四川省宜宾市届高三上学期第一次诊断考试理科综合试题答案不全.docx
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四川省宜宾市届高三上学期第一次诊断考试理科综合试题答案不全
宜宾市普通高中2018级第一次诊断性测试
理科综合
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞生物膜的说法中，正确的是
A．生物膜是生物体内所有膜结构的统称
B．细胞质壁分离体现了生物膜的信息传递功能
C．乳汁蛋白的合成、加工、分泌与生物膜紧密相关
D．胰岛B细胞膜上没有神经递质的受体蛋白
2．一种名为HSATⅡ的非编码RNA（不编码蛋白质的RNA）在胰腺癌患者血液中的含量是正常人的五倍，该RNA作为生物标记可用于胰腺癌的早期诊断。
下列相关叙述正确的是
A．该RNA的组成元素包括C、H、O、N、P、S
B．HSATⅡ彻底水解可得CO2、H2O、尿酸等代谢产物
C．如果在血液中检测到HSATⅡ，说明癌细胞已扩散转移
D．细胞中蛋白质的生物合成也有非编码RNA的参与
3．下列高中生物实验的叙述中，正确的是
A．为了进一步摸索实验条件，需要设置预实验
B．用酒精冲洗经卡诺氏液固定的实验材料，目的是去掉浮色
C．健那绿吡罗红染色剂可用于观察细胞DNA、RNA的分布
D．根据溴麝香草酚蓝水溶液变色时长，可知酵母菌产生CO2的快慢
4．在植物生命活动调节中，有多种激素共同参与。
下列相关叙述正确的是
A．去除顶芽后，侧芽附近生长素含量降低
B．叶片衰老时，衰老细胞中脱落酸含量降低
C．种子萌发时，胚芽细胞中赤霉素含量降低
D．果实发育时，子房壁细胞中乙烯含量增加
5．某哺乳动物染色体数2n=28，图甲、乙、丙、丁是对该动物体内不同细胞在分裂过程中染色体数、染色单体数及核DNA分子数的统计图。
各图中的a、b、c表示的含义相同。
有关叙述正确的是
A．该动物体内不分裂的细胞中都含有28条染色体
B．图甲所示细胞，同源染色体可能正在发生联会或分离
C．图乙、丁细胞的状态均是由于细胞着丝点分裂所导致的
D．图丙、丁所示过程分别发生在减数第一、二次分裂后期
6．下图为无子西瓜的培育过程示意图。
下列相关叙述正确的是
A．秋水仙素在过程①中作用于二倍体果肉细胞
B．二倍体和四倍体西瓜之间不存在生殖隔离
C．西瓜无子性状的产生属于不可遗传变异
D．三倍体西瓜减数分裂时有可能形成正常的卵细胞
7．下表中所列为古丝绸之路中的部分重要贸易商品。
下列有关说法正确的是
瓷器
丝绸
茶叶
白酒
A．瓷器的主要成分是硅酸盐
B．丝绸的主要成分是纤维素
C．茶叶中的茶多酚是无机物
D．白酒中的乙醇是葡萄糖经水解生成的
8．靛玉红是板蓝根的主要成分之一，其结构简式如下图所示。
下列关于靛玉红的说法
错误的是
A．分子式为C16H10N2O2
B．能使溴水褪色
C．1个分子中含有7个碳碳双键
D．能发生取代反应、氧化反应
X
Y
Z
W
9．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．Z的单质无同素异形体
B．离子半径：
W﹥X﹥Y
C．气态氢化物稳定性：
Z﹥X
D．可电解熔融YW3制备单质Y
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铁溶于氢碘酸：
Fe2O3＋6H+===2Fe3+＋3H2O
B．CuCl2溶液中滴加稀氨水：
Cu2+＋2OH−===Cu（OH）2↓
C．向NaOH溶液中通入少量SO2：
OH−＋SO2===HSO
D．向AgCl悬浊液中滴加饱和Na2S溶液：
2AgCl＋S2−===Ag2S＋2Cl−
11．下列图示的实验操作能达到实验目的的是
操作
目的
制备Fe（OH）2并观察其颜色
除去SO2中的少量HCl
吸收NH3，并防止倒吸
蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体
选项
A
B
C
D
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．2.24L（标准状况）氩气含有1.8NA个质子
B．28g乙烯含有6NA对共用电子
C．100mL1mol/LFeCl3溶液含有0.1NA个Fe3+
D．1mol37Cl比1mol35Cl多2NA个中子
13．中科院自主研发的新一代钠离子电池的工作原理如下图，其电池反应式为：
NaMo2O4＋nC
Na0.6Mo2O4＋Na0.4Cn。
