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1、初三初四文档第二章第一节 运动的水分子（10月5日）一、基础知识梳理1.水是由 构成的，分子是构成物质的一种基本微粒，他们都是由 构成的。分子是保持物质 性质的一种微粒。水由冰变为液态，再由液态变成水蒸气属于 变化；水分子的_和_不会变化，变化的只是水分子之间的_和_。2、固态的水，水分子_排列，分子都在_振动；液态的水，水分子间隔_，在一定的程度上_；气态的水，水分子间隔_，可以完全 _。3、水分子获得能量， 加快， 增大，水由液态变为气态；失去能量时， 减慢， 减小，水由气态又变回液态。4、分子的基本性质有（1）_（2）_ (3) _ （4） _（5）_二、典型习题1、在水蒸发的过程中，下

2、列说法正确的是（ ）A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质2、下列说法正确的是（ ）A、水受热变成水蒸汽后，水分子本身改变了。B、气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动。C、水的三态变化只是水分子之间的距离和分子的排列方式的变化，是物理变化。D 、水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气有水蒸气分子构成。3、物质在不同条件下的三态变化，主要是因为（ ）A 分子的大小发生了改变 B 分子的数目发生了改变C 分子之间的间隔和排列方式的改变 D 分子总是不断的运动4、吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟而造成被动吸烟，这是因

3、为（ ） A、分子很小 B、分子之间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子是可分的5、下列有关说法不正确的是（ ）A、水分子获得能量时，运动加快 B、水分子失去能量时，分子间的间隔减少C、水的状态变化是水分子运动的结果 D、水结成冰，水分子间没有间隔6、从分子的角度解释下列现象，错误的是（ ）A、汽油挥发分子体积变大 B、花香四溢分子不断运动C、氢气燃烧分子发生改变 D、一滴水约有1021个水分子分子很小7、下列现象可以用分子的知识加以解释并正确的是（ ）A、热胀冷缩是因为分子大小随温度变而改变B、蔗糖溶解是因为分子很小 C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D、气体易被压缩是因为气体分子间间隔

4、很小8、实验室加热150ml的液体，可以使用的仪器是（ ）烧杯试管酒精灯石棉网试管铁架台A B C D9、如图向盛水的烧杯中放人一粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明 （ ）分子处于不断运动之中 分子大，原子小分子可再分，原子不能再分 分子之间有间隔 A(1) B C D10、下列说法中，正确的是（ ）A、水受热变成水蒸气后，水分子本身变了 B、一定量的水，当它发生三态变化时，水分子的数目和大小都不会变化 C、水的三态变化只是水分子之间的距离和水分子的排列方式的变化，是物理变化 D、 水由水分子构成，冰由冰分子构成，水蒸气由水蒸气分子构成11、下列现象用分子运动理论解释正确的是

5、( ) A.石灰石能被粉碎成粉末，说明分子很小B.空气能被压缩，说明分子间有引力C.“破镜不能重圆”，说明分子间有斥力D.蔗糖能溶于水说明分子做无规则运动12.右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（）13、用化学符号表示：（1）氢原子 ；（2）氧分子 ；（3）水分子 14、往右图试管口的棉花上滴10滴浓氨水，观察到滤纸上的酚酞液滴逐由管口向内显红色，此现象说明分子具有 的性质。请再举一个生活中能说明分子具有这一性质的例子： 。15、有两瓶气体，上面盛的是空气，下面盛的是红棕色二氧化氮气体。当抽去中间的玻

6、璃片后，会观察到红棕色气体逐渐扩散到上瓶，同时下瓶颜色逐渐_,最后，上下两瓶颜色_，此现象说明_，当两瓶气体混匀后分子_(填继续或停止)运动。16、利用分子的性质解释下列事实：（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要严禁烟火：（2）酒精温度计能指示的温度高低。（3）气体容易压缩，而固体液体难以压缩（4）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质_17、（1）某同学在家做如图所示的实验：在一个玻璃杯中加入100ml的水，向水中放入一块糖，在玻璃杯的外壁沿液面划一条水平线，过一会儿发现_和_现象（2）选择以上两个现象所表现出的分子的性质中的一个，重新设计一个实验进行探究，请写出

