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第二章第一节

运动的水分子（10月5日）

一、基础知识梳理

1.水是由      构成的，分子是构成物质的一种基本微粒，他们都是由      构成的。

分子是保持物质     性质的一种微粒。

水由冰变为液态，再由液态变成水蒸气属于      变化；水分子的_______和_________不会变化，变化的只是水分子之间的________和________。

2、固态的水，水分子____________排列，分子都在________________振动；液态的水，水分子间隔_____________，在一定的程度上________________；气态的水，水分子间隔___________，可以完全___________________。

3、水分子获得能量，加快，增大，水由液态变为气态；失去能量时，减慢，减小，水由气态又变回液态。

4、分子的基本性质有

（1）________________________

（2）_____________________

（3）_______________________________（4）_______________

（5）____________________________________

二、典型习题

1、在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（）

A．水分子不断运动B．水分子之间间隔不变

C．水分子分解成氢原子和氧原子D．水分子可以保持水的物理性质

2、下列说法正确的是（）

A、水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。

B、气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。

C、水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。

D、水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。

3、物质在不同条件下的三态变化，主要是因为（）

A分子的大小发生了改变B分子的数目发生了改变

C分子之间的间隔和排列方式的改变D分子总是不断的运动

4、吸烟有害健康。

在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因为（）

A、分子很小B、分子之间有间隔C、分子在不断运动D、分子是可分的

5、下列有关说法不正确的是（）

A、水分子获得能量时，运动加快B、水分子失去能量时，分子间的间隔减少

C、水的状态变化是水分子运动的结果D、水结成冰，水分子间没有间隔

6、从分子的角度解释下列现象，错误的是（）

A、汽油挥发——分子体积变大B、花香四溢——分子不断运动

C、氢气燃烧——分子发生改变D、一滴水约有1021个水分子——分子很小

7、下列现象可以用分子的知识加以解释并正确的是（）

A、热胀冷缩是因为分子大小随温度变而改变

B、蔗糖溶解是因为分子很小

C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

D、气体易被压缩是因为气体分子间间隔很小

8、实验室加热150ml的液体，可以使用的仪器是（）

①烧杯

②试管

③酒精灯

④石棉网

⑤试管

⑥铁架台

A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥

9、如图向盛水的烧杯中放人一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明（）

①分子处于不断运动之中②分子大，原子小③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔

A．

（1）②B．②③C．①③D．①④

10、下列说法中，正确的是（）

A、水受热变成水蒸气后，水分子本身变了

B、一定量的水，当它发生三态变化时，水分子的数目和大小都不会变化

C、水的三态变化只是水分子之间的距离和水分子的排列方式的变化，是物理变化D、水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气由水蒸气分子构成

11、下列现象用分子运动理论解释正确的是（）

A.石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小B.空气能被压缩，说明分子间有引力

C.“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力D.蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动

12.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图（该容器的活塞可以左右移动）。

煮沸后，液态水变成水蒸气。

在这一过程中，发生的变化是（　　）

13、用化学符号表示：

（1）氢原子　　；

（2）氧分子　　；（3）水分子　　

14、往右图试管口的棉花上滴10滴浓氨水，观察到滤纸上的酚酞液滴逐由管口向内显红色，此现象说明分子具有的性质。

请再举一个生活中能说明分子具有这一性质的例子：

。

15、有两瓶气体，上面盛的是空气，下面盛的是红棕色二氧化氮气体。

当抽去中间的玻璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_________,最后，上下两瓶颜色______________，此现象说明_________________，当两瓶气体混匀后分子_________（填继续或停止）运动。

16、利用分子的性质解释下列事实：

（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要"严禁烟火：

（2）酒精温度计能指示的温度高低。

（3）气体容易压缩，而固体液体难以压缩                                        

（4）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质             _________________

17、

（1）某同学在家做如图所示的实验：

在一个玻璃杯中加入100ml的水，向水中放入一块糖，在玻璃杯的外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现______________________和______________________现象

