完整word版化学必修二第一章元素周期表复习.docx

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完整word版化学必修二第一章元素周期表复习

第一章物质结构与元素周期律复习

最新考纲展示

　1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

6.以第ⅠA族和第ⅦA族元素为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。

1．下列8种符号：

Li、

Li、

C、

N、

O、

Na、

Mg、

Cl

（1）包含________种元素，________种核素，其中互为同位素的是__________。

（2）氯离子的结构示意图为________。

（3）原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的分别是________、________。

（4）质量数相等的是________和________。

2．依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

主族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

H

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

⑫

四

⑬

⑭

……　……

（1）这些元素中，________是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

（2）短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性（填化学式）。

（3）⑥和⑭的金属性较强的是___；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

（4）第三周期的元素中，________原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

（5）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是________；最不稳定的是________。

（6）①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

（7）②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例________、________。

（8）氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物________、________；离子化合物________、________。

题型1　分子、离子、原子的组成与结构（真题回顾）

1．下列叙述正确的是（　　）

A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

B．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子

U

C.

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

（对点集训

）3．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（双选）（　　）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素

X与

Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O

与S2－具有不同的质子数和电子数

4．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高

题型2　元素周期律及“位、构、性”的关系（真题回顾）

5．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

对点集训

7．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低化合价

－2

－3

－1

－3

下列说法不正确的是（双选）（　　）

A．元素原子序数④小于⑦B．②③号元素不可能处于同一周期

C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑧号元素是金属元素

8．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．Y最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X＜Z＜Y＜W

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

题型3　解决元素推断问题

分类例析

类型1　由周期表中的位置推断

9.　短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。

A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。

则下列说法正确的是（双选）

（　　）

A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体

B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且

反应类型相同

C．在DB2、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构

D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高

对点集训

10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z与W位于同周期，它们能形成ZW型离子化合物。

下列判断正确的是（　　）

A．氢化物的稳定性：

HnX＜HnWB．原子序数：

W＞Y＞Z＞X

C．离子的还原性：

X＞WD．原子半径：

Y＞Z＞X

11．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（　　）

A．元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性；C＞B＞A

B．D的最高正价与B的最高正价相等

C．D与C不能形成化合物D．原子半径：

C＞B＞A＞D

类型2　由结构特点推断元素

12.　短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（　　）

A．原子半径：

Y＜Z＜WB．单质的还原性：

Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：

X＞W

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

对点集训

13.．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（双选）（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

类型3　由性质特性推断元素

14.　部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

元素

结构及性质

A

A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

D

D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

E

通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A元素在周期表中的位置为______________。

（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________（填“离子”或“共价”）化合物。

（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显

______性，N的结构式为______________________。

（4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

对点集训

15.．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是（　　）

A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole－

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应

C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

第一章物质结构与元素周期律复习

1.答案　

（1）7　8　

Li和

Li（3）

C　

O（4）

C　

N

2.答案　

（1）K　F　Ar

（2）HClO4　NaOH　Al（OH）3（3）Ca　Ca（OH）2＞Mg（OH）2

（4）Na　Ar（5）HF　SiH4（6）金刚石　石墨（7）NH3　NH

（8）HNO3　NH3·H2O　NH4NO3　NH4NO2

1.答案　D

1解析　同种元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同，选项A错误；该U原子质量数＝146＋92＝238，表示为

U，选项B错误；

U和

U是同种元素的两种不同核素，选项C错误；短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子构成的分子是C、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项D正确。

2.答案　A

解析　离子化合物中一定含有离子键，A正确；Cl2、N2等双原子单质分子内原子间靠共价键结合，B错误；NH4Cl等离子化合物中既有共价键又有离子键，C错误；NaOH等离子化合物含有共价键，但不是共价化合物，D错误。

3答案　CD

解析　37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；

X与

Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O

与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D错误。

4答案　D

解析　由非金属元素N组成的化合物可能含有离子键，如铵盐：

NH4Cl，A项错误；许多共价化合物，如HCl、H2SO4等溶于水时能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；MgO是离子化合物，存在离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，存在共价键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N—H键键能高，D项正确。

5答案　A

5解析　ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价氧无最高正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱如Na、Mg、Al，D错误。

6答案　A

解析　根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。

A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。

B项，Cl的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。

C项，O2－的还原性小于S2－的还原性，错误。

D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。

7答案　AD

解析　根据元素④与⑦的化合价，可知它们属于同一主族，半径越大，原子序数越大，A项错误；同一周期中，从左到右元素的原子半径逐渐变小，由于②的半径比③的大，它们不可能属于同一周期，B项正确；⑤的半径比④的小，再根据其化合价得⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最强的，C项正确。

8答案　B

解析　由Z的电子排布可知其为Mg，则X、Y、W分别为碳、氮、铝。

A项氮的最高价氧化物的水化物为HNO3；四种原子的原子半径最大的是Mg（Z），C项不正确；CO2所含的化学键为共价键，MgO所含的化学键为离子键，D项不正确。

9.解析　设A的质子数为n，由A、B、C位置关系可知，B的质子数为n＋9，C的质子数为n＋2，即n＋（n＋9）＋（n＋2）＝32，解得n＝7，可知A、B、C分别是N、S、F；D元素最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D为碳元素（C）。

碳元素的氢化物有多种如CH4、C2H6、C2H4，不一定是正四面体，A项错；NH3与HNO3的反应为非氧化还原反应，H2S与浓硫酸的反应为氧化还原反应，B项错；CS2、CF4均能满足8电子稳定结构，C项正确；由于氟是最活泼的非金属，其氢化物的稳定性最高，D项正确。

