高一下学期期末模拟六 化学.docx

1、高一下学期期末模拟六 化学新泰市新汶中学定时训练 化学试题 2014-5-281.甲烷和氯气按物质的量比1:1混合，在光照条件下，得到的产物是（ ）CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4A.只有 B.和的混合物 C.只有 D.的混合物2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 （ ）A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素C过渡元素中 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素3.下列说法正确的是 （ ）ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为

2、10，则X在第3周期第A族4. 下列鉴别方法不可行的是（ ） A用溴水鉴别苯和四氯化碳 B用金属钠鉴别酒精中是否含水C用新制氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸 D用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯5.下列反应中不需加热的吸热反应是()A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是()A.v(D)=0.4 mol/(Ls) B. v(C)=0.5 mol/(Ls) C. v(B)=0.6 mol/(Ls) D. v(A)=0.15

3、 mol/(Ls) 7.下列反应属于取代反应的是()ACH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C苯与溴水混合后振荡，水层褪色D乙烯通入溴水中，溴水褪色8.已知2SO2O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生9.下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性 HClO4HIO4 D酸性 HClO3HIO310.把a、b、c、d四块金属

4、浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为()Aabcd B acdb Ccabd Dbdca11.下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是 ()A乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上C乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼D乙烯分子中因含有碳碳双键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪

5、色12.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2若c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么c(HI)由0.07molL1降到0.05molL1时，所需反应的时间为 ()A. 5sB. 10s C. 大于10s D. 小于10s13.下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱14.下列五种烃：异戊烷新戊烷丙烷正戊烷异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是()A BC D15.下列装置能形成

6、原电池的是()16.下列不可能是乙烯加成产物的是()ACH3CH3 BCH3CHBr2CCH3CH2OH DCH3CH2Cl17.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸 中一段时间,下列叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化 D.产生气泡的速率甲比乙大 18.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A 丁烷 B异丁烷 C新戊烷 D异戊烷19.既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是（ ）A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

7、C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶D.气体与适量HCl混合20.某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ）能发生水解反应； 能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应； 能与钠反应生成氢气。 A只有 B只有 C只有 D只有21.有下列各组微粒或物质：AO2和O3 B. C和C CCH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3D ECH3CH2CH2CH3和(1)_组两种微粒互为同位素。(2)_组两种物质互为同素异形体。(3) _组两物质互为同分异构体。(4)_组两物质是同一物质。22.在2 L密闭容器中，800时反应2NO(g

8、)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s内，NO的反应速率为_。用O2表示从02s内该反应的平均速率v_。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变23.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题

9、中提供的信息，填写空格。（1）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：乙装置中能量转化的形式主要是： 。以下叙述中，正确的是 。A乙的外电路中电流方向ZnCu B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲中比乙中慢（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为_ ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，正极电极反应式为_。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为

10、_（填符号）A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片写出插入浓硝酸中形成原电池的负极电极反应式：_。24.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。元素名称为_ ，在周期表中的位置 。(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的化学式是:_。 (3)元素与的化合物的化学方程式： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（4）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（5）元素的最简单的氢化物的结

11、构式为_ _；该氢化物光照条件下和元素的单质反应的产物是_。25.常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：RCH2XH2ORCH2OHHX （X为卤素原子）回答下列问题： (1) C中官能团的名称 ；反应的类型 (2) 写出、反应的化学方程式： ；： 。(3) 实验室可以用A、C和浓硫酸利用下图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中事先加入少量的碎瓷片然后加入3mL的A和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL C，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。回答下列问题： 试管a中加入碎瓷片的目的是 ；该试管中所发生的反应方程式为

12、 ，反应类型是 b试管中加入的试剂名称是 ，反应一段时间后，振荡试管，发现两种液体的分界面上有细小的气泡生成，写出该过程中所发生的反应方程式 （4）A氧化生成B的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入34mL A，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入A中，反复多次。写出铜丝由黑变红时的化学方程式 26.有某种有机物A（只含C、H、O元素） 3.1g在足量的氧气中充分燃烧，产物依次经过足量的无水硫酸铜和碱石灰，无水硫酸铜增重2.7g，碱石灰增重4.4g，相同条件下，测得该有机物的相对分子量为62，试求：（1）该有机物中C、H元素的个数之比（2）该有机物的化学式为班级 姓名 新汶中

13、学定时训练答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.(1)_(2)_(3) _ (4)_22.(1) _ _ v_ (2) _(3) _23.（1） （2）_ ， _，正极电极反应式为_（3）_ _24. (1) _ ， 。(2) _， _。 (3) ， （4）_（5）_ _； _。25. (1) ； (2) ： ；： 。(3) ；为 ， ， （4） 26.（1）该有机物中C、H元素的个数之比（2）该有机物的化学式为高一下学期第二次月考化学试题答案一 、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213DDDBDBABDBACC141516171819202122232425DCBDCBC