7、实验步骤、现象和结论。第二章第二节 自然界中的水（10月6日）一、基础知识梳理1、在水的天然循环是通过实现的，为水分子提供能量，水通过天然循环，既实现了水的_ _，又实现了水资源的_。2、净化天然水的步骤有哪些？每一步起什么作用？_、 _、_、_3、过滤操作的要点：一贴_、二低_三靠_4、从宏观角度看：由单一物质组成的物质是 ，有多种物质组成的物质是 。5、从微观角度看：由分子构成的物质中，纯净物是由 构成的；而混合物是由 构成的。6、性质特征：纯净物有固定 和 ，而混合物没有固定 的和 ，它的各组分之间没有发生化学反应，仍保持各自原来的_ 和 _ 。7、含_较多的水叫硬水，含_较少的水叫软水

8、，用_可以检验硬水和软水，用_方法可以将硬水转化为软水二、典型习题1、黄河是我们的母亲河，化学学习小组的同学经过调查和收集资料得知，可以通过化学沉降(用少量明矾) 杀菌消毒(用氯气) 自然沉降 过滤等几个步骤对黄河水进行净化。请选择合理的操作顺序( )A. B. C. D.2、在我国南方所饮用的水常常是河水，由于河水中一般含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理。其中可用次氯酸来杀死细菌，即将漂白粉（有效成分是次氯酸钙）投入水中以产生次氯酸。下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： 河水A（明矾）B（沉淀）C（过滤）D（漂白粉）净水（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤

9、是 。（2）能够消毒杀菌的步骤为 。（3）A步中加明矾的作用是 。（4）该农户得到的净水是 （填“纯净物”或者“混合物”）。其原因是 。3、自来水厂通常对天然水进行_、_、_这样几步处理，使之达到饮用水的标准，在输送过程中可能被_，所以要_后再饮用。4、（1）自来水厂净化水的处理过程可表示为：取水沉降过滤吸附消毒送水。其中一定发生化学变化的是（ ） A. 消毒 B.过滤 C.吸附 D. 沉降 （2）下列净化天然水的操作中，净化程度最高的是（ ） A、蒸馏 B、过滤 C、静置沉淀 D、吸附沉淀5、下列物质属于纯净物的是 ( )A雪碧饮料 B食醋 C加碘食盐 D冰水混合物2、有一6、2010年4月

10、，我国西南地区遭遇历史罕见的特大旱灾，造成数以万计的人畜饮水困难。因此，我们要增强节约用水的意识。下列做法与节约用水无关的是( )A.用淘米水浇花 B.开发利用地下水C.使用节水龙头 D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水7、净化过程中有化学变化发生的是( ) A河中取水 B过滤 C通过活性炭吸附池 D消毒8、运用化学知识和技能，可使自然界中的水得到一定程度的净化。 自来水生产过程中，常用_除去水中的异味； 在家庭生活中，通过_的方法可以降低水的硬度。9、含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、食盐（可溶），还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其成分作了“简化”），将其经去

11、渣、去臭处理后可转化为厕所的清洗用水。问：（l）采取何种操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙？ （2）用什么物质，可除去污水的臭味？ （3）把生活污水回收处理，再利用的目的是什么？ 10、右图是某同学做“净化黄泥水”实验时的过滤 装置图： （1）写出有标号的仪器名称：a ， b ， c 。（2）指出图中两处明显错误： ， 。 （3）若改正图中两处错误后，经过的液体仍然浑浊的原因是 、 进一步处理的方法是 11、下列的物质 1镁 2氧化镁 3铜 4冰水混合物 5海水 6蒸馏水 7五氧化二磷 8红磷 9空气 混合物有 纯净物有 12、请你用饮料瓶、沙子、小卵石、纱布活性炭、蓬松棉等设计一简

12、单净水器，并画出草图。果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以?为什么? 。溶液的计算专项练习（10月5日）1、20 时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A.26.5% B.30% C.25% D. 2t时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t时某物质的溶解度为（）A40gB50gC60gD100g3t时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t时A物质的溶解度为（） A7gB14gC35gD70

