高中化学重庆高二水平会考测试试题5含答案考点及解析.docx
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高中化学重庆高二水平会考测试试题5含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高二水平会考测试试题【5】含答案考点及解析
班级:
___________姓名：
___________分数：
___________
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人
得 分
一、选择题
1.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。
下列关于该有机物的说法有如下几种：
①该有机物有一种同分异构体属于酚类；
②该有机物属于酯类；
③该有机物不能发生银镜反应；
④该有机物的分子式为C11H18O2；
⑤1mol该有机物最多能与1molNaOH反应。
其中正确的是
A．①③④
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①③⑤
【答案】B
【解析】
试题分析：
①含2个C=C，该有机物有一种同分异构体不含出现苯环，则不属于酚类，故错误；②含-COOC-，该有机物属于酯类，故正确；③不含-CHO，则该有机物不能发生银镜反应，故正确；④由结构简式可知，该有机物的分子式为C11H20O2，故错误；⑤含1个-COOC-，1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应，故正确；故选B。
考点：
考查有机物的结构与性质。
2.下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物都符合烷烃的分子式通式，结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，所以一定互为同系物。
错误。
B．如环烷烃与烯烃的分子式通式都是CnH2n，都是结构不同，因此不能互为同系物。
错误。
C．同系物由于在组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此若是两个相邻同系物，则其相对分子质量一定相差14。
错误。
D．环烷烃与烯烃的分子式通式都是CnH2n;二烯烃与炔烃的分子式通式都是CnH2n-2；酚饱和一元羧酸与酯类的分子式通式也系统系统都是CnH2nO2等。
分子组成相差一个或几个CH2原子团，但是相应的化合物却不能互为同系物。
正确。
考点：
考查同系物的概念机应用的知识。
3.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c（H+）／c（OH-）明显增大，且能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③
【答案】B
【解析】
试题分析：
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-的溶液含有强碱弱酸盐，溶液显碱性，加水稀释时，c（OH－）减小，c（H+）增大，所以c（H+）／c（OH-）明显增大。
由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。
正确。
②K+、Fe2+、I-、SO42-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c（H+）减小，c（OH－）增大，所以c（H+）／c（OH-）减小。
此时会发生反应：
Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓离子不可以大量共存。
错误。
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+是强碱与强酸强碱盐的混合溶液。
溶液显碱性，加水稀释时，c（OH－）减小，c（H+）增大，所以c（H+）／c（OH-）明显增大。
由于离子不会发生反应，因此可以大量共存。
正确。
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-的溶液含有强酸弱碱盐，溶液显酸性，加水稀释时，c（H+）减小，c（OH－）增大，所以c（H+）／c（OH-）减小。
此时会发生反应：
Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓离子不可以大量共存。
错误。
因此符合要求的组合为①③。
选项为B。
考点：
考查在溶液稀释的过程中离子浓度的变化及是否电离共存的知识。
4.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为:
2H2+O2
2H2O,负极反应为:
H2+C-2e-
H2O+CO2。
则下列推断中正确的是（ ）
A．正极反应:
4OH--4e-
2H2O+O2↑
B．当电池生成1molH2O时,转移4mol电子
C．放电时C向负极移动
D．放电时C向正极移动
【答案】C
【解析】总反应减去负极反应求得正极反应为:
O2+4e-+2CO2
2C,故A项错误;由总反应知每生成1mol水,转移2mol电子,故B项错误;放电时,C向负极移动,C项正确;D项错误。
5.“娃哈哈”牌矿泉水标签上印有的主要成分如下：
（单位mg·L－1）Ca：
20.0；K：
39.1；Mg：
3.2；Zn：
0.06；F：
0.02；重碳酸（HCO3-）：
7；偏硅酸（SiO32-）：
4，并且特意注意“绝不含CO2”等字样。
（1）这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指________。
A．单质 B．元素 C．离子 D．分子
（2）这里的重碳酸是指化学上的________。
A．碳酸氢根（HCO3-） B．碳酸
C．两者都是 D．两者都不是
（3）这里的偏硅酸是指化学上的________。
A．硅酸钠（Na2SiO3） B．硅酸根（SiO32-）
C．硅酸（H2SiO3） D．原硅酸（H4SiO4）
（4）“绝不含CO2”是什么意思？
【答案】
（1）B
（2）A （3）B （4）“绝不含CO2”是指此矿泉水在灌瓶前已经除去过CO2。
【解析】这是一道化学基本概念知识在生活中的应用题。
水中的质量分数是指某种元素的质量分数；标签上已经注明重碳酸和偏硅酸的成分分别是碳酸氢根和硅酸根；绝不含二氧化碳说明已经将二氧化碳用人为的方法除尽了。
6.下列各组物质不属于同分异构体的是
A．间二甲苯和乙苯
B．2-甲基－2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔
C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷
D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯
【答案】D
【解析】
试题分析：
分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则A、间二甲苯和乙苯的分子式相同都是C8H10，而结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B、2-甲基－2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔的分子式相同都是C7H12，而结构不同，二者互为同分异构体，B正确；C、2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷的分子式相同都是C8H18，而结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯的分子式分别是C4H6O2、C4H8O2，因此二者不能互为同分异构体，D不正确，答案选D。
考点：
考查同分异构体的判断
7.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（ ）
A．Na2CO3NH4ClCH3COOHH2SO4
B．Na2CO3H2SO4CH3COOHNH4Cl
C．NH4ClH2SO4CH3COOHNa2CO3