下列说法正确的是
A．钠离子电池的比能量大于锂离子电池
B．充电时，碳层（C）作阳极
C．可使用NaCl溶液作电解液
D．放电时，正极反应式为：
Na0.6Mo2O4＋0.4Na+＋0.4e－===NaMo2O4
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图，在固定于水平面的粗糙斜面上，静止一物块，现用一水平向右的推力F推物块，物块仍静止不动，则F推物块后与推物块前相比，斜面对物块的静摩擦力大小是
A．可能不变
B．一定增大
C．一定减小
D．一定是先增大后减小
15．如图，甲、乙分别为某物体在0～t时间内运动的x－t图像和v－t图像，由图可知，在0～t时间内，则
A．物体做的是曲线运动
B．物体做加速度越来越大的运动
C．（x1－x0）>
D．甲图中
时刻，图线的斜率为
16．如图，卫星a、b、c沿圆形轨道绕地球运行。
a是极地轨道卫星，在地球两极上空约1000km处运行；b是低轨道卫星，距地球表面高度与a相等；c是地球同步卫星，则
A．a的周期比b大
B．a的角速度比c大
C．a的线速度比c小
D．a的向心加速度比c小
17．质量为0.8kg的物体在一水平面上运动，如图a、b分别表示物体不受拉力和受到水平拉力作用的v－t图像，则拉力与摩擦力之比为
A．2∶1
B．3∶2
C．4∶3
D．9∶8
18．如图，D是一只理想二极管，水平放置的平行板电容器A、B内部原有带电微粒P处于静止状态。
保持s闭合，当两极板A和B的间距稍增大时（两极板仍平行），P的运动情况将是
A．仍静止不动
B．向下运动
C．向上运动
D．上下往复运动
19．一辆汽车从静止开始以恒定功率P启动，在平直路面上行驶，若汽车行驶过程中受到的阻力恒定，其加速度与速度的倒数的关系如图，图像斜率为K，横截距为b。
则
A．汽车的质量为
B．汽车所受阻力大小为Pb
C．汽车的最大速度为b
D．汽车从静止到获得最大速度的过程中汽车牵引力做功为
20．两带电量均为＋Q的点电荷分别固定于x轴上的－2x0和2x0处，将一带＋q的试探电荷从－x0处由静止释放，试探电荷只受电场力的作用，从x轴上的－x0到x0的过程中，场强E、试探电荷的加速度a、速度v、电势能Ep等随x坐标的变化图像大致正确的是（E、a、v选x轴正向为正方向，无穷远处为零电势点）
21．如图，一轻绳吊着粗细均匀的棒，棒下端离地面高为H，上端套着一个细环。
棒和环的质量均为m，相互间最大静摩擦力等于滑动摩擦力均为2mg。
剪断轻绳，棒和环自由下落。
假设棒足够长，与地面发生碰撞时，触地时间极短，无动能损失。
棒在整个运动过程中始终保持竖直，空气阻力不计。
已知重力加速度为g．则
A.从剪断轻绳至棒下落触地前的过程中，环受到的摩擦力大小为mg
B.棒第一次与地面碰撞弹起上升过程中，环的加速度大小为g
C.从剪断轻绳到棒与地面第二次碰撞的瞬间，棒运动的路程为
D.从剪断轻绳到棒和环都静止，摩擦力对环及棒做的总功为
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
为了描绘小灯泡的伏安特性曲线，某同学设计了如图甲所示的实验电路，已知小灯泡的规格为“12V，5W”。
（1）闭合开关前，应将电路图中的滑动变阻器的滑片移到_________（填“a”或“b”）端。
（2）调节滑动变阻器，记录多组电压表和电流表的示数，作出的I-U图线如图乙中实线所示，由图线分析可知，小灯泡的电阻随温度的升高而_______（填“增大”或“减小”）。
（3）若I-U图像中的虚线Ⅰ或Ⅱ表示小灯泡真实的伏安特性曲线，与实验中得到的实线相比，虚线_________（填“I”或“Ⅱ”）才是其真实的伏安特性曲线。
23．（9分）
利用气垫导轨验证机械能守恒定律，实验装置如图，水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨；导轨底端A点处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮且与导轨表面平行的细绳与一质量为m的小球相连；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B点有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间t．用h表示A点到光电门B处的距离，b表示遮光片的宽度．实验测得倾角
．
（1）要确保实验按设计要求正常进行，关于m与M的关系，应是________。
A.
