高一下学期期末模拟六 化学.docx

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高一下学期期末模拟六化学

新泰市新汶中学定时训练

化学试题2014-5-28

1.甲烷和氯气按物质的量比1:

1混合，在光照条件下，得到的产物是（）

①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4

A.只有①B.①和③的混合物

C.只有②D.①②③④的混合物

2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素

C．过渡元素中D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素

3.下列说法正确的是（）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族

4.下列鉴别方法不可行的是（）

A．用溴水鉴别苯和四氯化碳

B．用金属钠鉴别酒精中是否含水

C．用新制氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸

D．用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

5.下列反应中不需加热的吸热反应是（　　）

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

6.反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是（　　）

A.v（D）=0.4mol/（L•s）B.v（C）=0.5mol/（L•s）

C.v（B）=0.6mol/（L•s）D.v（A）=0.15mol/（L•s）

7.下列反应属于取代反应的是（　　）

A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D．乙烯通入溴水中，溴水褪色

8.已知2SO2＋O2

2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

9.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2        B．稳定性：

HCl＞HI

C．酸性HClO4＞HIO4     D．酸性 HClO3＞HIO3

10.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a

11.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（　　）

A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上

C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼

D．乙烯分子中因含有碳碳双键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：

2HI

H2＋I2若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（　　）

A.5s　　　B.10sC.大于10sD.小于10s

13.下列说法正确的是（　　）

A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱

B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱

14.下列五种烃：

①异戊烷　②新戊烷　③丙烷　④正戊烷　⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（　　）

A．①②③④⑤B．②③④⑤①

C．⑤②①③④D．④①②⑤③

15.下列装置能形成原电池的是（　　）

16.下列不可能是乙烯加成产物的是（　　）

A．CH3CH3B．CH3CHBr2

C．CH3CH2OHD．CH3CH2Cl

17.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是（　　）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化

D.产生气泡的速率甲比乙大

18.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）

A．丁烷B．异丁烷C．新戊烷D．异戊烷

19.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（）

A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶

D.气体与适量HCl混合

20.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）

①能发生水解反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应；⑥能与钠反应生成氢气。

A．只有②③④B．只有①②③④

C．只有②③④⑤⑥D．只有②④

21.有下列各组微粒或物质：

A．O2和O3B.

C和

CC．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH3

D．

E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________组两种微粒互为同位素。

（2）________组两种物质互为同素异形体。

（3）________组两物质互为同分异构体。

（4）_______组两物质是同一物质。

22.在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s内，NO的反应速率为_______。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内密度保持不变

23.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

请回答下列问题：

乙装置中能量转化的形式主要是：

。

以下叙述中，正确的是。

A．乙的外电路中电流方向Zn→CuB．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极电极反应式为________________。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________（填符号）

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片

写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：

________________。

24.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

（填元素符号）。

元素⑩名称为__，在周期表中的位置。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:

_____________。

（3）元素④与⑥的化合物的化学方程式：

，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

____________________（用离子符号表示）。

（5）元素

的最简单的氢化物的结构式为________；该氢化物光照条件下和元素⑦的单质反应的产物是______________________。

25.常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：

RCH2－X＋H2O

RCH2OH＋HX（X为卤素原子）

回答下列问题：

（1）C中官能团的名称；反应⑦的类型

（2）写出③、⑤反应的化学方程式：

③：

；

⑤：

。

（3）实验室可以用A、C和浓硫酸利用下图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中事先加入少量的碎瓷片然后加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mLC，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

回答下列问题：

①试管a中加入碎瓷片的目的是；该试管中所发生的反应方程式为，反应类型是

②b试管中加入的试剂名称是，反应一段时间后，振荡试管，发现两种液体的分界面上有细小的气泡生成，写出该过程中所发生的反应方程式

（4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：

向试管中加入3－4mLA，浸入50℃左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次。

写出铜丝由黑变红时的化学方程式

26.有某种有机物A（只含C、H、O元素）3.1g在足量的氧气中充分燃烧，产物依次经过足量的无水硫酸铜和碱石灰，无水硫酸铜增重2.7g，碱石灰增重4.4g，相同条件下，测得该有机物的相对分子量为62，试求：

（1）该有机物中C、H元素的个数之比

（2）该有机物的化学式为

班级姓名

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答题纸

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21.

（1）________

（2）________（3）________（4）_______

22.

（1）_______________v＝________

（2）______（3）________

23.

（1）

（2）_____________，_________，

正极电极反应式为________________

（3）___________________________

24.

（1）__，。

（2）_______，________。

（3），

（4）____________________（5）________；______________________。

25.

（1）；

（2）

③：

；

⑤：

。

（3）①；为，

②，

（4）

26.

（1）该有机物中C、H元素的个数之比

（2）该有机物的化学式为

高一下学期第二次月考化学试题答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

D

D

D

B

D

B

A

B

D

B

A

C

C

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

D

C

B

D

C

B

C