化学学考云南省普洱市景东一中学年高一普通高中学业水平达标测试二试题.docx

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化学学考云南省普洱市景东一中学年高一普通高中学业水平达标测试二试题

云南省普洱市景东一中2017-2018学年高一普通高中学业水平达标测试二试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I

一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分）

1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（　　）

A．性质不活泼，不与空气中的成分反应

B．镁、铝与氧气的反应速率极慢

C．经过了特殊工艺处理

D．与氧气反应形成了氧化物保护膜

2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（　　）

A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：

Al3++4OH-===

+2H2O

B．钠与水的反应：

Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：

+Ba2+BaSO4↓

D．氯气与水的反应：

Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

4.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（　　）

A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中

C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中

5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为（　　）

A．Na2CO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3

C．NaHCO3、BaCO3D．Na2SiO3、CuO

6.关于0.1mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是（　　）

A．1L该溶液中含有硫酸的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01mol·L－1

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后硫酸的物质的量浓度为0.01mol·L－1

7.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（　　）

A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量

C．长颈漏斗方便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中

8.下列实验操作正确的是（　　）

A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B．容量瓶检漏的操作是：

在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水

C．在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

9.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是（　　）

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑

B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．2C＋SiO2

2CO＋Si

D．2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3

10.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是（　　）

A．木炭在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．蜡烛在氧气中燃烧

11.下列变化不能一步实现的是（　　）

A．Na2SiO3―→H2SiO3B．H2SiO3―→SiO2

C．SiO2―→H2SiO3D．SiO2―→Na2SiO3

12.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（　　）

A．纯碱B．食盐C．食醋D．食糖

13.下列实验操作能达到实验目的是（　　）

14.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）

15.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是（　　）

A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3

B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒

D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶

16.下图为正丁烷的球棍模型。

下列说法正确的是（　　）

A．正丁烷的分子式为C4H8

B．分子中4个碳原子在同一条直线上

C．分子中含有4个C—C单键

D．分子中共含有13个共价键

17.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是（　　）

A．在标准状况下，新戊烷是气体

B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体

C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低

D．C5H12随支链增加，沸点越低

18.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。

导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。

下列说法正确的是（　　）

A．

Nd、

Nd和

Nd互为同素异形体

B．

Nd、

Nd和

Nd的化学性质不同

C．

Nd原子中含有60个质子和142个中子

D．

Nd、

Nd和

Nd都是钕元素的不同核素

19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（　　）

A．3种B．4种C．5种D．6种

20.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述不正确的是（　　）

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成44g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

21.下列关于有机物的正确说法是（　　）

A．等物质的量的甲烷与氯气恰好反应时，生成一氯甲烷与氯化氢

B．煤干馏可得到大量汽油和煤油

C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜

D．异丁烷（

）与正丁烷互为同分异构体

22.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：

其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。

下列叙述中正确的是（　　）

A．元素Z位于第三周期ⅣA族B．元素Y的原子序数为15

C．元素X最外层有6个电子D．元素W最高价氧化物为WO3

23.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、akJ和369kJ则a为（　　）

A．404B．260C．230D．200

24.下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．含有8个中子的碳原子的核素符号：

14CB．氯离子的结构示意图：

C．氧离子的电子式：

·

D．氯化镁的电子式：

Mg2＋[C

]

25.下列说法中，不正确的是（　　）

A．食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸B．谷类中含有的淀粉

C．牛瘦肉中富含纤维素D．天然气是混合物

26.已知，aK（n－1）＋、bLn＋、cWn－、dD（n＋1）－具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是（　　）

A．气态氢化物的稳定性：

D＞W

B．四种元素一定属于短周期元素

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

L＞K

D．原子序数：

L＞K＞W＞D

27.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．元素周期表是由周期和族构成的

B．元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族

C．元素周期表中的每一横行为一个周期

D．元素周期表中的每一列为一个族

28.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（　　）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

29.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化

B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极

C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应

D．太阳能电池将化学能转化为电能

30.下列关于乙烯（CH2==CH2）和环丙烷（CH2H2CCH2）比较的说法中，正确的是（　　）

A．它们都为不饱和烃B．它们属于同系物

C．互为同分异构体D．碳、氢元素的质量比相同

分卷II

二、非选择题部分

31.A、B、C、D四物质有如下转化关系（反应条件和部分产物已略去）：

A

B

C

D，回答下列问题：

（1）若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则

①简述检验该盐中阳离子的方法：

_____________________________________；

②写出实验室制取A的化学方程式：

______________________________________；

③写出由A生成B的化学方程式：

______________________________________；

④某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。

用方程式解释喷泉呈红色的原因：

____________________________________

________________________________________________________________________。

（2）若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：

____________________________。

32.针对以下A至D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：

A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl

B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2O

C．H2O2―→H2O＋O2

D．H2O2＋Cr2（SO4）3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是____________（填字母，下同），H2O2仅体现还原性的反应是____________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是__________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是____________。