答案　CD

10答案　B

解析　依题意知，W为Cl；X与W同主族，则X为F；F与Cl的原子序数之和为26，则Y为Al；Z与W（Cl）都在第三周期，且它们形成ZW型离子化合物，则Z为Na。

即它们在周期表的相对位置为

F（X）Na（Z）Al（Y）…Cl（W）

逐项分析：

A应为HnX＞HnW，A错；C应为X＜W，C错；D应为Z＞Y＞X，D错。

11答案　A

解析　由A、B、C、D均为短周期元素，知A、B、C为第三周期元素。

由A原子的最外层电子数比次外层电子数少3，可知A为磷元素，则B、C、D分别为硫、氯、氧元素。

氧元素没有最高正价，B项错误；O与Cl可形成化合物ClO2，它是一种水处理剂，C项错误；同一周期的主族元素，从左到右原子半径依次减小，D项错误。

12.解析　由X原子最外层电子数是电子层数的三倍可知X为氧（O），再由Y与X（O）可形成两种离子化合物Y2X2、Y2X知，形成的只能是Na2O2和Na2O，则Y为钠（Na），Z为铝（Al），W为硫（S）。

答案　C

13.答案　BC

解析　由题干中信息知：

X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al。

元素Y、Z、W对应的离子O2－、Na＋和Al3＋都具有相同的电子层结构，但离子半径依次减小，A正确；H与O可形成化合物H2O2，B正确；Y、R与X形成的化合物为H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：

H2O＞H2S，C正确；W的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。

14.解析　A为具有常见两种价态（化合价相差1价）的金属，只能是铁（Fe）；B只有镁（Mg）符合条件；N、P、K三种元素形成的单质中，只有N2常温下是气体，C为氮元素（N）；硅单质是半导体材料，D为硅（Si）；E没有最高正化合价，是一种很活泼的非金属，又是空气的成分，只能是氧（O）；F为氢元素（H）。

（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。

（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。

（3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O和H2O2；②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为

。

答案　

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）Mg3N2　　离子

（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O（其他合理答案也可）

②碱　　

（4）H＜O＜N＜Si＜Mg

15答案　C

解析　元素D是地壳中含量最多的金属元素，所以是Al；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，E的单质在常温下呈气态，所以E是氯元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B只能是第二周期元素，所以是碳元素；A是氢元素；C是钠元素。

A项1mol由元素A、B组成的化合物不一定含有18mole－，故错误。

B项氢氧化钠和氢氧化铝能发生反应，故错误。

D项氯化氢中含有共价键，氯化钠中含有离子键，故错误。

（2）

一、单项选择题

1．科学家用

Ca轰击

Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。

下列有关说法正确的是（　　）

A．

Bk的质量数为97

B．第117号元素是副族元素

C．第117号元素是非金属元素

D．

Ca2＋的中子数比核外电子数多10

答案　D

解析　Bk的质子数是97，质量数是249，A项错误；第117号元素在元素周期表中的第17列即ⅦA族，B项错误；在周期表中同一主族，从上到下，元素的金属性增强，所以117号元素可能为金属元素，C项错误；

Ca2＋的中子数48－20＝28，核外电子数为20－2＝18，D项正确。

2．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－的小

C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而

减弱

D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4＜HIO4

答案　B

解析　第二周期元素中主族元素的最高价与其原子最外层电子数相等，但O、F和0族元素不符合此规律，A项错误；钠离子有两个电子层而氯离子有三个电子层，所以钠离子的半径小于氯离子的半径，B项正确；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强，C项错误；高氯酸的酸性强于高碘酸，D项错误。

3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是（　　）

A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族

B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25

C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族

答案　C

解析　B项，同周期ⅡA、ⅢA族元素，若为二、三周期，则ⅢA族元素的序数为x＋1，四、五周期则ⅢA族元素的序数为x＋10＋1＝x＋11，六周期则ⅢA族元素的原子序数为x＋24＋1＝x＋25；D项，根据每周期中元素种类计算53－2－8－8－18＝17，故为第五周期ⅦA族。

4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c>d

B．离子半径Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

D．原子半径X＜W

答案　B

解析　因四种离子具有相同的电子层结构，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，根据离子带的电荷数，可知原子序数a＞b，d＞c，四种元素的位置关系如图：

。

质子数a＞b＞d＞c，A错；原子半径X＞W＞Y＞Z，D错；离子半径Y2－＞Z－＞X＋＞W3＋，B对；氢化物的稳定性H2Y

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH）2碱性比Mg（OH）2强

B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定

C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小

答案　B

解析　Ra与Mg位于ⅡA族，金属性Ra＞Mg，碱性Ra（OH）2＞Mg（OH）2，A对；As与N位于ⅤA族，非金属性N＞As，稳定性NH3＞AsH3，B错；Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs＞Na，与水反应时Cs更加剧烈，C对；Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D对。

6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/10－12m

160

110

70

66

主要化合价

＋2

＋5、＋3、－3

＋5、＋3、－3

－2

下列叙述正确的是（　　）

A．离子半径：

W

B．气态氢化物的稳定性：

Z>W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>Y

答案　D

解析　由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。

Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：

W>X，A项错误；非金属性：

O>N，故稳定性：

H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：

N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3>H3PO4，D项正确。

二、双项选择题

7．下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（　　）

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：

④<②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

⑤>④

D．元素的最高正化合价：

③＝⑤

答案　BC

解析　本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。

从所给元素周期表可知①为N、②为O、③为F、④为S、⑤为Cl。

元素①在第二周期第ⅤA族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。

8．短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。

下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：

B>C>A

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A强于C

C．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应

D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

答案　AB

解析　因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。

根据原子半径变