B.
C.
D.
（2）滑块通过B处的瞬时速度可表示为．
（3）实验时滑块在A处由静止开始运动，重力加速度用g表示，滑块从A处到达B处时m和M组成的系统的动能的增加量可表示为
，系统的重力势能的减少量可表示为
.在误差允许的范围内，若
，则可认为系统的机械能守恒。
（4）实验中，除了必须测量m、M、
、t、b和h的数值外，还应测量_____的数值.
（5）假设已经完全消除了摩擦力和其它阻力的影响，在上述实验中，某同学改变A、B间的距离，下图中能正确反映
关系的是________。
24.（12分）
真空中，两块足够大的带电平行金属板竖直放置，在其正中间竖直放置着足够大且接地的金属网。
沿水平方向建立x轴，点O在金属网上，静电场方向平行于x轴。
x轴上各点电势φ随x的分布可简化如图。
图中φo和d为已知量，某带电粒子质量为m、电量为q（q>0），忽略重力。
（1）当该带电粒子从x轴上的点A静止释放，它将以x=0为中心，沿x轴做周期性运动，求粒子的运动周期;
（2）当该带电粒子从点A以速度vo垂直于x轴竖直向上射入电场，求带电粒子第一次穿过金属网时的动能，以及它从射入电场至此时在竖直方向上的位移大小。
25.（20分）
如图，A、B两物体用轻弹簧相连，静置在光滑水平轨道上，物体A刚好与光滑竖直墙壁接触，在距物体B左端足够远，且与A、B在同一直线上的某位置固定一与水平轨道相切的光滑竖直半圆形轨道。
一质量为m的弹丸以速度v0水平射向物体B并停留在其中（打击时间极短）。
已知：
mA=m，mB=2m，重力加速度为g，A、B两物体及弹丸均可视为质点，弹簧始终保持在弹性限度内。
（1）在物体B开始运动到弹簧被压缩到最短的这一过程中，求弹簧对物体A的冲量；
（2）在物体A离开墙壁后，物体B到达半圆轨道之前的运动过程中，求物体B的最小速度大小；
（3）若在物体B获得最小速度瞬间脱离弹簧，最后滑上半圆形轨道，要使物体B在达到半圆形轨道最高点位置前不脱离半圆形轨道，求半圆形轨道半径R的取值范围。
26．（14分）
酸在溶剂中电离时，酸中的H+转移给溶剂分子，如：
HCl＋H2O===H3O+＋Cl－。
（1）某温度下，HClO4、H2SO4、HNO3和HCl在冰醋酸中的电离常数如下表：
酸
HClO4
H2SO4
HNO3
HCl
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
4.2×10－10
1.6×10－9
在冰醋酸中，这四种酸酸性由强到弱的顺序为__________。
HNO3在冰醋酸中的电离方程式为__________。
（2）某温度下，甲酸、草酸和亚磷酸在水中的电离常数如下表：
酸
甲酸（HCOOH）
草酸（H2C2O4）
亚磷酸（H3PO3）
Ka
Ka=1.8×10－4
Ka1=5.4×10－2Ka2=5.4×10－5
Ka1=1.0×10－2Ka2=2.6×10－7
已知H3PO3是二元酸，Na2HPO3是__________（填“正盐”或“酸式盐”）。
0.1mol/LHCOOH溶液在加水稀释过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________（填字母序号）。
A．c（HCOO−）B．
C．c（H+）·c（OH−）D．
0.1mol/LHCOONa与0.1mol/LNa2C2O4溶液比较，pH大的是__________溶液（填化学式）。
将少量草酸溶液滴入HCOONa溶液，反应的离子方程式是__________。
0.1mol/LNaHC2O4溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是_________
_。
27．（14分）
ClO2是优良的水处理剂。
某化学兴趣小组利用下图所示装置模拟工业上用SO2制备ClO2（控制温度为40~90℃）。
已知：
常温下ClO2为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应，温度过高，ClO2的水溶液可能发生爆炸。
回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的仪器名称是__________。
（2）常温条件下，可选用试剂X为__________（填字母序号）。
A．FeB．CuC．Na2SO3D．Na2SO4
（3）B中应采用的加热方式是________，B中制备ClO2的离子方程式为________。
（4）C中选用冰水的原因是__________。
（5）ClO2在D中生成物质的量之比为1:
1的两种盐，其中一种为NaClO2，该反应的化学方程式为__________。
（6）工业上常用H2O2代替SO2制备ClO2，该方法的优点是_________（写一点即可）。