（2）用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：

3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

反应中氧化剂是__________，被氧化的元素是______，还原产物是____________。

33.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。

你认为他预测的依据是_______________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。

实验室提供了下列试剂：

3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。

你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。

由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用来制取氯气的装置是________（填字母），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：

两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

35.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。

某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

（1）写出得到单质铁的化学方程式：

________________________________________________。

（2）实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）装置末端气球的作用为___________________________________________________。

实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？

原因是什么？

_________________

________________________________________________________________________。

36.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。

根据上述现象，回答：

（1）写出下列物质的化学式表示：

A____________；B__________；C__________；D____________；E.__________。

（2）写出有关反应的离子方程式：

A＋B：

________________________；

B＋C：

________________________；

B＋E：

________________________。

【参考答案】

1.【答案】D

【解析】镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化，因而在空气中能够稳定存在。

2.【答案】B

【解析】钢筋属于金属，水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，B正确。

3.【答案】C

【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。

氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O的离子方程式：

Al3++3NH3·H2OAl（OH）3+

，故A错。

钠与水的反应的离子方程式：

2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，故B错。

NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式：

+Ba2+BaSO4↓，故C正确。

次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++HClO+Cl-，故D错。

4.【答案】A

【解析】SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，硫元素化合价降低，只作还原剂，A项符合题意；2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂，B项不符合题意；SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O，非氧化还原反应，C项不符合题意；2H2SO3＋O2===2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不符合题意。

5.【答案】C

【解析】A项，Na2CO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；

B项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；

C项，BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；

D项，加入盐酸，没有气泡生成，且生成硅酸沉淀，故D错误。

6.【答案】C

【解析】由m＝c·V·M＝0.1mol·L－1×1L×98g·mol－1＝9.8g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1mol·L－1H2SO4溶液中，c（H＋）＝0.2mol·L－1，c（H2SO4）＝0.1mol·L－1，B项正确、C项错误；由于溶液由10mL加水稀释至100mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的1/10，D项正确。

7.【答案】C

【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率提高盐酸的利用率。

8.【答案】A

【解析】A项，蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；

B项，检漏时，在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水，将塞子旋转180°，重复上述操作，故B错误；

C项，分液时，避免上下层液体混合，则先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，从上口倒出上层液体，故C错误；

D项，蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D错误；

9.【答案】A

【解析】化合物中有元素化合价升高，即被氧化。

A项中碘元素化合价由－1价变为0价，化合价升高，NaI被氧化。

10.【答案】B

【解析】铁丝在氧气中燃烧，生成的熔融物温度很高，容易炸裂瓶底，所以要在瓶底放一层细沙或水，B错误。

11.【答案】C

【解析】　Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；H2SiO3SiO2＋H2O；SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

12.【答案】A

【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。

13.【答案】A

【解析】A项，25g胆矾晶体的物质的量为

=0.1mol，c=

=1mol·L-1，则把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液可配制1.0mol·L-1CuSO4溶液，故A正确；

B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；

C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；

D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。

14.【答案】A

【解析】A项，亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；

B项，氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；

C项，碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；

D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；

故选A。

15.【答案】C

【解析】　蒸馏过程中不需要使用玻璃棒，C错误。

16.【答案】D

【解析】由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，分子中4个碳原子形成的碳链为锯齿状；分子中的4个碳原子形成3个C—C单键，10个氢原子形成10个C—H单键，共形成13个共价键。

17.【答案】D

【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，在标准状况下是液体，20℃是气体；直链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。

18.【答案】D

【解析】

Nd、

Nd和

Nd为同一元素的不同原子，即不同的核素（不可能是同素异形体），它们原子核外电子数相同，最外层的电子数相同，其化学性质相同；

Nd原子中含有60个质子和82个中子。

19.【答案】D

【解析】形成铜—铝、铜—铁、银—铜、银—铝、银—铁、铁—铝共6种原电池。

20.【答案】B

【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。

由题给定的条件，可写出反应的化学方程式：

CH3COOH＋H18OCH2CH3

CH3CO18OCH2CH3＋H2O，产物乙酸乙酯中含有18O，水分子中不含有18O；因为酯化反应是可逆反应，且乙酸和乙醇易挥发，反应不能进行完全，生成的乙酸乙酯（CH3CO18OCH2CH3摩尔质量为90g·mol－1）应小于1mol，其质量应小于90g。

21.【答案】D

【解析】有机反应不可能完全进行到底，所以等物质的量的甲烷与氯气不可能恰好反应，A错误；石油的蒸馏可得到大量汽油和煤油，煤干馏得到焦碳、煤焦油、焦炉气，B错误；聚氯乙烯塑料有毒，聚乙烯塑料无毒，聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，C错误；异丁烷（

）与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）是分子式相同，但结构不同的化合物，D正确。

22.【答案】D

【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。

23.【答案】D

【解析】生成1mol溴化氢时需要0.5mol氢气与0.5mol溴蒸汽反应，369kJ—（0.5mol×436kJ·mol－1＋0.5mol×akJ·mol－1）＝51kJ，a＝200。

24.【答案