赢在微点高考顶层设计化学一轮配餐作业24弱电解质的电离.docx

1、赢在微点高考顶层设计化学一轮配餐作业24弱电解质的电离配餐作业(二十四)弱电解质的电离见学生用书P4031(2018济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是()A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25 时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸解析醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，A项正确；加水稀释促进电离，溶液中c(H)减小，c(OH)增大，B项正确；向醋

2、酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，C项正确；温度不变，电离常数不变，D项错误。答案D2下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱D相同温度下，0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 molL1氨水中NH的浓度大解析弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强，A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误；盐酸中加入NaCl固体，H不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NH微弱水

3、解，而NH3H2O为弱电解质，故D项正确。答案D3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸，即为弱电解质；中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明；NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应；中说明c(H)H2SHCOHS，只有B项可以发生。答案B8pH1的两种一元酸H

4、X和HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)。若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是()AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)c(HY)D将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析pH1的HX和HY溶液，分别与镁反应。HX产生H2多，则HX为弱酸，且酸性HXHY，HX的浓度大，则A、C两项错误，B项正确；HX酸性比HY弱，均稀释100倍，HX的pH一定小于3，而HY若为强酸，其pH3；若HY为弱酸，则pH0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数KaD向CH3COOH溶液中滴加

5、NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B两项正确；pH7，c(H)107 molL1，Ka，C项正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D项错误。答案D【素养立意】近几年高考侧重考查考生的化学核心素养，变化观念与平衡思想是化学核心素养的重要组成部分。只要考生具备了平衡思想，解答这类题目时，就可以把电离平衡看作一种化学平衡，把电离平衡常数看作一种平衡常数，根据平衡常数的概念及计算方式对电离平衡常数进行计算。 10(2018河南中原名校联

6、考)已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对于该温度下pH11的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25 ，该氨水中H2O电离出的H浓度小于1011 mol/LC该氨水中加入NH4Cl溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq) NH (aq)H(aq)SO (aq)解析已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对于该温度下pH11的氨水，c(H)1011 mol/L，c(OH)0.1 mol/L，氨水是弱碱，不完全电离，物质的量浓度大于0.1 mol/L。向该溶

7、液中加入同温同体积pH1的盐酸，氨水过量，反应后溶液呈碱性，选项A错误；100 时，pH11的氨水中H2O电离出的H浓度等于1011 mol/L，温度降低至25 ，水的电离程度减小，则该氨水中H2O电离出的H浓度小于1011 mol/L，选项B正确；该氨水中加入NH4Cl溶液，铵根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，NH3H2O的电离能力减弱，选项C错误；硫酸氢铵是强酸的酸式盐，是强电解质，其电离方程式为NH4HSO4=NHHSO，选项D错误。答案B11.某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相

8、应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为_。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是_。(3)在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_；最终产生氢气体积的关系应是_。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法_。解析(1)盐酸与镁反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2。(2)当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是：没有说明两种酸的浓度相等。(3)当两种酸的浓度相等时，由

9、于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c(H)大于醋酸中的c(H)，则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快，醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等，则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等。(4)由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。(5)根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH；测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。答案(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性

10、比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)1225 时，0.1 molL1的HA溶液中1010，0.10 molL1的BOH溶液中pH13。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填选项字母)。A. BCc(H)与c(OH)的乘积 Dc(OH)(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。解析(1)25 ，Kwc(H)c(OH)1014，结合1010可得c(H)10

11、2 molL1，c(OH)1012 molL1；由HA的浓度知HA为弱电解质。(2)HA的电离方程式为HA HA。(3)在加水稀释时，平衡向右移动，减小，c(H)与c(OH)乘积不变，c(OH)增大，增大。(4)HA是弱电解质，在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多。答案(1)弱电解质强电解质(2)HA HA(3)B(4)多13.现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋

12、酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3CO

13、O)(填“大于”“小于”或“等于”)。.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka2561011(1)25 时，将20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填选项字母)。ac(CH3

14、COO)bc(H)cKwd醋酸电离平衡常数(3)25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。解析.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设醋酸的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有CH3

15、COOH HCH3COO原平衡浓度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.02/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。.(1)由Ka(CH3COOH)1.8105和Ka(HSCN)0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HS

16、CN溶液中H的浓度大于CH3COOH溶液中H的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)加入氨气，促进醋酸的电离，则c(CH3COO)增大，故a错误，加入氨气，c(OH)增大，c(H)减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变，故c错误；由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故d错误。(3)酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOHHCNHCO，则水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa。答案.(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2)b(3)Na2CO3NaCNCH3COONa