答案 B
9．常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是（ ）
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
解析 反应后溶液中c（CH3COO－）＝c（Na＋），根据电荷守恒：
c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B两项正确；pH＝7，c（H＋）＝10－7mol·L－1，Ka＝
＝
＝
，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。
答案 D
【素养立意】
近几年高考侧重考查考生的化学核心素养，变化观念与平衡思想是化学核心素养的重要组成部分。
只要考生具备了平衡思想，解答这类题目时，就可以把电离平衡看作一种化学平衡，把电离平衡常数看作一种平衡常数，根据平衡常数的概念及计算方式对电离平衡常数进行计算。
10．（2018·河南中原名校联考）已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，下列叙述正确的是（ ）
A．向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，反应后溶液呈中性
B．温度降低至25℃，该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L
C．该氨水中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的电离能力增强
D．滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：
NH4HSO4（aq）NH
（aq）＋H＋（aq）＋SO
（aq）
解析 已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1×10－12，对于该温度下pH＝11的氨水，c（H＋）＝10－11mol/L，c（OH－）＝
＝0.1mol/L，氨水是弱碱，不完全电离，物质的量浓度大于0.1mol/L。
向该溶液中加入同温同体积pH＝1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；100℃时，pH＝11的氨水中H2O电离出的H＋浓度等于10－11mol/L，温度降低至25℃，水的电离程度减小，则该氨水中H2O电离出的H＋浓度小于10－11mol/L，选项B正确；该氨水中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3·H2O的电离能力减弱，选项C错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NH4HSO4===NH
＋H＋＋SO
，选项D错误。
答案 B
11.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图（夹持仪器略）：
实验方案：
在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为______________________。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_____________。
（3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________________；最终产生氢气体积的关系应是__________________________________________________。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是____________________________________。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是
__________________________________________________。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法____________。
解析
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（2）当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：
没有说明两种酸的浓度相等。
（3）当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c（H＋）大于醋酸中的c（H＋），则反应起始时，产生氢气的速率是：
盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。
（4）由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。
（5）根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：
反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：
盐酸酸性比醋酸强。
（6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。
答案
（1）Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
（2）没有说明两种酸的浓度相等
（3）盐酸的快，醋酸的慢 相等
（4）反应放热，过量镁与水反应
（5）盐酸酸性比醋酸强
（6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH（其他合理答案均可）
12．25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中
＝1010，0.10mol·L－1的BOH溶液中pH＝13。
请回答下列问题：
（1）HA是______________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是____________。
（2）HA的电离方程式是_____________________________。
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________（填选项字母）。
A.
B．
C．c（H＋）与c（OH－）的乘积
D．c（OH－）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________（填“多”“少”或“相等”）。
解析
（1）25℃，Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝10－14，结合
＝1010可得c（H＋）＝10－2mol·L－1，c（OH－）＝10－12mol·L－1；由HA的浓度知HA为弱电解质。
（2）HA的电离方程式为HAH＋＋A－。
（3）在加水稀释时，平衡向右移动，
＝
减小，c（H＋）与c（OH－）乘积不变，c（OH－）增大，
＝
增大。
（4）HA是弱电解质，在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。
答案
（1）弱电解质 强电解质
（2）HAH＋＋A－
（3）B （4）多
13．Ⅰ.现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。
稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）________pH（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。
若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）________V（乙）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋）、c（CH3COO－）的大小关系为c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化
学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离
平衡
常数
1.3×10－1
1.8×10－5
4.9×
10－10
Ka1＝
4.3×10－7
Ka2＝
5．6×10－11
（1）25℃时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________（填选项字母）。
a．c（CH3COO－）
b．c（H＋）
c．Kw
d．醋酸电离平衡常数
（3）25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_____________（填化学式）。
解析 Ⅰ.
（1）根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c（H＋）/c（CH3COOH）的值减小。
（2）由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH（甲）小于pH（乙）。
盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设醋酸的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有
CH3COOHH＋＋CH3COO－
原平衡浓度
（mol·L－1）c－0.010.01 0.01
混合后浓度
（mol·L－1）（c－0.01）/20.01 0.02/2
由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。
（3）取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V（甲）大于V（乙）。
（4）两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c（Na＋）小于c（CH3COO－）。
Ⅱ.
（1）由Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5和Ka（HSCN）＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。
（2）加入氨气，促进醋酸的电离，则c（CH3COO－）增大，故a错误，加入氨气，c（OH－）增大，c（H＋）减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。
（3）酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：
CH3COOH>HCN>HCO
，则水解程度：
Na2CO3>NaCN>CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。
答案 Ⅰ.
（1）向右 向右 减小
（2）小于 2
（3）大于
（4）小于
Ⅱ.
（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H＋）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快
（2）b
（3）Na2CO3>NaCN>CH3COONa
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