28．（15分）
NSR为汽车尾气中NOx储存还原技术法，适用于轻型柴油机车和汽油机车尾气的无害化处理。
（1）已知：
N2（g）＋O2（g）===2NO（g）ΔH1＝＋180.5kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝−566.0kJ/mol
则2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）ΔH3＝________。
（2）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，模拟NSR反应：
2CO（g）＋2NO（g）
N2（g）＋2CO2（g），反应过程中c（NO）随反应时间变化的曲线如图所示。
活化能：
历程a________（填“﹥”、“˂”或“=”）历程b。
前10min内，曲线b中v（N2）=________；此温度下该反应的平衡常数K=________。
若平衡后，再向容器中充入CO和CO2各1.0mol，则此时平衡将________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。
若保持其他条件不变，15min时将容器的体积扩大至4L，重新达到平衡后，NO的物质的量浓度对应的点可能是图中的________点。
15min时，若只改变反应的一个条件，达到新平衡时，使NO的物质的量浓度对应图中的C点，改变的条件可能是________。
A．增大CO浓度B．增大NO浓度C．压缩体积D．降低温度
（3）NSR工作原理如图1所示：
某实验小组模拟图1中储存、还原循环的过程，测得整个过程中出口处NOx浓度变化如图2所示，分析在10min后NOx浓度变化的原因________。
29．（12分）
甲、乙二图分别表示某植株在晴朗的盛夏和初春一昼夜中单位时间内CO2吸收量的情况。
请据图回答：
（1）盛夏植株进行光合作用的时段为________，植株干重在________时达到最大。
（2）若初春某天早晨乌云密布，能见度下降，图中C点将________。
（3）与甲图相比，乙图OA值（绝对值）明显减小，其原因是________；乙图植株没有出现“午休”现象，其原因是________。
（4）为验证光合作用释放氧气的来源，进行两组实验：
第一组向植物提供H2O和C18O2；第二组向同种植物提供H
O和CO2。
最后检测两组实验中释放的氧气。
预期实验结果应为________。
30．（7分）
A物质是一种兴奋性神经递质，主要由神经细胞合成和分泌，它负责神经元之间的沟通。
同时A物质也是一种激素，由肾上腺髓质合成和分泌。
下图表示突触中的相关作用机制，请分析并回答下列问题：
（1）A物质作为神经递质和激素都属于调节生命活动的_______，使靶细胞的生理活动发生变化。
（2）分析图示可知，A物质释放后的去向有_______、与突触后膜受体结合和被突触前膜再摄取。
当A物质被突触前膜摄取后，会抑制突触前神经元释放A物质，该调节机制为________。
（3）当图中A物质作用于突触后膜之后，突触后膜上的________离子的通透性增加。
当机体免疫反应过度，将突触后膜上的受体当作外来异物进行攻击，导致A物质不能与突触后膜上的受体结合，从而影响突触后膜的信号转换，这种疾病称为________。
（4）通常用抽取血样的方法来检测内分泌系统疾病，原因是________。
31．（8分）
参照下表内容，完成真核细胞“中心法则”的相关内容：
过程名称
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发生场所
（1）
主要在细胞核（少量在叶绿体、线粒体）
主要在细胞质（少量在叶绿体、线粒体）核糖体
原料
4种脱氧核苷酸
（2）
20种氨基酸
酶类
（3）
RNA聚合酶等
多种酶
模板
DNA的二条链
DNA的一条链
（4）
产物
（5）
mRNA
蛋白质或多肽链
碱基配对方式
A—T，T—A，
C—G，G—C
T—A，A—U，
C—G，G—C
（6）
遗传信息的传递途径（用文字和箭头表示）
（7）
32．（12分）
小鼠毛色的黄色与灰色、尾形的弯曲与正常各为一对相对性状，分别由等位基因R、r与T、t控制。
兴趣小组的同学用二只毛色和尾形相同的雌、雌鼠多次交配，所得F1的表现型及比例如下表所示，请分析回答问题：
性状
黄毛/弯曲尾
黄毛/正常尾
灰毛/弯曲尾
灰毛/正常尾
♂
2/12
2/12
1/12
1/12
♀
4/12
0
2/12
0
（1）控制小鼠毛色的基因位于________染色体上。
（2）亲代鼠的表现型为________，其中亲代雌鼠的基因型是________。
（3）小王同学通过分析，认为F1的全部黄毛鼠个体均为杂合子，没有纯合子。