D．NH4ClCH3COOHH2SO4Na2CO3
【答案】A
【解析】
试题分析：
相同物质的量浓度，Na2CO3由于碳酸根的水解而呈碱性，所以pH最大，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH小于7，而醋酸为弱酸，其水溶液呈酸性并且小于相同物质的量浓度的NH4Cl溶液，硫酸为强酸，所以其酸性最强，pH最小，所以相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是Na2CO3 NH4Cl CH3COOH H2SO4，故本题的答案选择A。
考点：
盐类水解，酸
点评：
本题考查了盐类水解，盐，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易。
8.下列说法正确的是（ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:
10
B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:
1
C．室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4
D．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
【答案】AC
【解析】
试题分析：
硝酸为强酸，所以pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:
10，故A正确，醋酸为弱酸，所以0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比不为2:
1，故B错误；室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，即c（H+）=0.1×0.1%=0.0001，所以pH=-lgc（H+）=4，故C正确；pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA，故D错误，所以本题的答案选择AC。
考点：
强弱酸、碱
点评：
本题考查了强弱酸、碱的基础知识，属于对基础知识的考查，本题难度不大。
9.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是（ ）
A．KNO3
B．K2CO3
C．KCl
D．KOH
【答案】C
【解析】
试题分析：
据题意，这种白色不溶于稀硝酸的沉淀显然是AgCl沉淀，所以答案选C。
考点：
考查氯离子检验的有关应用
点评：
该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
10.合金有许多特点，如Na—K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
据此，试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁
B．生铁（Fe、C的合金）
C．碳
D．无法确定
【答案】B
【解析】
试题分析：
合金的熔点一般低于其成分的熔点，据此可知生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是生铁，答案选B。
考点：
考查合金的熔点比较
点评：
该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确合金的含义和性质，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
评卷人
得 分
二、实验题
11.实验室用下图所示装置，用氯化铵固体与熟石灰固体反应来制取NH3，请制取一试管干燥的氨气，并检验：
（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）装置B中所盛药品的名称为 。
（3）收集氨气的集气方法是 ；在试管口塞一小团棉花的作用是
。
（4）检验生成气体是氨气的方法是 。
【答案】
（1）Ca（OH）2 +2NH4Cl=CaCl2+
2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（4）用湿润的红色石蕊试纸放在导管口试之，如果生成的气体能使之变蓝，且有刺激性气味，则是氨气
【解析】略
评卷人
得 分
三、填空题
12.自然界中的磷矿中，磷酸钙矿〔Ca3（PO4）2〕很少，主要是磷灰石矿〔Ca5F（PO4）3〕，写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式 。
【答案】2Ca5F（PO4）3＋5H2SO4＝3Ca（H2PO4）2＋7CaSO4＋2HF↑
【解析】磷酸钙、磷灰石难溶于水，其中的磷元素不能被植物吸收，通过与硫酸反应可得到易溶于水的过磷酸钙：
2Ca5F（PO4）3＋5H2SO4＝3Ca（H2PO4）2＋7CaSO4＋2HF↑
13.（8分）下列三种有机物中：
A．CH3COOH
B．SiO2
C．C2H5OH
D．饱和Na2CO3溶液
（1）水溶液显酸性且是食醋的主要成分是 （填编号，下同）。
（2）制造光导纤维的原材料是___________。
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是 。
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是 。
【答案】
（1）A
（2）B （3）C （4）D
【解析】
（1）食醋的主要成分是醋酸，选A
（2）制造光导纤维的原材料是二氧化硅，选B
（3）湘西名酒酒鬼酒的主要成分是乙醇，选C
（4）用于除去乙酸乙酯中的乙酸是饱和Na2CO3溶液，选D
14.（9分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：
HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe 2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。
（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
【答案】
（1）Fe2（SO4）3（1分）
（2）SnC12→SnC14（2分）
（3）Fe2（SO4）3+SnC12+2HC1→2FeSO 4+SnC14+H2SO4（方程式1分，配平1分，电子转移方向与数目2分）
（4）1:
2（2分）
【解析】略
15.某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。
在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是：
。
【答案】1或12.4（13-lg4）
【解析】略
16.（8分）下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：
品名
浓缩橙汁
配料
水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β－胡萝卜素、山梨酸钾等
鲜橙原汁含量
≥20%
净含量
1．5L
生产日期
标于瓶盖上
（1）配料中属于着色剂的是
（2）该橙汁饮料 （填“含有”或“不含”）防腐剂。
（3）上述各种配料中，国家对 、 的含量进行严格规定加以控制。
【答案】
（1）β－胡萝卜素
（2）含有 （3）β－胡萝卜素、山犁酸钾
【解析】略
评卷人
得 分
四、计算题
17.维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液进行滴定。
该反应的化学方程式如下：
C6H8O6+I2
C6H6O6+2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。
取10mL6mol·L－1CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。
精确称取0．2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0．05000mol·L－1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21．00mLI2溶液。
