段发生的反应是NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应生成
碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO，A项正确；B．根据上述
分析，A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为
HCO3-+H＋=CO2↑+H2O,加入350mL盐酸时，产生CO2的体积为0.1mol/L
×0.1L×22.4L/mol=0.224L=224mL，B项正确；C．根据上述分析，加入450mL盐酸时，产生CO2的体积为0.1mol/L×0.2L×22.4L/mol=0.448L=448mL，C项正确；D．根据图像消耗盐酸200ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸200ml,NaOH消耗盐酸50ml，混合物中NaOH的质量=0.05L×0.1mol/L×40g/mol=2克，D项错误；答案选D。
考点：
考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。
第Ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题（本题共有5小题，共56分）
23．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为___________，0.18gH2O的物质的量为_______________mol
（2）配制0.1mol/LH2SO4溶液500mL，则需要H2SO4的质量为_____________g
（3）在上述的反应中，若生成22gCO2
ⅰ．标准状况下，CO2的体积为_________L
ⅱ．转移电子的数目为________________
（4）标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72L，质量为12g，则该混合气体的平均相对分子质量是_____________
【答案】
（1）．18g/mol
（2）．0.01（3）．4.9（4）．11.2（5）．2NA或1.204×1024（6）．40
【解析】试题分析：
本题是以物质的量为中心的基础计算题，重点考查摩尔质量、平均相对分子质量基本
计算，考查物质的量与质量、气体体积、溶质物质的量浓度、微粒数目的换算，考查氧化还原反应中电子
转移的计算。
解析：
（1）以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量。
H2O的相对分子质量为18，所以其摩尔质量为18g/mol。
因此，0.18gH2O物质的量
。
正确答案：
18g/mol、0.01。
（2）所需溶质H2SO4的物质的量为0.1mol/L×0.5L=0.05mol，H2SO4质量为0.05mol×98g/mol=4.9g。
正确答案：
4.9g。
（3）i．CO2的物质的量为22g÷44g/mol=0.5mol，标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
ii．原反应中C元素从0价升高到+4价，且无其他升高价态，所以反应生成0.5molCO2时转移的电子数为4×0.5mol=2mol，N=2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024。
正确答案：
11.2、1.204×1024。
（4）以g/mol为单位时，混合气体的摩尔质量在数值上等于其平均相对分子质量，
，
，平均相对分子质量为40。
正确答案：
40。
【点睛】以物质的量为中心的计算基本方法：
①质量与物质的量换算
；②微粒数目与物质的量换算
；③气体体积与物质的量换算
；④溶质物质的量浓度与溶质物质的量换算
。
24．化学与生产、生活、环境有着密切的关系。
（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）
（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）
A．纯碱B．石英C．黏土D．石灰石
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）
A．用明矾净水B．制电线电缆C．制包糖果用的铝箔D．制防锈油漆
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
_______________________________________
（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl2，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________
（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。
试回答下列问题：
①该盐酸的c（HCl）为_________mol/L
②欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL。
完成下列有关操作中的空白。
a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。
【答案】
（1）．SiO2
（2）．D（3）．AC（4）．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）．Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
（6）．11.9（7）．量筒（8）．500（9）．胶头滴管
【解析】试题分析：
试题以生产、生活、环境为话题，重点考查硅酸盐工业和高炉炼铁的认识性知识、
SiO2的用途、Al2O3与碱的反应、卤离子间的置换反应、溶质质量分数与物质的量浓度换算、一定物质的
量浓度溶液的配制等知识点。
解析：
（1）光导纤维是用SiO2制备的。
正确答案：
SiO2。
（2）制造水泥的原料是石灰石、粘土，制造玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英，高炉炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石，所以都要用到的原料是石灰石。
正确答案：
D。
（3）铝的这种慢性中毒是在长期接触过程中积累产生的，因此只有用明矾净水和用铝箔包装糖果会产生慢性中毒。
正确答案：
AC。
（4）铝表面的氧化膜是Al2O3，Al2O3与NaOH反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，正确答案：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
（5）Cl2氧化溴化物生成Br2和Cl-，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，正确答案：
Cl2+2Br-=Br2+2C
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