13、g4t时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（）AabBabCabD无法确定5在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：ABC，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（）AABCBACBCABCDBCA6在质量分数为20的NaCl溶液中加入4克NaCl和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（）A30B25C20D187取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A16gB20gC40gD56g8、已知60时，10g水中溶解了0.4g某物质即达到饱和状

14、态，则该物质的溶解性属于( )A无法确定B.微溶C.可溶D.易溶9、在45g20%的KCl溶液中加入8gKCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为 10t时，某硝酸钾溶液100g，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了4g晶体，则在t时，原来100g溶液是_（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t时的溶解度为_g。11、已知氯化铵在30时的溶解度为40克。30时将60克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算说明：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需

15、再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?12、20时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求20时， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的质量。13、配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？14、在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（ ）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%溶

16、液专项练习（10月6日）1、下列做法能改变氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数的是 ()A.恒温蒸发溶剂B.降低温度C.升高温度D.再加入氯化钾2、一瓶密封的硝酸钾饱和溶液，若温度改变，则下列说法正确的是( )A.无论升温或降温，溶液的质量都不变B.温度升高则溶液中溶质的质量分数变大C.温度降低仍为饱和溶液，溶质的质量分数变小D.温度升高，硝酸钾的溶解度变大，变为不饱和溶液3、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（ ）A .4时 m溶液一定是饱和溶被B室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解

17、度随温度的升高而降低Dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数4、下列说法正确的是( )A.t时100gA物质的饱和溶液中含5gA，此时A的溶解度为5gB.100g水中溶解了一定质量的B物质后形成120g饱和溶液，则B的溶解度是20gC.t时，50g水中溶解10gC物质，则t时C的溶解度是20gD.t时，20g水中最多溶解6gD物质，则t时D的溶解度是30g 5、室温下，长期放置在敞口容器内的不饱和食盐水，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（ ）A溶液变为饱和溶液 B溶质质量分数变大C溶液中溶剂、溶质的质量均未改变 D溶解度变大6、海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化膜右侧的海

18、水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）A.溶质质量不变 B.溶液质量不变C.溶剂质量减少 D.溶质质量分数不变7、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ）At1时，甲和乙的溶解度均为30 Bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和8、右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正

19、确的是 ( ) A图中A点表示M、N两种物质在t1时均达到饱和 B同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 CM、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定 析出相同质量的晶体 D0时，M、N具有相同的溶解度9、右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2时的b的不饱和溶液降温至t1，一定能得到b的饱和溶液 D.t2时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数10、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒

20、温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是（ ）11、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）A、加入固体氢氧化钠12.5g B、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100g10%的氢氧化钠溶液 D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液12、 下列关于溶液的说法错误的是（ ）A饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B在溶液里进行的化学反应，通常比较快C同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变13、图1是a、b两种物质的溶

21、解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（ ）14、某同学欲配制100g质量分数为2.5的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：(1)称取2.5g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2g砝码，游码拔至0.5g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡。指出该同学称量操作中的两个错误并改正：_(2)配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解。指出配制过程中的两处错误_15、在实验室配制溶液时，常涉及以下过

22、程：称量、量取；过滤；蒸发结晶、计算；溶解请按要求回答下列问题：（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用_mL的量筒。用到的仪器有_（2）乙同学用10g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是_（用以上序号填空）16、请用你学过的化学知识解释下列现象（1）汽油可以清洗油污_（2）冬天海水不易不结冰_（3）洗洁精可以清洗油污_（4）啤酒开盖后有大量气泡冒出_ （5）人喝了啤酒后老打嗝_（6）氯化钠水溶液

23、能导电_17、（10分）20时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是_ _。（2）烧杯甲里是_物质的溶液，烧杯乙里是_物质的溶液。（3）40时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是_。 A甲(状态2)甲(状态1) B乙(状态1)甲(状态3)C甲(状态1)乙(状态2)D乙(状态3)丙(状态3) 图1 图2