（1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。
【答案】
（1）煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。
（2）
=92．40%
【解析】
试题分析：
维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，煮沸是为了除去溶液中溶液的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度；
解：
设样品中维生素C的质量分数为x，则有
C6H8O6 + I2
C6H6O6 + 2HI
176 1
0．2000x 0．05000mol·L－1×0.021L
X=
=92．40%
考点：
化学计算
点评：
考查了化学计算中的浓度的计算，不是很难，要求学生能熟练运用定量关系进行计算，考查学生的计算能力。
18.10分）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是
SiO2（s）+4HF（g）==SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ·mol-1 △S（298.15K）=-75.8J·mol-1·K-1设△H和△S不随温度而变，试求此反应自发进行的温度条件。
【答案】1240K
【解析】
试题分析：
根据△G＝△H－T·△S可知
当△G＜0时反应是自发进行的
所以
所以该反应自发进行的温度是不难超过1240K
考点：
考查△G的有关计算
点评：
本题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中。
该题有利于培养学生的规范答题能力，提高学习效率。
19.（10分）在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）,反应开始至2min末,收集到1.12L（标准状况）氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
（3）前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
（4）反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。
【答案】
【解析】略
20.恒温下，将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个容积为1L的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。
（1）若反应到达某时刻t时，nt（H2）=9mol，nt（NH3）=4mol，计算y的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为20%，计算平衡时NH3的物质的量及平衡常数K（保留2位有效数字）。
【答案】（7分）
（1）15（3分）；
（2）6mol（2分）；0.0093（2分）。
【解析】
试题分析：
（1）根据反应方程式N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）可知：
若反应到达某时刻t时，nt（H2）=9mol，nt（NH3）=4mol，则消耗的氢气的物质的量是4mol×3÷2=6mol，所以y=6mol+9mol=15mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为672L，n（总）=672L÷22.4L/mol=30mL，n（NH3）=30mL×20%=6mol，又反应产生2mol氨气，反应消耗H2的物质的量是3mol，此时H2的物质的量是9mol-3mol=6mol，所以N2的物质的量是30mol-6mol-6mol=18mol，由于容器的溶解是1L，所以c（N2）=18mol/L；c（H2）=c（NH3）=6mol/L，则该反应的化学平衡常数K=
。
考点：
考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用、化学平衡常数的计算的知识。
评卷人
得 分
五、简答题
21.[Cu（NH3）4]SO4是常见的配合物。
请回答下列问题：
（1）中心阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2）SO42-的空间立体构型是_____，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____（填化学式）。
（3）若不考虑空间构型，[Cu（NH3）4]2+的结构可用示意图表示为______（箭头表示出配位键）
（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。
（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。
（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（
，
，
）。
则D原子的坐标参数为____它代表____原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是acm,阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度__________。
【答案】 3d9 N>O>S 正四面体 CCl4（或SiCl4等）
Cu2+价层电子为3d9，3d10为全充满状态更稳定 sp3、sp2 （
；
；
） Cu
【解析】
（1）中心阳离子是铜离子，铜的原子序数是29，则铜离子的核外价电子排布式为3d9；非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>S。
（2）SO42-中S的价层电子对数是4，不存在孤对电子，其空间立体构型是正四面体；原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与SO42-互为等电子体的一种非极性分子是CCl4或SiCl4。
（3）[Cu（NH3）4]2+中氮元素提供孤对电子，与铜形成配位键，则其结构可用示意图表示为
。
（4）由于Cu2+价层电子为3d9，3d10为全充满状态更稳定，所以Cu2O比CuO更稳定；（5）乙醛分子的结构简式为CH3CHO，其中甲基中碳原子是饱和碳原子，是sp3杂化。
醛基中碳原子形成碳氧双键，其杂化方式为sp2。
（6）①根据晶胞结构和A、B、C的晶胞参数可知D原子的坐标参数为（1/4；1/4；1/4）。
D原子全部在晶胞中，共计是4个，白球原子个数＝8×1/8+1=2，根据氧化亚铜的化学式可知D代表Cu原子。
②若Cu2O晶胞的棱长是acm，阿伏加德罗常数值为NA，该晶体的密度＝
。
评卷人
得 分
六、推断题
22.已知：
苯和卤代烃在催化剂的作用下可以生成烷基苯和卤化氢，C是生活中常见的有机物，乙苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。
几种物质之间的转化关系如图所示（生成物中所有无机物均已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质的结构简式：
A____________，F_________，E__________。
（2）在①～⑥6个反应中，属于消去反应的是________（填编号）
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→D__________________________________________
G→H__________________________________________
H→I___________________________________________
【答案】
（1）CH2=CH2；
；
（2）②⑥
（3）①CH3CH2Cl＋
＋HCl
⑥
＋NaOH醇△
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