（2）选择以上两个现象所表现出的分子的性质中的一个，重新设计一个实验进行探究，请写出实验步骤、现象和结论。

第二章第二节

自然界中的水（10月6日）

一、基础知识梳理

1、在水的天然循环是通过            实现的，         为水分子提供能量，水通过天然循环，既实现了水的________     _，又实现了水资源的_________     。

2、净化天然水的步骤有哪些？

每一步起什么作用？

________________     ________     ________________     ________     、________________________     ________________     、_______________     ________     _________________________________、________________     ________          ______________________________

3、过滤操作的要点：

一贴_________________     ________     _______、

二低_________________     ________     ______________________     ___

三靠________________     ________     ______________________     ____

________________     ________     ______________________     ________

4、从宏观角度看：

由单一物质组成的物质是，有多种物质组成的物质是。

5、从微观角度看：

由分子构成的物质中，纯净物是由构成的；而混合物是由构成的。

6、性质特征：

纯净物有固定和，而混合物没有固定的和，它的各组分之间没有发生化学反应，仍保持各自原来的_______     _和_______。

7、含_______________     ______较多的水叫硬水，含_______________  _较少的水叫软水，用______________  可以检验硬水和软水，用    _______________方法可以将硬水转化为软水

二、典型习题

1、黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学经过调查和收集资料得知，可以通过①化学沉降（用少量明矾）②杀菌消毒（用氯气）③自然沉降④过滤等几个步骤对黄河水进行净化。

请选择合理的操作顺序（）

A.①③②④B.①③④②C.③④①②D.③①④②

2、在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。

其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。

下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水

（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是           。

（2）能够消毒杀菌的步骤为          。

（3）A步中加明矾的作用是。

（4）该农户得到的净水是       （填“纯净物”或者“混合物”）。

其原因是。

3、自来水厂通常对天然水进行_______、_______、_______这样几步处理，使之达到饮用水的标准，在输送过程中可能被_______，所以要_______后再饮用。

4、

（1）自来水厂净化水的处理过程可表示为：

取水→沉降→过滤→吸附→消毒→送水。

其中一定发生化学变化的是（）A.消毒  B.过滤  C.吸附  D.沉降

（2）下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（）

A、蒸馏B、过滤C、静置沉淀D、吸附沉淀

5、下列物质属于纯净物的是（）

A．雪碧饮料B．食醋C．加碘食盐D．冰水混合物2、有一

6、2010年4月，我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾，造成数以万计的人畜饮水困难。

因此，我们要增强节约用水的意识。

下列做法与节约用水无关的是（）

A.用淘米水浇花B.开发利用地下水

C.使用节水龙头D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水

7、净化过程中有化学变化发生的是（）．

A．河中取水B．过滤C．通过活性炭吸附池D．消毒

8、运用化学知识和技能，可使自然界中的水得到一定程度的净化。

⑴自来水生产过程中，常用______________除去水中的异味；

⑵在家庭生活中，通过________________的方法可以降低水的硬度。

9、含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、食盐（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”），将其经去渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。

问：

（l）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？

（2）用什么物质，可除去污水的臭味？

（3）把生活污水回收处理，再利用的目的是什么？

10、右图是某同学做“净化黄泥水”实验时的过滤装置图：

（1）写出有标号的仪器名称：

a，b，c。

（2）指出图中两处明显错误：

①，

②。

（3）若改正图中两处错误后，经过的液体仍然浑浊的原因是、

进一步处理的方法是

11、下列的物质1镁2氧化镁3铜4冰水混合物5海水6蒸馏水7五氧化二磷8红磷9空气

混合物有纯净物有

12、请你用饮料瓶、沙子、小卵石、纱布活性炭、蓬松棉等设计一简单净水器，并画出草图。

果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以?

为什么?

。

溶液的计算专项练习（10月5日）

1、20℃时，向100g质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加入3.5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A.26.5%   B.30%   C.25%   D.

