人教版九年级中考第一次全真模拟理综化学试题.docx
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人教版九年级中考第一次全真模拟理综化学试题
人教版九年级中考第一次全真模拟理综化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.氮气的用途很广泛，下列属于氮气用途的是
A．作食品瓜果的保护气
B．用于填充探空气球
C．作为火箭发射的推进剂
D．医疗上可作为危重病人的急救气
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确合理的是（）
A．稀释浓硫酸
B．测定溶液的pH
C．称量氢氧化钠质量
D．点燃酒精灯
3.下列描述物质变化的成语中，属于化学变化的是
A．滴水成冰
B．沙里淘金
C．死灰复燃
D．花香四溢
4.下列净化水的操作，相对净化程度最高的是
A．过滤
B．静置沉淀
C．蒸馏
D．吸附沉淀
5.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3
B．KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2
D．AgNO3、NaNO3、HCl
6.下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
A．分离CO2和CO混合气体----先通入NaOH溶液再加稀硫酸
B．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末----加入稀盐酸
C．除去部分变质的NaOH中的杂质----加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液
D．除去CuSO4溶液中少量的H2SO4----加过量的氧化铜，再过滤
7.世界地球日的主题“珍惜地球资源，转换发展方式”下列做法违背该主题的是（）
A．大力开采使用石化燃料
B．利用秸秆垃圾变电
C．回收利用废旧金属
D．发展太阳能等清洁能源
8.下列节约行为中合理可行的是
A．直接用工厂排出的废水灌溉农田
B．霉变的大米蒸煮后食用
C．把用剩的药品放回原试剂瓶
D．用淘米水浇花
9.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A
B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A
C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A
10.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
11.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．黄铜属于合金，它的硬度比铜小
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
12.下列物质由离子构成的是
A．汞
B．硫酸铜
C．氮气
D．水
13.今年西安大街小巷的“小龙虾”很受吃货青睐。
据报道，用于清洗小龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠和亚硫酸钠（化学式Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。
下列有关说法正确的是（）
A．Na2SO3是由Na2S和O3组成的
B．Na2SO3中钠、硫、氧元素的质量比为2:
1:
3
C．Na2SO3中硫元素的化合价为＋4
D．Na2SO3是由钠、硫、氧三种原子构成的纯净物
14.下列关于实验现象的描述正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
15.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．石墨变成金刚石属于物理变化
C．3克碳和7克氧气充分燃烧，生成物既有CO又有CO2
D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火
二、填空题
16.用化学符号填写：
（要求书写规范）
氢气_____；保持水的化学性质最小微粒是_____；
氧气分子_____；铵根_____；硫酸根_____；
碳酸根_____；氢氧根_____；硝酸根_____。
17.新型食品保鲜剂还原性铁粉被称为“双吸剂”。
（1）“双吸剂”的工作原理是利用了铁生锈的原理，铁生锈实质是铁与_____和_____等物质发生化学反应的结果，过一段时间由灰黑色变成红色，红色物质的主要成分是_____（填化学式）。
（2）若用化学方法检验使用一段时间的还原性铁粉是否完全失效，可选用_____ 检验，若出现_____的现象，说明该种“双吸剂”仍可继续使用。
18.如下图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数 （填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 。
19.请结合如下图实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中a仪器的名称：
________________。
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是____（填装置序号），在加入药品前，应首先检查___，在正确选择的发生装置中还存在第一个缺陷，改进的方法是___，反应的化学方程式是__。
（3）若要制取二氧化碳，反应装置可选取_________。
（4）甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，应选择的发生装置是___（填装置序号），若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从_____（填“b”或“C”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷，瓶中先装满水，甲烷应从_______（填“左”或“右”）端通入。
20..工业上常利用石灰石、水、纯碱为原料来制备烧碱，请你写出相关的化学方程式。
（1）_____；
（2）_____；（3）_____。
三、推断题
21.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示。
（部分生成物已省略）。
请回答
（1）A为_____（填化学式，下同），B为_____，C为_____，D为_____，F与B发生反应的化学方程式为_____。
（2）在上述反应中A、F都具有_____性。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。
造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）。
四、流程题
22.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4。
为减少污染并将其变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。
（除标注外，其余所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）请根据图示回答下列问题：
（1）由步骤①可知的金属活动性Fe比Cu___（选填“强”或“弱”）。
在步骤①中向废水中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
（2）若向步骤②所得滤液a中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液呈____色。
（3）步骤⑤中加入Na2CO3溶液的作用是___________________。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中重要的反应。
①将氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是：
_________________。
②氨盐水吸收二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质，更易析出的是NaHCO3，原因是_____________。
五、科学探究题
23.化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
（提出问题1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？
如果能，它的催化效果如何？
（实验设计1）
实 验
现 象
Ⅰ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条，观察现象，
A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ、将“实验Ⅰ”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量
所得固体质量为______ 克
Ⅲ、将“实验Ⅱ”______
______
Ⅳ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。
（实验评价）
（1）设计实验Ⅲ的目的是______；
（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。
a、定性判断：
观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：
______。
（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
（提出问题2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？
它是否比二氧化锰效果更好？
（设计实验2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验
（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2克
X
②
1.2克
氧化铜0.5克
Y
③
m
二氧化锰0.5克
Z
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：
______。
（2）上述实验应测量的“待测数据”是指______，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是______。
（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为______。
（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入______（简述操作）。
（评价设计）
（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______。
六、计算题
24.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取10g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为109.56g（假设产生的气体全部逸出。
以下计算结果保留一位小数）
（1）样品中碳酸钠的含量是___
（2）NaCl中氯元素质量分数是____
（3）反应后溶液中溶质质量分数是___？
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、推断题
1、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、计算题
1、
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