其判断理由是________。
（4）若利用F1进行一次性杂交获取灰毛正常尾雌鼠，其交配种类有________种。
若将F1雌、雄鼠进行混养并随机交配，理论上所得F2的基因型有________种。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理选修3-3］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是________（填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．一定质量的理想气体体积增大时，其内能一定减少
B．气体的温度降低，某个气体分子热运动的动能可能增加
C．气体对器壁的压强是由大量气体分子对器壁不断碰撞而产生的
D．当水面上方的水蒸气达到饱和状态时，水中不会有水分子飞出水面
E．在“用油膜法估测分子的大小”的实验中，将油酸酒精溶液的体积直接作为油酸的体积进行计算，会使分子直径计算结果偏大
（2）在如图的p-V图中，一定质量的理想气体由状态2经过状态1至状态4，气体对外做功280J，吸收热量410J；气体又从状态4经状态3回到状态2，这一过程中外界对气体做功200J。
已知状态2气体的温度T2=300K.求：
（
）状态3气体的温度；
（
）2→1→4过程中气体的内能变化了多少？
4→3→2过程中气体是吸热还是放热？
吸收或放出的热量是多少？
34．［选修3-4］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是______。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分．每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．两列水波在水面上相遇叠加时，必然能形成干涉图样
B．由质点简谐运动的图像可知质点振动的振幅和频率
C．单摆的振动周期与摆球质量和振幅无关
D．机械波从一种介质传播到另一介质时，频率变化，速度变化
E．当观察者与声源靠近的过程中，听到的声音频率变大
（2）图甲为一列简谐横波在t=2s时刻的波形图，图乙为介质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点.求：
（
）该波的传波方向及波速；
（
）再经过
s质点P运动的路程；质点P的振动方程。
35.（15分）
钒广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
工业上常用钒炉渣（主要含FeO·V2O3，其中含Al2O3、CuO及油脂等杂质）提取V2O5的流程如图所示：
已知：
ⅰ.V2O5＋2H+===2VO
＋H2O；VO
＋H2O
VO
＋2H+。
ⅱ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Fe3+
Cu2+
开始沉淀pH
1.9
5.2
完全沉淀pH
3.2
6.4
回答下列问题：
（1）碱浸的目的是除去________；除研磨外，还可以加快碱浸速率的措施是________（写一种即可）。
（2）氧化焙烧时，FeO·V2O3转化为V2O5，产物中铁元素的化合价为＋3，该反应的化学方程式是________。
（3）第二次加入NaOH溶液调节溶液的pH=8，其目的是除去________（填离子符号），促使________。
（4）25℃时，Ksp（NH4VO3）＝4×10－2，电离平衡常数Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。
“沉钒”时调pH=4.5，则“沉钒”后VO
的浓度为________mol/L。
（5）元素钒在溶液中还可以以V2＋（紫色）、V3＋（绿色）、VO2＋（蓝色）、VO
（淡黄色）等形式存在。
利用钒元素微粒间的反应设计的可充电电池的工作原理如下图所示。
已知放电过程中，右槽溶液颜色由紫色逐渐变为绿色。
①放电时，左侧石墨作________极（填“正”或“负”）。
②充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________。
36．（题略）
37．［生物——选修1：
生物技术实践］（15分）
自生固氮菌是指在土壤中能够独立进行固氮的细菌。
兴趣小组通过下列实验流程对土壤样品进行的稀释、取样和培养，以分离和计数某地土壤中的自生固氮菌。
据图回答有关问题：
（1）本实验所使用平板培养基中的营养成分应不含_______，图中
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