2．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（    ）  

 A  40 g     B  50 g   C  60 g    D  100 g

3．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（   ） 

  A．7 g        B．14 g        C．35 g        D．70 g

 4．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（   ） 

  A．a＜b       B．a＝b       C．a＞b       D．无法确定

5．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：

A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（    ） 

A．A＞B＞C          B．A＞C＞B          C．A＜B＜C          D．B＞C＞A

 6．在质量分数为20％的NaCl溶液中加入4克NaCl和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（    ） 

A．30％            B．25％            C．20％            D．18％ 

7．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（    ） 

A．16g         B．20g            C．40g             D．56g 

8、已知60℃时，10g水中溶解了0.4 g某物质即达到饱和状态，则该物质的溶解性属于  （    ）

A无法确定      B. 微溶        C. 可溶        D. 易溶

9、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为  

10．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。

11、已知氯化铵在30℃时的溶解度为40克。

30℃时将60克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算说明：

（1）溶液是否饱和?

（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：

①蒸发溶剂法：

需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?

②加溶质法：

需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

12、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。

⑵原溶液中NH4NO3的质量。

13、配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？

水多少毫升？

14、在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）

A.5%B.71%C.46%D.33%

溶液专项练习（10月6日）

1、下列做法能改变氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数的是 （    ）

A.恒温蒸发溶剂      B. 降低温度     C. 升高温度      D. 再加入氯化钾

2、一瓶密封的硝酸钾饱和溶液，若温度改变，则下列说法正确的是  （    ）

A. 无论升温或降温，溶液的质量都不变

B. 温度升高则溶液中溶质的质量分数变大

C. 温度降低仍为饱和溶液，溶质的质量分数变小

D. 温度升高，硝酸钾的溶解度变大，变为不饱和溶液

3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。

得到溶液n。

下列说法正确的是（  ）

A.4℃时m溶液一定是饱和溶被     B．室温下，n溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数

4、下列说法正确的是    （    ）

 A. t℃时100 g A物质的饱和溶液中含5 g A，此时A的溶解度为5 g

 B. 100 g水中溶解了一定质量的B物质后形成120 g饱和溶液，则B的溶解度是20 g

 C. t℃时，50 g水中溶解10 g C物质，则t℃时C的溶解度是20 g

 D. t℃时，20 g水中最多溶解6 g D物质，则t℃时D的溶解度是30 g

5、室温下，长期放置在敞口容器内的不饱和食盐水，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（  ）

A．溶液变为饱和溶液       B．溶质质量分数变大

C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变  D．溶解度变大

6、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）

A.溶质质量不变B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少D.溶质质量分数不变

7、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质

量分数为37.5%

D．t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，

同时降低温度，甲先达到饱和

8、右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的

溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　）

A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和

B．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从

t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等

C．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定

析出相同质量的晶体

D．0℃时，M、N具有相同的溶解度

9、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是

A.b的溶解度大于a的溶解度

B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

10、将mg硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）

11、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（）

A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半

C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水E、加入50g40%的氢氧化钠溶液

12、下列关于溶液的说法错误的是（）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

13、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。

室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。

当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（）

14、某同学欲配制100 g质量分数为2.5％的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：

（1） 称取2.5 g固体氢氧化钠：

在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拔至0.5 g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡。

指出该同学称量操作中的两个错误并改正：

①  __________________________________________________ 

② __________________________________________________

（2） 配制溶液：

用量筒量取100 mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解。

指出配制过程中的两处错误

①  __________________________________________________

 ② __________________________________________________

15、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______________（用以上序号填空）。

现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用__________mL的量筒。

用到的仪器有______________________________________________

（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 ______________（用以上序号填空）

16、请用你学过的化学知识解释下列现象

（1）汽油可以清洗油污________________________________

（2）冬天海水不易不结冰_________________________________

（3）洗洁精可以清洗油污________________________________

（4）啤酒开盖后有大量气泡冒出_____________________________

（5）人喝了啤酒后老打嗝____________________________________

（6）氯化钠水溶液能导电______________________________

17、（10分）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。

图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是___________。

（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。

（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。

（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是________。

A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）C．甲（状态1）＝乙（状态2）　D．乙（状态3）＞丙（状态3）

图1图2